高二化学 碳及其化合物学案

高二化学 碳及其化合物学案一、课标解读课标要求学习目标1、了解碳及其重要化合物的主要性质1、通过各种碳单质的介绍，了解同素异形体的概念2、认识其在生产中的应用和对生态环境的影响2、认识和的主要性质3、根据生产、生活中实例，了解碳及其化合物之间的转化二、知识再现知识点一：多种多样的碳单质1、碳在自然界中的存在碳是构成 的基本元素，又是构成 中岩石和化石燃料（ 、 、 ）的主要元素，碳以多种形态存在于自然界中，既有 态的碳元素，又有 态的碳元素，如 。2、碳的常见主要单质 、 、 、金刚石和石墨的物理性质和用途的比较金刚石石墨外观光泽硬度导电性导热性用途3、同素异形体是指 ，碳元素的同素异形体有 、 、 等， 和 是氧元素的同素异形体。4、碳单质的化学性质（1）、可燃性：化学方程式 （2）、还原性：_；_；_；_。（二）广泛存在的含碳化合物1、碳的氧化物2、自然界中碳主要以_的形式存在的，像这样含有_的盐称为_ _，像这样含有_的盐称为_。3、和的性质比较俗名色态溶解性热稳定性与盐酸反应与反应与反应鉴别转化用途（三）碳及其化合物的转化1、自然界中碳及其化合物的转化（1）植物通过_吸收空气中的_形成_，并释放出_,再转化为淀粉。（2）空气中的_有很大一部分被海水吸收，溶于水_逐渐变为_。这些_又与空气中的和水反应生成_。2、生产和生活中碳及化合物间的转化（1）溶洞的形成过程：化学方程式_。（2）的燃烧（与氧化物转化），写出方程式：_；_；_；_。（3）水垢形成的化学方程式为_。（4）高炉炼铁过程中的化学方程式_。典题解悟例1、通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是（ ）A、溶液 B、溶液 C、溶液D、溶液解析：A中，弱酸（的水溶液）不能与强酸盐（）发生复分解反应；B中，在过程中可以产生白色沉淀；C中会发生，（因在相同条件下，的溶解度小于的，所以溶液浓度大或者饱和时，会有沉淀生成）；D中，而硅酸是一种白色胶状沉淀。故选A。变式训练：过量的通入下列溶液中，最终有沉淀产生的是（ ）A、溶液 B、溶液 C、溶液 D、溶液例2、除去混在粉末中少量的最合理的方法是（ ）A、加热B、加溶液C、加盐酸D、通入足量的气体解析：根据二者的热稳定性，受热不分解，而受热易分解，故加热可除去中混有的固体，而其他答案都是在溶液里才能进行反应，故选A。变式训练：除去溶液中少量的方法是（ ）A、加热B、加溶液C、加盐酸D、通入足量的气体例外、现有25ml，2mol/l的溶液和75ml,1mol/l的稀盐酸反应，（1）将溶液缓缓滴入盐酸中；（2）将稀盐酸缓缓滴入溶液中；在标准状况下产生气体体积的情况是（ ）A、均为0.84l B、均为0.56l C、（1）（2）D、（2）（1）解析：虽然都是和盐酸反应，但滴入顺序不同，结果产生的的量不一定相同。（1）将溶液滴入到盐酸中，因为一开始盐酸过量，故只要能反应的全部转化为气体，（注意判断过量问题）； 1mol 2mol 22.4l0.05mol 0.075mol V1（2）将稀盐酸滴入到溶液中，因为开始时过量，反应则分两步进行，第一步： 1mol 1mol 1mol 0.05mol 0.05mol 0.05mol第二步：（注意判断过量问题） 1mol 1mol 22.4l 0.05mol (0.075-0.05)mol V2 ，故选C。三、夯实基础1、金刚石、石墨和碳60的性质有所不同，原因是（ ）A、构成原子不同B、各自的原子排列方式不同C、具有不同的几何外形D、硬度不同2、下列物质的化学名称、化学式和俗名一致的是（ ）A、碳酸钙 石灰石 B、氢氧化钠 纯碱C、碳酸钠 苏打 D、碳酸氢钠苏打3、下列各变化中，在木炭燃烧时不可能发生的反应是（ ）A. B. C. D. 4、以下物质的主要成分属于碳酸盐的是（ ）纯碱蛋白质大理石方解石胡胡萝卜素菱铁矿淀粉A、只有B、只有C、只有D、只有5、下列反应的离子方程式中正确的是（ ）A、溶液与溶液反应B、溶液与溶液反应C、溶液与盐酸反应D、溶液与溶液反应6、为制备干燥、纯净的，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过由下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次分别盛放（ ）A、水；无水固体B、饱和溶液；浓硫酸C、浓硫酸；饱和溶液D、饱和溶液；稀硫酸7、关于和下列说法中正确的是（ ）A、比易溶于水B、比稳定C、石灰水能和反应，不与反应D、等物质的量的和与足量的盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比为2：18、无色的混合气体可能含有、水蒸气、中的一种或者几种，依次进行如下连续处理（假定每步处理均反应完全）通过碱石灰石，气体体积变小通过赤热的氧化铜时，固体变为红色通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色通过澄清石灰水时，溶液变得浑浊，由此可以确定原混合气体中（ ）A、一定含有、，至少含、中的一种B、一定含有、，至少含有、中的一种C、一定含有、，至少含有、中的一种D、一定含有、，至少含有、中的一种9、某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量的盐酸反应，消耗的和产生的的物质的量之比为5：4，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（ ）A、1：3 B、2：3 C、3：4 D、4：510、把通入含的石灰水中，充分反应后，下列叙述不正确的是（ ）A、当时，生成沉淀 B、当时，生成沉淀C、当时，生成沉淀 D、当时，无沉淀生成11、下列应用体现了碳的导电性的有（ ）A、铅笔芯中含有碳 B、干电池中用石墨棒作电极C、用墨书写的书画年长日久也不变色 D、用碳取暖12、纯净的试样在高温下分解，当剩余固体质量为原试样质量的一半时，的分解率是（ ）A、50% B、75% C、92.7% D、100%13、有10g含有杂质的和足量的盐酸反应，产生了0.1mol，试推断杂质的组成可能是（ ）和和和和A、 B、 C、 D、14、将空气与按体积比5：1混合，跟足量赤热焦炭反应，恢复至原温度，在所得的气体中，一氧化碳体积分数为（假设空气中，其它成分不计）（ ）A、29% B、43% C、50% D、100%15、加热使之分解，并按下图继续变化，最后得到的质量不可能是（ ）A、 B、 C、 D、四、能力提高1、将足量的通入和混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入体积（V）的关系正确的是（ ） A B C D2、在一定温度下向足量的饱和溶液中加入1.06g无水，搅拌后静止，最终析出的晶体的质量（ ）A、等于1.06g B、大于1.06g而小于2 .86g C、等于2.86g D、大于2.86g3、在已平衡的天平的两个托盘上各放一个等质量的烧杯，分别装入100ml 1moll的盐酸，再分别加入x g和y g，反应后天平仍平衡，则x、y的关系正确的是（ ）A、 B、C、 D、4、欲除去一氧碳气体中的氧气、和水蒸汽等杂质，需使含杂质的一氧化碳气体依次通过的一组物质是（ ）A、浓硫酸、溶液、灼热铜网 B、溶液、浓硫酸、灼热铜网C、灼热铜网、浓硫酸、溶液 D灼热铜网、溶液、浓硫酸5、质量相等的石墨和足球烯所含的质子数（ ）A、前者多B、相等C、后者多D、无法确定6、根据碳族元素的相似性与递变性，一般性与特殊性的知识，判断下列说法正确的是（ ）A、均为强氧化剂 B、都是弱氧化剂，而、都是还原剂C、可与反应而不和盐酸反应 D、锗单质的熔点介于铅、硅之间，是半导体材料7、加热和混合物40g至不再产生气体为止，得残留物固体21.2g，把加热过程中产生的气体全部通入含有0.05mol的溶液中，恰好使生成的沉淀完全消失，则x的值为（ ）A、6 B、7 C、9 D、10加甲加乙丙8、如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z三种化合物中有一种为离子晶体。（1）X、Y、Z中含有丙元素的是_（填代号）（2）Z的化学式_，X的化学式_。（3）X与甲反应的化学方程式是_。澄清溶液A过量过量溶液难溶固体C盐酸BDC易溶物E9、A、B、C、D、E五种物质的转化关系如下图：（1）已知A为二元碱，其金属阳离子核外有18个电子，写出各物质的化学式：A_ 、B_ 、C_ 、D_、E_。（2）写出下列两个变化的离子方程式BD_、BE_。10、第IVA元素R，在它的化合物中，其质量分数为0.778，在它的另一种化合物中，其质量分数为0.636。（1）试求n和m的值：n = _，m = _。（2）试求R的相对原子质量a，a = _。五、高考聚焦1、（02年全国）用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是A FeO B Fe2O3 C CuO D Cu2O2、（02年全国）在25，101kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中 V（CO） L， V（H2） L。（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中 V（CO）V（H2） 。（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是 。3、（03年全国）A、B、C是短周期A和A族元素的碳酸盐，它们的质量分别为 mA、mB、mC，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为nA（HCl）、nB（HCl）、nC（HCl）。已知：。mAmBmC，nA（HCl）nB（HCl） nC（HCl）。请填空：（1）写出短周期A和A族元素形成的所有碳酸盐的名称：（2）若以MA、MB和MC分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出MA、MB和MC三者的相互关系式 。（3）A的正确选择有 种，其化学式为： 。（4）若A和B为A族元素的碳酸盐，C为A族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是 ，mBmC1 。（保留2位小数）4、（05年全国）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg从分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再产生气体时为止从导管A处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明 （2）装置中干燥管B的作用是 （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填高、偏低或不变）（4）步骤的目的是 （5）步骤的目的是 （6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为 （7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验法。5（上海03）取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00molL1过量盐酸反应，生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100molL1Ba（OH）2溶液得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mLL1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。答案（碳及其化合物）夯实基础：1、B 2、AC 3、D 4、A 5、A 6、B 7、AD 8、D 9、A 10、B 11、B12、D 13、C 14、C 15、D能力提高：1、D 2、D 3、C 4、D 5、B 6、D 7、B8、（1）X、Z （2）、 （3）9、（1）、（2）；10、解：根据题意，有下式成立 联立解得：，因为R为第IVA元素，其化合价只有+4，+2价，所以n = 2，m = 4，代入即可求的a = 119。五、高考聚焦1、B2、(1)5 ，5 (2)(-10)/(20-) (3)10203、（1）碳酸锂，碳酸钠，碳酸铍，碳酸镁（2）mA/MAmB/MBmC/MC（或MBMAMC；MCMAMB