高二化学 第二节 水的电离与溶液的pH(第二课时)

高二化学 第二节 水的电离与溶液的pH(第二课时)【复习提问】水的电离，水的离子积，影响水的电离的因素以及溶液的酸碱性等问题。溶液的酸碱性由什么决定？2、溶液的PH化学上常用c（H）的负常用对数表示溶液酸碱性的强弱： PH=-lgc（H）c（H）、PH、溶液酸碱性的关系c（H+）10010-110-210-310-410-510-610-710-810-910-1010-1110-1210-1310-14PH01234567891011121314酸碱性中性 酸性增强 碱性增强为了方便，PH值的范围：014， c（H）或c（OH）大于1mol/L的溶液，直接用溶液浓度表示溶液酸碱性。（1）求酸或碱溶液的pH【学生活动】计算：（1）纯水中，c（H）= 1107mol/L ，求PH=?答案： PH=-lgc（H）=-lg 1107=7；（2）1102mol/L HCl溶液，求PH=?答案：PH=-lgc（H）=lg1102=2；（3）1102mol/L NaOH溶液，求PH=?答案：c（H）=11012mol/L，PH=-lgc（H）=12；（4）3105mol/L HCl溶液，求PH=?答案：PH=-lgc（H）=5lg3。【师】25下：强调：c（H）=m10nmol/L，PH=nlgm。 溶液酸碱性与PH值的关系中性溶液中，c（H）=1107mol/L，PH=7； 酸性溶液中， c（H）1107mol/L，溶液酸性越强，溶液的PH值越小；碱性溶液中， c（H）1107mol/L，PH7，溶液碱性越强，溶液的PH值越大。新课的延伸：“P”的含义：负常用对数的意思，引入“POH”：POH=-lgc（OH），pH+POH= -lgc（H）-lgc（OH）= -lgc（H）c（OH）=-lg =14【问题探究】100度时，纯水的Kw=1*10-12,此时纯水的PH=？呈什么性？学生讨论:答案：PH=6，是中性，PH=POH【发散：】100度时，PH=7时呈什么性？学生：碱性，c（OH）大于c（H）练习：1向纯水中加入少量硫酸氢钠溶液（温度不变），则溶液中的A酸性增强 BKw增大 Cc（OH-）增大 Dc（H+）增大2能影响水的电离平衡并使溶液中的c（H+）c（OH-）的是A向水中投入一小块金属钠 B将水加热煮沸C向水中能入CO2气体 D向水中加食盐晶体3关于水的离子积常数，下列说法正确的是A 水中，c（H+）c（OH-）=110-14B 纯水中，25时，c（H+）c（OH-）=110-14C 25时，任何稀溶液中，c（H+）c（OH-）=110-14D. Kw随温度升高而增大4与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3 = NH4+ + NH2-，据此判断以下叙述中错误的是A 液氯中含有NH3、NH4+、NH2-B 一定温度下，液氨中，c（NH4+）c（NH2-）是一个常数C 液氨的最离达到平衡时c（NH3）= c（NH4+）= c（NH2-）D 只要不加入其他物质，液氨中一定有c（NH4+）= c（NH2-）5 水的电离过程为H2O = H+ + OH-，在不同温度下其离子积常数为K(25)=1.010-14，K(35)=2.110-14。则下列叙述中正确的是Ac（H+）随着温度的升高而降低 B在35时，c（H+）c（OH-） C水在25时的电离程度大 D水的电离是吸热的6某温度下，纯水中c（H+）=2.010-7mol/L，则此时溶液中 c（OH-）= mol/L若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.010-6mol/L，则 c（OH-）为 mol/L7：溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH)的关系电解质溶液对水的电离平衡的影响溶液中的C(H+)溶液中的 C(OH)C(H+)与C(OH)的比较25C(H+)C(OH)溶液的酸碱性纯水盐酸氢氧化钠小结：本节课我们学习了溶液的酸碱性及PH的简单计算作业：P55 二 三、2板书设计：2、溶液的PH化学上常用c（H）的负常用对数表示溶液酸碱性的强弱： PH=-lgc（H）25下：强调：c（H）=m10nmol/L，PH=nlgm。 溶液酸碱性与PH值的关系中性溶液中，c（H）=1107mol/L，PH=7；