高二化学期末试卷 人教实验版

高二化学期末试卷高二化学期末试卷 人教实验版人教实验版 可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 Fe56 第卷（选择题 共 64 分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题分，共 32 分。） 1、澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米 泡沫” ，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是（ ） A、同系物 B、同分异构体 C、 同位素 D、同素异形体 2、1994 年欧洲的一个小组在德国达姆塔特，由 62Ni 和208Pb 经核聚合，并紧接着射出一 个中子而产生了第 110 号元素的一个同位素（元素符号用X 表示） ，该同位素是（ ） A、 B B、 C、 D、 3、设 NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ） A、标准状况下，22.4 L 乙烯中含有的 键数为 6NA B、1 mol 石墨晶体中含有 2NA个 CC 键 C、0.1 mol Cl2溶于水过程中转移的电子总数为 0.1NA D、1 mol 金刚石晶体中含有 2NA个六元环 4、NH3加热分解为 N2和 H2，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的 2/3，则氨的分解率为（ ） A、50% B、60% C、40% D、80% 5、下列物质中，碳原子采用 sp3杂化的是（ ） A、 （CN）2 B、金刚石 C、乙烯 D、石墨 6、结构化学界曾合成一种“二重构造”的球型分子：把“足球型”的 C60（富勒烯）溶 进“足球型”的 Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种 分子的说法中不正确的是（ ） A、一种空心双层的新型化合物 B、晶体类型属于分子晶体 C、由两种单质分子组成的分子混合物 D、相对分子质量为 2400 7、若 Fe 和 HNO3在一定条件下按物质的量 1：4 恰好完全反应，生成单一的氧化产物和 还原产物。则该反应的氧化产物和还原产物分别可能为（ ） A、Fe（NO3）3和 NO B、Fe（NO3）3和 NO2 C、Fe（NO3）2和 NO D、Fe（NO3）2和 N2O 8、反应 4NH3（g）5O2（g） 4NO（g）6H2O（g）在 10 L 密闭容器中进行，半 分钟后，水蒸气的物质的量增加了 0.45 mol，则此反应的平均速率 （X） （反应物的消耗 速率或产物的生成速率）可表示为 （ ） A. （NH3）0.010 molL1s1 B. （O2）0.0010 molL1s1 C. （NO）0.0010 molL1s1 D. （H2O）0.045 molL1s1 二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每小题 4 分，只选择一个且正确得 2 分， 多选或错选得 0 分，共 32 分。 ） 9、已知 C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于 晶体的说法正确的是（ ） A、C3N4晶体是分子晶体 B、C3N4晶体中，CN 键的键长比金刚石中 CC 键的键长要短 C、C3N4晶体中每个 C 原子连接 4 个 N 原子，而每个 N 原子连接 3 个 C 原子 D、C3N4晶体中微粒间通过离子键结合 10、已知 3.6 g 碳在 6.4 g 的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ 热量。已知单质 碳的燃烧热为Y kJ/mol，则 1mol C 与 O2反应生成 CO 的反应热H为（ ） A、Y kJ/mol B、（10XY） kJ/mol C、（5X0.5Y） kJ/mol D、（10XY） kJ/mol 11、氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是1 价。NaH 与水反应放出氢气。 下列叙述，正确的是（ ） A、NaH 在水中显酸性 B、NaH 中氢离子的电子层排布与氦原子的相同 C、NaH 中氢离子具有还原性 D、NaH 中氢离子可被还原成氢气 12、对于反应，XeF42CH3CH CH22CH3CH2CHF2Xe，则下列说法正确的是（ ） A、XeF4被氧化 B、CH3CH CH2是还原剂 C、该反应是非氧化还原反应 D、XeF4既是氧化剂又是还原剂 13、沼气是一种能源，它的主要成分是 CH4，0.5molCH4完全燃烧生成 CO2和水时，放出 445kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ） A、2CH4（g）4O2（g）2CO2（g）4H2O（l） ； H=890kgmol1 B、CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l） ； H=445kgmol1 C、CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l） ； H=890kgmol1 D、CH4（g）O2（g）CO2（g）H2O（l） ； H=445kgmol1 2 1 2 1 14、下列叙述正确的是（ ） A、分子晶体中一定存在共价键 B、离子晶体中一定有金属元素 C、原子晶体中一定不存在离子键 D、晶体中有阳离子就一定有阴离子 15、在某晶体中，与某一种微粒 y 距离最近且等距离的微粒 y 所围成的空间构型为正八 面体型（如图） 。该晶体可能为（ ） A、NaCl B、CsCl C、CO2 D、SiO2 16、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol 化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷（P4）和 P4O6的分子结构如下图所示： 现提供以下化学键的键能：PP 198kJmol1、PO 360kJmol1、氧气分子内氧 原子间的键能为 498kJmol1则 P43O2=P4O6的反应热H 为（ ） A、+1 1638 kJmol1 B、1638 kJmol1 C、126 kJmol1 D、+126 kJmol1 第卷（非选择题 共 86 分） 三、填空题（共 18 分） 17、 （10 分）下图是实验室制取气体的一种装置。 （1）这种制气装置在加入反应物前，应首先进行的实验操作是 。 （2）该装置可制取 H2、O2、C2H2，还可制取 、 。 （写出两种物 质的化学式） 。 （3）若用上述装置制取 O2，除了可选择二氧化锰和 （填物质名称） ，还能选择 （填物质的化学式）和水。 （4）若用排空气法收集 H2，可选择下图中的 A 装置，收集时气体应从 口进气。 （填“a”或“b” ） 。若用排水法收集 H2，可选择同时使用下图中的 A 和 B 两套装置，其操 作是：在 A 中加满水，盖紧瓶塞， 。 18、 （8 分）某学生要做检验 Na2CO3粉末中含有少量的 NaOH 和aCl 的实验。他设计的 实验分为 7 个步骤，其中 5 个步骤所用的试剂及实验操作列于下表： 实验步骤选用试剂及实验操作 （ ）取少量样品放入试管甲中 （ ）再向溶液中加入几滴AgNO3溶液 （ ）过滤，取少量滤液于试管乙中 （ ）向试管中加入蒸馏水，振荡 （ ）滴加几滴酚酞试液 （ ） （ ） 请将上表中所缺的两个步骤选用的试剂及实验操作补写完整，然后将实验的顺序按从 小到大的顺序编号填入“实验步骤”栏中相应的括号中。 四、填空题（共 50 分） 19、 （14 分）A、B、C、D、E 都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C 同周期，A、D 同主族。A、B 能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为 21 和 11。根据以上 信息回答下列问题： （1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的结构式是_，C 元素在周 期表中的位置是_。乙分子是_分子（填“极性”或“非极性” ） （2）C 和 D 的离子中，半径较小的是_（填离子符号） 。 （3）C、D、E 可组成离子化合物 DxEC6，其晶胞结构如下图所示： 阳离子 D位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子 EC6x位于该正方体的顶点和 面心。该化合物的化学式是_。 （4）将 D 的单质投入甲中，待 D 消失后再向上述溶液中加入 E 的单质，此时发生反应 的化学方程式是_。 20、 （6 分）已知 化学键SiClHHHClSiSi 键能 /kJmol1 360436431176 工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）2H2（g）Si（s） 4HCl（g） 该反应的反应热H_kJ/mol 21、 （8 分）某离子晶体的一个基本单元结构如图所示，X 位于正方体顶点处，Y 位于正 方体中心。试回答下列问题： （1）在该晶体中每个 Y 同时吸引着 个 X，每个 X 同时吸引 个 Y， 该离子化合物的化学式可有： 或 。 （2）在晶体中每个 X 周围与它最近且等距离的 X 共有 个，晶体距离最近的 2 个 X 与 1 个 Y 形成的夹角即XYX 度数为 。 （3）设该离子化合物摩尔质量为 Mgmol1、密度为gcm3、阿伏加德罗常数为 NA，则晶体中两个距离最近的 X 中心间距离为： cm 22、 （13 分）A、B、C、D 四种短周期元素，原子序数依次增大，离子半径依次减小，A 与 C 可形成原子个数比分别为 l1 和 12 的两种离子化合物，A 与 D 的原子序数之和等于 B 与 C 的原子序数之和，请回答下列问题： （1）写出元素符号：B_，D_。 （2）A、C 形成的离子化合物与 CO2发生氧化还原反应的化学方程式_。 （3）1 mol C 的氢氧化物与 1 mol B 单质在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、 水及一种气体，写出该反应的化学方程式_。 （4）B、C 形成的化合物溶于水时，溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 _。 23. （9 分）在元素周期表中，砷元素位于_，最高价氧化物的化学式为 _，砷酸钠的化学式为_，砷酸钠在酸性条件下，能使碘化钾氧化为单质碘， 同时生成亚砷酸钠（Na3AsO3）和水，这个反应的离子方程式为:_ 五、计算（共 18 分） 24、 （6 分）在密闭容器中，在恒温条件下，注入一定量 SO2和 O2进行反应：2SO2（g） O2（g）2SO3（g） ，反应到达平衡后测得 SO2的量比起始时减少 20%且 SO2在平衡混 合气体中的体积分数为 50%。则 （1）起始时充入的 SO2和 O2的物质的量之比为_； （2）平衡时 SO3的体积分数是_。 25、 （12 分）将一定量的 Al 和 Na2O2的混合物溶于足量的水中，得到澄清溶液并产生 3.5 g 气体。在所得的溶液中逐滴加入 7 molL1盐酸至 100 mL，作用过程中有沉淀出现， 最后沉淀又恰好溶解，则混合物中 Al 和 Na2O2的物质的量之比为多少？ 参考答案参考答案 1、D 分析：同素异形体是单质的互称，纳米泡沫碳与金刚石是碳元素的两种单质形式。 2、B 分析：62Ni208PbN 3、C 分析：乙烯分子中两个不饱和碳原子采用 sp2杂化，形成 4 个碳氢 键、1 个碳碳 键和 1 个碳碳 键；1 mol 石墨晶体含有 1 mol 碳原子，每个碳原子形成 31/2 个 CC 键；Cl2溶于水发生反应 Cl2H2O=HClOHCl，每摩 Cl2分子转移电子数目为 NA，1 mol 金 刚石晶体含有 1 mol 碳原子，每个碳原子为 12 个六元环所共有。 4、A 分析：设 NH3的起始量为 1 体积，转化率为 x 则： 2NH3N23H2 V=2 依据题给条件和质量守恒定律得：13/2=（1x） ，解得 x=1/2 5、B 分析：（CN）2中碳原子采用 sp 杂化，乙烯和石墨中碳原子采用 sp2杂化，金刚石中 碳原子采用 sp3杂化。 6、C 分析：注意分析题给信息，合成一种“二重构造”的球型分子说明这种分子为纯净化 合物、晶体类型为分子晶体；把“足球型”的 C60（富勒烯）溶进“足球型”的 Si60分子中， 外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合说明这种分子的分子式为 Si60 C60，相对分子 质量为：28601260=2400 7、A 分析：注意反应时硝酸因浓度因素可能生成不同氧化产物，单质铁可能生成硝酸铁或 硝酸亚铁，用得失电子数目相等的规律验证：若生成硝酸铁，则有 13=（43） （5X） ，X=2；若生成硝酸亚铁，则有 12=（42）（5X） ，X=4。 8、C 分析：由题意 （H2O）=（ 0.45 mol10 L）30 s=0.0015 molL1s1，由平 均速率之比等于化学方程式即两数之比， （NH3）= （NO） 0.0015 molL1s146=0.0010 molL1s1， （O2）0.0015 molL1s1560.0010 molL1s1 9、BC 分析：由题给信息“具有比金刚石更大的硬度”说明 C3N4晶体是原子晶体，且晶体中 CN 键比金刚石中 CC 键要强，即键长要短，由“原子间均以单键结合”可得每个 C 原 子连接 4 个 N 原子，而每个 N 原子连接 3 个 C 原子。 10、B 分析：因为 1n（C）：n（O2）=0.3mol：0.2mol=3：22，所以 C 在 O2中燃烧生成 CO2和 CO 的混合物，设生成 COamol，则得关系式，a=0.2。再由热量关2 . 0)a3 . 0( 2 a 系得 0.2/2Q0.1Y=X，Q=10XY 11、BC 12、B 13、CD 14、C 15、B 16、B 分析：H=（12360kJmol16198kJmol13498kJmol1）=（4320 kJmol11188 kJmol11494 kJmol1）=1638 kJmol1 17、 （1）检查装置的气密性（2 分） （2）CO2、NO、NO2选填两个（2 分，答对一个给 1 分，写名称不给分） ，其他合