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高二化学有关化学方程式的计算典例剖析例1：将18.4g NaOH和NaHCO3的固体混合物在密闭容器中加热到约250，经充分反应排出气体，冷却，称量所得固体质量为16.6g。则原混合物中NaOH的质量分数是多少？分析：固体混合物在加热前后质量发生变化，其原因是反应生成了或和的混合气体。可根据反应前后的质量变化进行计算。可能发生反应的化学方程式为：解：反应后固体质量减少。则：若18.4g混合物正好完全反应，减少的质量为x。因2.67g1.8g，所以，NaOH过量，完全反应。 84g 18g 1.8g答：原混合物中NaOH的质量分数为54.3%。例2：用含 84%的硫铁矿生产硫酸。硫铁矿煅烧时有4%的硫元素损失而混入炉渣，SO2转化为SO3的转化率为95%，SO3的吸收率为98.5%，求2t硫铁矿可生产98%的浓多少吨？分析：SO2的转化率和SO3的吸收率（即转化率）均可累积到上，硫元素的利用率就是的转化率，利用关系式即可求算。解：设可生产98%的浓的质量为x。列比例式：，解得。答：2t硫铁矿可生产2.52t 98%的浓。点评：化多步反应计算为一步计算是多步反应计算的特点，而原子守恒法则是多步反应计算的捷径。例3：某合成氨厂，日生产能力为30t，现以NH3为原料生产，若硝酸车间的原料转化率为92%，氨被吸收为的吸收率为98%，则硝酸车间日生产能力应为多少吨才合理？分析：解此题必须注意以下三点：第一，合成氨厂日生产能力为30t，现以为原料生产。的用途有两方面：一方面，用氧化制；另一方面，用与制得的反应制。关键是计划好生产多少吨，才能使原料最大限度地被利用。生产少了，则不能全部被吸收，浪费；生产多了，又浪费了。所以设日生产能力为x t，x t需用多少吨氧化制得，又可以吸收多少吨生成，通过生产的的量把氨的两方面用途联系起来。第二，氨氧化制硝酸中，其关系式如下：此反应中NO是被循环利用的，即NO又被氧化成NO2，再与水作用生成，因此NO2与水反应的化学方程式为：所以氨氧化制硝酸的关系式如下：（全部转化成）第三，在实际生产过程中，氨不可能100%被氧化生成，也不可能100%被吸收生成硝酸铵，题给条件是转化为硝酸的转化率为92%，氨被硝酸吸收的吸收率为98%。在数量关系上，我们必须掌握住一条原则，代入化学方程式的量必须是纯量。解：设日产的质量为x，用于生产的质量为y。由各步反应方程式得氨氧化制的关系为：NO17g 63gy92% x
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