高二化学水的电离和溶液的pH知识精讲

高二化学水的电离和溶液的pH【本讲主要内容】水的电离和溶液的pH1. 水的电离平衡及其影响因素，离子积常数2. 溶液的酸碱性和pH3. 溶液pH的简单计算【知识掌握】【知识点精析】一. 水的电离1. 水的电离精确实验证明：水是一种极弱电解质，它能微弱的电离，生成H3O和OH。水中存在电离平衡：H2O H2O H3OOH或 H2O HOH说明：水的电离有如下特点:水分子和水分子之间的相互作用而引起电离的发生。极难电离，通常只有极少数的水分子发生电离。水分子电离出的H和OH数目相等。水的电离过程是可逆的，吸热的。2. 水的离子积（1）实验测得：在25时，1L纯水中（即55.56mol/L）只有1107mol/L H2O发生电离。则水中 C（H）1107mol/L C（OH）1107mol/L C（H） C（OH）1107水的离子积定义：在一定温度时，水中C（H）与C（OH）的乘积是一个常数，称之为水的离子积常数（写作KW ），简称为水的离子积。即KW C（H）C（OH）在25C时，有C（H） C（OH）1107， KW 11014在100C时， 有C（H） C（OH）1106， KW 11012说明：任何水溶液中均存在着水的电离平衡，即任何水溶液中均存在着C（H）与C（OH）。水的离子积是水电离平衡时具有的性质，不仅适用于纯水，也适用于其他稀水溶液。如酸、碱、盐溶液中都有KW C（H）C（OH） 11014（常温）。其中C（H）、C（OH）均代表整个溶液中的C（H）和C（OH）。在酸溶液中，C（H）近似看成是酸电离出来的H浓度，C（OH）则来自于水的电离。且 C（OH）KWC（H）。在碱溶液中， C（OH）近似看成是碱电离出来的OH浓度，而 C（H）则是来自于水的电离。且 C（H）KWC（OH）。（2）KW是温度的函数，与C（H）、C（OH）的变化无关。温度升高，KW增大，温度降低，KW减小。从电离平衡的角度来看，水的电离是吸热的，故升高温度，水的电离平衡向电离方向移动，C（H）和C（OH）都增大，KW也增大；反之，则减小。如100C时， KW 11012。未注明温度，一般认为是常温。（3）一定温度下，在不同溶液中C（H）KWC（OH），故C（H）和C（OH）成反比，但在任何溶液中，由水电离出的H和OH的浓度一定相等。3. 影响水的电离平衡的因素：（H2O HOH）（1）温度：因水的电离是吸热的，故升高温度，水的电离平衡向右移动。C（H）和C（OH）同时增大，但由水电离出的C（H）和C（OH）始终相等，故溶液呈中性。如水由25C升高到100C时，C（H）和C（OH）都从1107mol/L增大到1106mol/L，KW也由 11014增至11012。（2）加入酸或碱：向纯水中加入酸（或碱），由于酸（或碱 ）电离出的H（或OH），使水中的C（H）或C（OH）增大，水的电离平衡向左移动，达到新的平衡时，溶液中的C（H）或C（OH）增大，水的电离程度减小，但温度未变，则KW C（H）C（OH）不变。（3）加入活泼金属：向纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属与水电离产生的H直接发生置换反应，产生H2，使水的电离平衡向右移动。（4）加入弱碱阳离子或弱酸阴离子：由于弱碱阳离子与水电离出的OH结合生成弱碱；弱酸阴离子与水电离出的H结合生成弱酸，从而使水的C（OH）或C（H）降低，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动，其电离程度增大。总之，升高温度，加入活泼金属、弱碱阳离子或弱酸阴离子，能促进水的电离；降低温度，加入酸或碱，能抑制水的电离。二. 溶液的酸碱性和pH1. 溶液的酸碱性溶液酸碱性取决于 C（H）和C（OH）的相对大小：常温时：酸性溶液 C（H）C（OH）， C（H）1107 mol/L，C（H）越大，酸性越强， C（H）越小，酸性越弱。碱性溶液： C（H）1107 mol/L，C（OH）越大，碱性越强， C（OH）越小，碱性越弱。中性溶液：C（H） C（OH）1107 mol/L2. 溶液酸碱性的表示法：（1）当 C（H）或 C（OH）大于1mol/L时，可直接用 C（H）或C（OH）来表示溶液酸碱性。（2）若 C（H）或 C（OH）小于1mol/L，如 C（H）1107，或C（H）1.34104，这种表示溶液酸碱性就很不方便，化学上采用pH来表示溶液酸碱性的强弱。概念：用H物质的量浓度的负对数来表示溶液酸碱性的强弱。表达式：pHlgC（H）或C（H）110pH例如：纯水的C（H）1107mol/L，其中pHlgC（H） lg110770.01mol/L的盐酸溶液，其中pHlgC（H）lg110220.01mol/L的NaOH溶液， 其中pHlgC（H）lg KWC（OH）lg 11014/110212物理意义：pH越大，溶液的碱性越强，反之，酸性越强25C时，溶液的酸碱性与C（H）、C（OH）、pH及KW的关系如下表所示：溶液的酸碱性C（H）mol/LC（OH）mol/LC（H）与 C（OH）大小的比较pHKW酸性1107C（OH）711014中性11071107C（H）C（OH）7碱性1107C（H）7pH值的适用范围：pH值仅适用于C（H）和 C（OH）小于或等于1mol/L的稀溶液。pH值的范围0，14，当pH0时，C（H）1mol/L；当pH14时，C（OH）1mol/L。当pH改变n个单位，C（H）或C（OH）改变10n倍。定义pOH：pOHlgC（OH）lg KWC（H）14pH，即pHpOH14（常温）pH值的测得方法：用pH试纸测定。其使用方法是：取一小块试纸放在玻璃片或点滴板上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在试纸的中部；在半分钟内与标准比色卡比较。说明：a. 玻璃棒要洁净、干燥。b. 试纸不能用蒸馏水润湿，否则pH值可能偏大、偏小，或不变。c. 所测pH值一般为整数。d. 应在半分钟内观察颜色。三. 溶液pH值的计算方法1. 酸溶液：按C（酸 ）C（H）pH2. 碱溶液：按C（碱 ）C（OH）C（H）pH3. 强酸、强碱溶液的稀释后的溶液：（1）对于酸溶液中的C（H），每稀释10n倍，pH增大n个单位，但增大后不超过7，酸仍为酸！对于碱溶液中的C（OH），每稀释10n倍，pH减少n个单位，但减少后不小于7，碱仍为碱！（2）pH值相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱），稀释相同的倍数，pH变化为强酸变化大，弱酸变化小。强碱变化大，弱碱变化小。（3）极稀溶液中的pH值的计算，应考虑水的电离。4. 强酸与强碱溶液混合的计算：反应的实质：HOHH2O三种情况：（1）恰好中和，pH7（2）若余酸，先求中和后的C（H），再求pH。（3）若余碱，先求中和后的C（OH），再通过KW求出C（H），最后求pH。或先求pOH，再由pH14pOH。【解题方法指导】例1. 在纯水中，改变下列条件，使水的电离平衡向电离的正方向移动，且使溶液呈酸性的是（ ）A. 向水中加入NaHSO4 B. 向水中通入HCl气体C. 向水中加入NH4Cl D. 将水加热到100C解析：本题考查的是影响水的电离平衡的因素，选项A、B所加入的物质均增大氢离子浓度，使水的电离平衡逆向移动，选项C加入NH4Cl，铵根离子能够结合水电离出来的氢氧根离子，使平衡正向移动，氢离子浓度增大从而显酸性，本题易误选D，当100C时，水中C（H）1106mol/L， C（OH）1106 mol/L，但溶液仍呈中性。例2. 在25C时，向纯水中通入一定量的氯化氢，当溶液中的C（H）0.1mol/L时，求由水电离出的C（H）是多少？解析：因为KW C（H）C（OH）11014，此时C（H）0.1mol/L，又在酸溶液中，C（H）近似看成是酸电离出来的 H浓度，C（OH）则来自于水的电离。C（OH）KWC（H）110140.111013 mol/L，由水电离出的C（H）和C（OH）始终相等，所以由水电离出的C（H）C（OH）11013 mol/L。点拨：无论何种溶液由水电离出的C（H）和C（OH）始终相等。例3. 某H2SO4溶液浓度为0.0050mol/L，用纯水稀释到原体积的100倍时，溶液的pH是多少？再继续稀释到100，000倍时，溶液的pH又是多少？解析：无论哪种类型的pH值计算，关键都是求出混合后溶液的氢离子浓度，再取 C（H）的负对数，就可得到混合溶液的pH值。解答：0.0050mol/LH2SO4溶液的氢离子浓度为0.010mol/L。用纯水稀释到原体积的100倍时的 C（H）为：稀释后溶液的pH是：pHlgC（H） lg11044 当把pH等于4的溶液继续稀释100，000时，溶液中的 C（H）略高于 ，溶液的pH为6.96。例4. pH等于1与pH等于5的两强酸溶液各10mL，混合后溶液的pH是多少？解析：pH等于1的强酸溶液 C（H）为 ，pH值等于5的强酸溶液 C（H）为 ，混合后溶液的 C（H）要用原两强酸所含 H的物质的量除以混合后溶液的体积。解答：两强酸溶液混合后的氢离子浓度为：混合溶液的pH为：pHlgC（H） lg51021.30点拨：两种强酸溶液等体积混合，所得溶液的pH由酸性强的溶液决定，比酸性强的原溶液pH略大，其值为0.3。例5. 99 mL0.10mol/LHCl溶液与101 mL 0.050 mol/LBa（OH ）2溶液混合，所得溶液的pH是多少？解析：盐酸与 Ba（OH ）2溶液混合时发生中和反应，在本题中 Ba（OH ）2过量，所得溶液呈碱性，其数值可由 Ba（OH ）2物质的量减去盐酸所耗用的 Ba（OH ）2的物质的量，得到剩余的 Ba（OH ）2物质的量，除以混合后溶液的体积，可以算出 Ba（OH ）2的浓度及 C（OH）的浓度，进而算出溶液的pH。解答：混合后溶液的C（OH）为：混合后溶液的C（H）为 ，pH为11。点拨：本题若以 C（H）、C（OH）并直接以“mL”计算，要简便得多，应当提倡。求混合后C（OH）的算式为：【考点突破】【考点指要】近几年中水的电离和溶液的pH考试内容包括：1. 已知pH的强酸、强碱混合，或已知浓度的强酸、强碱混合，计算溶液的pH。2. 已知pH或浓度的强弱酸碱混合，分析溶液的酸碱性。3. 已知混合溶液的pH值，推断混合前的溶液的各种可能，或已知溶液的pH值及强酸、强碱的pH值，求混合比例。4. 在新情景下，考察水的电离平衡及KW出题形式：以选择题为主，填空题也有可能近三年的命题规律：知识点年份考察情况水的电离和溶液的pH2020全国（2）T7 6分；重庆理综 T9 6分上海 T15 3分 ；广东 T14 4分2020北京 T11 6分；天津 T11 6分；江苏 T8 6分2020北京春招 T11 6分【典型例题分析】例1. （2020全国3）相同体积的pH3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（ ）A. 弱酸溶液产生较多的氢气 B. 强酸溶液产生较多的氢气C. 两者产生等量的氢气 D. 无法比较两者产生氢气的量本题考查：溶液的pH与溶质的物质的量浓度的关系；pH相同的强酸与弱酸的区别；活泼金属与酸反应生成氢气的量与酸可提供的氢关系。解析：pH相同的强酸溶液和弱酸溶液，弱酸的物质的量浓度大于强酸，相同体积时，弱酸可提供的氢多，金属足量时弱酸溶液产生较多的氢气。答案：A点拨：活泼金属与酸反应生成氢气的量决定于酸可提供的氢，与酸的强弱无关。酸的强弱决定反应的速度。pH相同的强酸溶液和弱酸溶液，反应开始的速度相等，反应的平均速度，弱酸大。例2. （06上海20）室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（ ）A. 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B. 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C. pH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液D. pH4的盐酸和pHl0的氨水本题考查：pH值与溶液酸碱性的关系；强酸、强碱、弱酸、弱碱混合后，溶液的酸碱性的判断。解析：一元强酸与一元强碱等浓度、等体积混合后，pH7；一元强酸与二元强碱等浓度、等体积混合后，pH7；一元弱酸与一元强碱两者pH的和等于14，等体积混合后，溶液显酸性；一元强酸与一元弱碱两者pH的和等于14，等体积混合后，溶液显碱性。答案：B、D。 【达标测试】1. 相同物质的量浓度的下列溶液中pH最大的是（ ）A. KOH B. NH3H2O C. HCl D. H2SO4 2. pH等于12的碱溶液与pH等于2的酸溶液，以相同体积混合后，所得溶液的pH是下列中的（ ）A. 7 B. 7 C. 7 D. 不一定 3. 下列说法正确的是（ ）A. 酸溶于水后能促进水的电离，碱溶于水后能抑制水的电离。B. 强酸溶于水后能抑制水的电离，弱酸溶于水后能促进水的电离。C. 任何条件下，只要C（H）C（OH），溶液就一定显酸性。D. 任何条件下，只要pH7，溶液就一定显碱性。4. 相同体积、相同pH的CH3COOH和H2SO4两溶液，分别滴入Na2CO3溶液直至反应完全，在相同温度和压强下，放出二氧化碳气体的体积（ ）A. CH3COOH 与H2SO4 同样多 B. H2SO4 比CH3COOH 多C. CH3COOH比H2SO4 多 D. 无法比较5. 100 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液中，欲使CH3COOH 的电解程度和pH都增大，可以采用的方法是（ ）A. 100 mL 蒸馏水 B. 加入少量1.0 mol/L NaOH溶液C. 加入少量1.0 mol/L盐酸 D. 加热升温6. 将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于（ ）A. B. C. D. 7. 在室温下等体积的酸和碱溶液，混合后pH一定小于7的是（ ）A. pH 3的硝酸跟pH 11的氢氧化钾溶液B. pH 3的盐酸跟pH 11的NH3H2O 溶液C. pH 3的醋酸跟pH 11的氢氧化钡溶液D. pH 3的硫酸跟pH 11的氢氧化钠溶液8. 将稀溶液再稀释至原来体积的10倍，其pH增大1个单位的是A. 强酸溶液 B. 强碱溶液 C. 任何酸溶液D. 任何碱溶液9. 室温下，在pH12的某溶液中，由水电离的C（OH）为（ ）A. 1.0107mol/LB. 1.0106mol/LC. 1.0102mol/L D. 1.01012mol/L10. （06全国理综7）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性11. 0.01 mol/L KOH溶液中C（H） 对0.001mol/L NaOH溶液C（H） 的倍数是（ ）A. 10 B. 1011 C. 101 D. 1012. 下列叙述不正确的是（ ）A. 纯水也是一种电解质B. 无论是酸性、中性还是碱性稀溶液，只要温度恒定，（H）（OH） 是一个常数C. 一定温度下，0.1 mol/L H3PO4溶液中H主要来自于酸的第一步电离D. 强碱溶液中不存在H13. 向纯水中加入少量KHSO4，当温度不变时，则该溶液的（ ）A. C（OH）增大 B. C（H） 降低C. C（OH） 、C（H） 的乘积增大 D.抑制了水的电离14. 下列说法中正确的是（）A. 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成H，所以严格地说纯水呈微酸性B. 纯水 KW C（H）C（OH），KW 是一常数，不随任何条件改变而改变C. 25时纯水中C（H）C（OH）11014 ，稀酸和稀碱中KW C（H）C（OH） 11014D. H2O HOH是一吸热过程，所以温度升高，向电离方向移动，KW 随之增大15. 使用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（ ）A. 将pH试纸放入溶液中观察其颜色的变化，与标准比色卡比较B. 将溶液滴在用水润湿的pH试纸上，观察颜色变化，与标准比色卡比较C. 在试管内放入少量溶液，煮沸后把pH试纸悬放在试管口；观察颜色的变化，与标准比色卡比较D. 用干燥洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较16. 计算题：等体积混合0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba（OH）2溶液后，溶液的pH等于多少？ 【综合测试】1. 下列说法正确的是（ ）A. 酸式盐的水溶液一定显酸性B. 碳酸溶液中的氢离子浓度是碳酸根离子浓度的2倍C. 等体积pH 2的酸溶液和pH 12的碱溶液混合后，所得溶液的pH等于7D. pH等于3的醋酸溶液中的氢离子浓度与pH等于11的氨水中的氢氧根离子浓度肯定相等2. 把80 mLNaOH溶液加入到120 mL的盐酸中，所得溶液的pH为2，如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度为（ ）A. 0.5 mol/L B. 0.1 mol/L C. 0.05 mol/L D. 1 mol/L3. 已知一种C（H） 1103 mol/L 的酸溶液与一种C（OH）1103 的碱溶液等体积混合后，溶液呈现酸性，其原因可能是（ ）A. 浓的强酸和稀的强碱溶液混合反应B. 浓的弱酸和稀的强碱溶液混合反应C. 相同浓度的强酸和弱碱溶液反应D. 稀的弱酸和浓的强碱溶液反应 4. 下列叙述正确的是（ ）。A. pH3和pH4的盐酸各10 mL混合，所得溶液的pH3.5B. 溶液中H浓度越大，pH也越大，溶液的酸性就越强C. 液氨虽然不导电，但溶解于水后仍能电离出离子，导电情况良好，因此液氨是电解质D. 当温度不变时，在纯水中加入强酸或强碱溶液不会影响水的离子积常数5. 在下图中，能正确表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图像是（ ）6. 在85时，测得纯水中C（H） 1.9106 mol/L，则纯水中C（OH）为（ ）A. 1.9106 mol /L B. 108 mol /L C. 107 mol /L D. 106 mol/L7. 某溶液中，由水电离产生的H离子浓度为C（H）11011molL1，则该溶液的pH可能是（ ）A. 11 B. 3 C. 8 D. 78. 下列溶液中与1105molL1的NaOH溶液的pH相同的是（ ）A. 把pH6盐酸稀释1000倍B. 把pH10的氢氧化钡溶液稀释100倍C. 把10mL 1105 molL1硫酸与10 mL 4105molL1氢氧化钠溶液相混合D. 把pH8氢氧化钠溶液稀释10倍9. 体积相同，pH相同的NaOH溶液和氨水分别与某强酸溶液反应，消耗酸的量是（ ）A. 氢氧化钠溶液比氨水多 B. 相同C. 氨水比氢氧化钠溶液多 D. 不能确定10. 重水（D2O）的离子积为 ，可以用pH一样的定义来规定pDlgC（D） ，以下关于pD的叙述正确的是（ ）A. 中性溶液的pD7.0B. 含0.01 mol 的NaOD的D2O溶液1 L，其pD12.0C. 溶解0.01 mol DCl的D2O溶液1 L，其pD2.0D. 在100 mL 0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol/L的NaOD的重水溶液，其pD1.011. pH值都等于3的一元弱酸A和一元弱酸B各取50毫升，与足量的碳酸钙反应（酸性BAH2CO3），下列说法中正确的是（ ）A. 反应开始时，反应速度ABB. 反应结束所用的时间ABC. 两种酸溶解CaCO3物质的量ABD. 反应结束后生成的CO2气体体积（在同温同压下测定 ）AB12. 0.1 mol的下列氧化物，分别加入到水中形成1L溶液，所得溶液的pH值最小的是（ ）A. CO2 B. NO2 C. SO3 D. SO213. pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强酸与强碱的体积比是（ ） A. 11：1B. 9：1 C. 1：11D. 1：914. 在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH离子浓度分别为A摩/升与B摩/升，则A和B关系为（ ）A. AB B. A104BC. B104A D. AB15. 在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（ ）A. 将pH4的盐酸和醋酸稀释成pH5的溶液，醋酸所需加入的水量多B. 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸反应制取C. 相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大D. 相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等16. （06四川理综12）25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH7时，下列关系正确的是（ ）A. C（NH4）C（SO42） B. C（NH4） C（SO42）C. C（NH4）HA，设有下列四种溶液：A. 0.01mol.L1的H2A溶液B. 0.01mol.L1的NaHA溶液C. 0.01mol.L1的HCl与0.04mol.L1的NaHA溶液等体积混合液D. 0.02mol.L1的NaOH与0.02mol.L1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白（填代号）（1）C（H）最大的是_，最小的是_。（2）C（H2A ）最大的是_，最小的是_。（3）C（A2）最大的是_， 最小的是_。【达标测试答案】1. A 解析：KOH是强碱，pH最大。2. D 解析：如果是一元强酸和一元强碱中和，则pH7；如果是一元弱酸和一元强碱中和，则pH7。3. C 解析：酸碱溶于水，抑制水的电离。只有在25时，水的KW1014，pH7时显碱性。4. C 解析：已电离出的H的物质的量是一样的，但对于醋酸而言，由于它是弱电解质，因此，它只是部分电离，还有一部分没有电离，醋酸电离出H不断消耗，使之电离平衡向正方向进行。故其放出的CO2的体积比硫酸多。5. A、B解析：加水和加碱溶液都会使 CH3COOH溶液电解程度和pH值增大。6. D解析：c(H)7. C解析：硝酸、盐酸、硫酸均为强酸，氢离子完全电离。KOH、Ba(OH)2是强碱，也完全电离，前者为一元强碱，后都为二元强碱。故A、B、D不合题意。酸碱的pH值的和等于14，则谁弱显谁性。8. A解析：pH增大1个单位，相当于C(H)降低至原来的1/10。稀释原体积的10倍，能使C(H)减小至原来的1/10，必然是强酸溶液。因为将弱酸溶液稀释至原来体积的10倍，由于弱酸的电离度增大，溶液中的C(H)不会减小至原来的1/10，pH增大会小于1个单位。对于强碱溶液，稀释至原来体积的10倍，C(OH)减小至原来的1/10，相当于C(H)增大至原来的10倍（因为C(H)C(OH)11014），即pH减小1个单位。9. D解析：溶液中的C(OH)1.0102mol/L，则水电离出的C(H)Kw/ C(OH)1.01012mol/L，水电离的C(OH) C(H)1.01012mol/L10. D解析：升高温度，水的电离程度增大，水的离子积变大、pH变小、呈中性11. C解析：水的离子积是一个常数。KwC(H)C(OH)1014。C(OH)102。代入即可求出氢离子浓度。12. D解析：水是极弱的电解质，故A正确；水的离子积是一个常数。B正确；多元酸的电离一般主要来自于第一步的电离。故C正确。在碱溶液中存在H，只不过它的浓度很小的。13. D解析：加入硫酸氢钾，硫酸氢根可电离出氢离子，故C(OH) 减小，C(H) 增大，C(OH)C(H) 不变，抑制了水的电离。14. D解析：A中性，水电离出H的同时，也同量大小的电离出OH。B水的离子积是一个常数，但它是温度的函数，随温度的变化而改变。C水的离子积在常温下就是1014。不因在酸、碱溶液而改变。15. D题意分析：注意试纸检验溶液和检验气体的基本操作的不同。16. 12解析：0.1 mol/L的盐酸的C(H)0.1 mol/L，0.06 mol/L的Ba（OH）2 C(OH)0.12 mol/L等体积混合后，OH有剩余，C(OH)（0.12V0.1V）/VV 0.01 mol/L C(H)11012mol/L，pH12综合测试答案1. D解析：A选项表述不正确；B中碳酸是弱酸不完全电离；C选项也忽略了酸碱的强弱问题。2. C解析：设盐酸和NaOH的浓度均为x3. B 解析：弱酸的浓度要大于强碱的浓度。4. D解析：因水离子积常数只受温度的影响。5. A解析：胃液呈酸性，但喝的水再多，胃液中电离出的H始终大于OH，故不能大于7。6. A解析：纯水中水电离出来的氢离子和氢氧根物质的量是相等的，浓度也相等。7. A、B解析：纯水在25发生电离：H2O HOH，C（H）C（OH）107molL1。