黑龙江省伊春市高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第二节 影响化学反应速率的因素导学案（无答案）新人教版选修4（通用）

影响化学反应速率的【学法指导】1.认真阅读教科书，努力完成基础部分的内容；2.结合学过的知识，通过对比分析，或者阅读资料完成能力部分。3.课堂上通过合作交流研讨，认真听取同学讲解及教师点拨，排除疑难；学 习 目 标知识与技能过程与方法情感态度与价值观1理解浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响因素。2能用有效碰撞理论、过渡态理论等相关理论简单解释浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响。1.通过实验探究、观察思考、讨论归纳等学习活动体验科学探究、主动获取知识的过程。将化学知识应用于生产生活实际，关注与化学有关的热点问题，树立辩证唯物主义的世界观。学习重点理解浓度、压强、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响。学习难点理解浓度、压强、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响。【学习过程】一、浓度对化学反应速率的影响：【自学指导一】观察实验2-2，得出浓度对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型解释？反应原理： 加入试剂 0.1mol/L H2C2O4 0.2 mol/L H2C2O4 实验现象 褪色时间 结论当其它条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率 ；减小反应物浓度，反应速率 解释：对某一反应，在其他条件不变时，反应物中浓度增大，活化分子的数目 ，有效碰撞的几率 ，导致反应速率增大。注意：1.一个反应的速率主要取决于 的浓度，与 的浓度关系不大（填反应物或产物） 2.对于可逆反应aA +bB cC + dD来说，正反应的速率只取决于 两种物质的浓度，与 两种物质的浓度关系不大。而逆反应的速率只取决于 两种物质的浓度，与 两种物质的浓度关系不大。增加A或B的浓度只可以使 反应的速率增大，不会影响 反应的速率。3.固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。【典例引导】 下列四种X溶液,分别放入盛有10mL2mol/LHCl烧杯中,加水稀释至50mL,X和HCl和缓进行反应,其中反应速率最大的是 （ ） A.20mL3mol/LX溶液 B. 20mL2mol/LX溶液 C.10mL4mol/LX溶液 D.10mL2mol/LX溶液二、压强对化学反应速率的影响【自学指导二】思考并回答下列问题：1、一定温度下，一定质量气体的体积与其所受的压强有何关系？ 2、对于有气体参加的反应，当压强改变时，反应物的浓度如何改变？ 此时反应速率如何改变？ 。通过以上的分析，你得出压强对化学反应速率是如何影响的？结论：对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压强，反应速率会 。解释：对于有气体参加的反应，在相同温度下，增大压强 反应速率 ；反之减小压强，反应速率 注意： 如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。【学与问】N2 + 3H2=2NH3反应在密闭容器中进行1. 容器若为恒定容器,在容器内充入惰性气体,则化学反应速率_(加快,不变,减慢)，原因是_ 2. 容器若为恒压容器,在容器内充入惰性气体,则反应速率(加快,不变,减慢)_,原因是_ 。三、温度对化学反应速率的影响【自学指导三】观察实验2-3，得出温度对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型解释？反应原理： 试剂种类及用量 0.1mol/L Na2S2O3 5mL 0.1mol/L H2SO4 5mL 0.1mol/L Na2S2O3 5mL 0.1mol/L H2SO4 5mL实验温度 出现浑浊时间 结论当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率 ；降低温度，反应速率 解释：其他条件相同时，升高温度，活化分子百分数 ，较高能量的分子间的 提高，有效碰撞的几率 ，导致反应速率增大。注意：对于可逆反应来说，升高体系的温度，反应物和生成物中的活化分子数都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。【科学探究】教材P21反应原理： 试剂：1 mol/L KI溶液 0.1 mol/L H2SO4 淀粉实验目的:探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系试剂种类及用量 实验温度 实际加入顺序及理由 实验现象结论四、催化剂对化学反应速率的影响【自学指导四】观察实验2-4，得出催化剂对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型解释？反应原理： 加入试剂10mL 10% H2O210mL 10% H2O2 加入少量MnO2实验现象 结论当其它条件不变时，使用催化剂，化学反应速率 。解释：当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，使发生反应所需的 降低，使得活化分子的百分比 ，因此活化分子的数目 ，有效碰撞几率 ，故化学反应速率加大。注意：1.催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反应的结果。2. 能加快反应速率的催化剂叫正催化剂；能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。【科学探究】教材P231.反应原理： 加入试剂 0.1mol/LFeCl3 0.1 mol/L CuSO4 产生气泡快慢 结论2.反应原理： 加入试剂 4mL 0.01mol/L KMnO4 2mL 0.1 mol/L H2C2O4 4mL 0.01mol/L KMnO4 2mL 0.1 mol/L H2C2O4 MnSO4固体褪色时间 结论3. 反应原理： 反应物 1mL 2mol/L H2SO4 5mL 淀粉溶液 2滴碘水 唾液 5mL 淀粉溶液 2滴碘水反应现象 结论选择适当的催化剂是改变反应速率常用的有效方法之一。理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率。五、其他因素对反应速率的影响如 、 、 、 、 、 等等【课堂练习】1.100 mL6moL/L的硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）硫酸钠固体 水 硫酸钾溶液 硝酸钾溶液A B. C. D. 2. 把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10mL2 molL-1盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50mL。此时X 和盐酸缓缓地进行反应。其中反应速率最大的是（ ）A. 20mL 3 molL-1的 X 溶液 B. 20mL 2 molL-1的 X 溶液 C. 10mL 4 molL-1的 X 溶液 D. l0mL 2 molL-1的 X 溶液 3. 下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（ ）A. 2SO2+O22SO3 B. CO+H2O（g） CO2+H2C. CO2+H2O H2CO3 D. H + OH-H2O 4. 设C+CO22CO 反应速率V1；N2+ 3 H22NH3反应速率V2 。对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（ ）A. 同时增大 B. 同时减小 C. V1增大，V2减小 D. V1减小，V2增大 5. 下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（ ） A. 增大反应物的量 B. 增加压强 C. 升高温度 D. 使用催化剂6NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2 对此反应，下列叙述正确的是（ ） （A）使用催化剂能加快反应速率 （B）改变压强对反应速率没有影响 （C）冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大 （D）无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响7.在气体参与的反应中，能使反应物中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（ ）增大反应物的浓度 升高温度 增大压强 移去生成物 加入催化剂A. B. C. D. 8.下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（ ）编号 金属（粉末状） 酸的浓度及体积 反应温度 （mol） () A Mg，0.1 6 molL-1 硝酸10mL 60 B Mg，0.1 3 m