金属复习三金属资源的利用与保护课后作业.docx

金属复习三（金属资源的利用与保护）课后作业1【题文】用“W”型玻璃管进行微型实验，如下图所示。下列说法不正确的是（ ）Aa处红棕色粉末变为黑色Ba处的反应为3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2Cb处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成D可利用点燃的方法进行尾气处理【答案】B 【解析】反应生成的铁粉为黑色，所以A选项正确，不选。CO还原Fe2O3条件是高温，所以B选项错误，选B。澄清石灰水可以检验二氧化碳，C选项正确，不选。CO有毒、可燃，为防止CO扩散到空气中，可利用点燃的方法进行尾气处理，D选项正确，不选。2【题文】下列四个实验中，铁钉最易生锈的是（） A B C D【答案】A【解析】铁制品锈蚀的条件是与氧气和水同时接触，A中的铁钉与氧气和水接触最充分，B中基本没有氧气、C中基本没有水、D中基本没有氧气和水，所以答案是A。3【题文】下列铁制品在使用和保存时的注意事项中，不正确的是（ ）A避免长期接触潮湿空气 B为防止机床生锈，在机床表面涂油C应保持铁制品表面洁净、干燥 D用铁制品盛装食醋【答案】D【解析】铁制品锈蚀的条件是与氧气和水同时接触，A、B、C可以隔绝水或者隔绝氧气，起到防锈的作用。铁能与酸反应，用铁制品盛装食醋是错的，答案选D。4【题文】下列有关金属的说法正确的是（ ）A铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中也不会生锈B铝的抗腐蚀性能比铁好，说明铝没有铁活泼C铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜D铁生锈是铁与氧气作用的结果【答案】C【解析】铜与氧气、水、二氧化碳反应会生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，所以A选项错误。铝比较活泼在空气中就能与氧气反应形成一层致密的氧化膜，从而耐腐蚀，B选项错误、C选项正确。铁制品锈蚀的条件是与氧气和水同时接触，所以D选项错误。5【题文】为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物12.5 g进行系列实验。【查阅资料】 氧化铜（CuO）为黑色固体。 碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O + H2SO4= CuSO4 + Cu + H2O【进行实验】实验1：取质量比为1:11的木炭粉和氧化铜混合物1.3 g，进行实验。序号1-11-2装置反应后物质的颜色、状态黑色粉末中混有少量红色固体红色固体有金属光泽，混有极少量黑色物质实验2：取一定质量的混合物，用1-2装置进行实验。序号木炭粉与氧化铜的质量比反应后物质的颜色、状态2-11:9红色固体有金属光泽混有少量黑色物质2-21:10混有很少量黑色物质2-31:11混有极少量黑色物质2-41:12无黑色物质2-51:13混有较多黑色物质高温1【解释与结论】（1）配平化学方程式： C + CuO = Cu + CO2（2）实验1-2中，证明产生了CO2的现象是。（3）实验1的目的是。（4）实验2的结论是。【反思与评价】（5）实验2没有进行质量比为1:14的实验，理由是。（6）为检验2-4的红色固体中是否含Cu2O，所需试剂是。【答案】（1） C + CuO 高温 Cu + CO2 （2）澄清石灰水变浑浊（3）探究最佳的加热方式（4）在加热方式相同时，木炭粉与CuO的最佳质量比为1:12（5）质量比为1:13时，已有较多黑色固体（6）稀硫酸【解析】（1）配平化学方程式，依据化学反应前后原子数目不变，可以直接配平，答案为2、2、1。（2）引导语说“在实验1-2中”，那么就先把注意力集中在实验1-2。从设问角度来看，它问的是“证明产生了CO2的现象是什么？”很明显在考查实证意识和物质的检验。如果产生了二氧化碳，那么二氧化碳会沿导管进入到澄清石灰水中，澄清石灰水会变浑浊。（3）问的是实验1的目的。这道题总的实验目的是“探究碳还原氧化铜的最佳实验条件”，为了探究最佳的实验条件，分别进行了实验1和实验2，所以实验1和实验2肯定是从不同角度来探究实验条件。实验1是一组对比实验，找不同点就可以了。我们发现装置不同，一个是卧式一个是竖式，也就是说加热方式不同。综合起来，实验1的目的表述为：探究木炭粉还原氧化铜最佳的加热方式。（4）指向的实验2。实验2也是一组对比实验，探究的是木炭粉还原氧化铜的最佳质量比。可以根据实验现象进行分析。木炭粉和氧化铜两种反应物都是黑色，生成物铜单质是红色、有金属光泽，实验2-4中“无黑色物质”。所以最佳质量比为1:12。通过（4）可知，木炭粉还原氧化铜的最佳质量比1:12，所以，质量比为1:13时，已有较多黑色固体。另外，也可以从定量的角度，依据化学方程式进行计算：碳与氧化铜恰好完全反应时的质量比约为1:13.3。因