高中化学：《Fe2+和Fe3+的性质（复习课）》教案（旧人教版高二）_第1页
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第四章 第二节 Fe2+和Fe3+的性质（复习课）教学目标： 知识技能：加深理解Fe2+， Fe3+的性质及其相互转化。 能力培养：培养学生的分析性质能力，实验设计能力和观察能力，思维能力。 情感目标：进行“现象和本质”，“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育。培养严谨求实的科学作风。教学方法： 引导学生在实验和观察的基础上通过科学抽象来研究问题。重点、难点：Fe2+，Fe3+的性质及其相互转化教学过程学生活动阅读材料：铁元素对人体健康的重要性。思考：如何检验食物中的Fe2+，Fe3+？阅读材料 了解常识思考 讨论一、 物质性质的一般研究方法1、物理性质 颜色溶液2、化学性质 以SO2为例SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4还原性SO2+2H2S=3S+2H2O 氧化性物质的氧化/还原性SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O酸性氧化物物质的类别属性使品红溶液褪色物质的特性了解物质性质的一般研究方法二、Fe2+、Fe3+离子的性质1Fe2+ 、Fe3+氧化/还原性1）根据化合价预测可能的氧化/还原性2）利用已有药品用实验验证假设3）观察实验现象，根据现象得出结论2Fe3+特性Fe3+ + 3SCN - = Fe（SCN）3 （络合物）3.类别属性1）Fe2+ Fe2+ + 2OH-= Fe（OH）24Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3白色沉淀渐变成灰绿色最后变为红褐色2) Fe3+ 有红褐色沉淀思考：1、一瓶未知溶液，如何检验它的阳离子是Fe2+还是Fe3+？2、如何检验补血营养品中的Fe2+是否被氧化成Fe3+？小结1. Fe2+Br2水 HNO3 KMnO4（H+）溶液等Fe3+2. Fe3+Zn Fe Cu Na2S KI等Fe2+讨论：在实验室用Fe如何制备Fe（OH）2 ？练习一：1.为什么要用煮过的NaOH溶液？新制FeSO4又说明什么？2.保存新制的FeSO4溶液，可在液面上加一层植物油，起什么作用？用滴管吸入NaOH溶液前要先挤压出胶囊中的空气再伸入溶液，是为什么?3.滴管的操作为什么违反常规？如果不按上述步骤操作，所观察到的现象可能怎样？练习二：总结 预测用实验验证假设根据现象得出结论 复习知识复习知识复习知识思考
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