黑龙江省齐齐哈尔市第四中学2020学年高二化学上学期期末考试试题（无答案）

2020-2020学年度上学期期末考试 高二化学试题相对原子质量 C-12 H-1 N-14 O-16 Zn-65 S-32 CI-35 Na-23一、选择题（每小题只有1个正确答案）1下列反应的离子方程式正确的是 A将SO2通入Ca（ClO）2溶液 :Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClOBNaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO3-+Ca2+ +OH-=CaCO3+ H2O C用氨水吸收过量二氧化硫：NH3H2O+SO2=NH4+HSO3- D Na2CO3溶液中通入CO2 : H2O+ CO2+ CO32-= HCO3-2有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 A是否有元素的电子转移 B是否有元素的化合价的变化C是否有氧元素的参加D是否有原子的重新组合3下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 A化合反应一定是氧化还原反应B分解反应一定不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应D复分解反应不一定是氧化还原反应4下列物质中属于氧化物的是AO2BNa2OCNaClODFeSO45根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的A溶液B悬浊液C乳浊液D胶体6某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-。为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是 AH2SO4 BHCl CNaOH DNaNO37设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB1.8g的NH4离子中含有的质子数为NAC常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD将40g氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L8下列各物质中所含分子个数由大小的顺序正确的是 0.6molNH3；标准状况下22.4L氦气；4时9mL水；0.2molH3PO4 A B C D9在pH1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是：AAl3、Ag、NO3、I BMg2、NH4、NO3、Cl CNH4、K、I、Br DZn2、Na、NO3、SO4210300mL0.01mol/L的FeCl3溶液与200mL0.06mol/L的KCl溶液中，所含Cl-的物质的量浓度之比为 A1:1 B1:2 C1:3 D3:211下列离子方程式正确的是ANaHSO3溶液与NaOH溶液反应：HSOOHSOH2OB少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO2OHHCOCFe与盐酸反应产生H2：2Fe6H2Fe33H2D氨水和醋酸溶液混合NH3H2OCH3COOHNHH2O12实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A1000mL，212g B950mL，543.4g C任意规格，572g D500mL，286g13同温同压下A容器中的H2和B容器中的NH3所含的氢原子数目相等，则两容器的体积比为A. 2:1 B. 1:2 C.3:2 D. 2:314能用HOHH2O来表示的化学反应是A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应D二氧化碳通入澄清石灰水中15下列反应中必须加入还原剂才能进行的是ACl2Cl BZn Zn2 C2H2ODCuOCuCl216将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（ ）A冷水B沸水CNaOH溶液DNaCl溶液17下列反应属于氧化还原反应的是ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2O BCaO+H2O=Ca(OH)2C2H2O22H2O+O2DCaCO3CaO+CO218下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO219 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是AO2BCH4CCO2DSO2 20 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A过滤B蒸馏C分液D萃取二、填空题在Fe3O4 4CO3Fe4CO2的的中， 是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化， 元素被还原。写出下列物质的电离方程式： H2O ， K2SO4 ，NH4NO3 。31.2041023个H2分子的物质的量为 ，质量为 ，标准状况下体积为 ，点燃后与O2充分反应，能消耗O2的物质的量为 。4H2和CO的质量比为1:7时，其物质的量之比为 ，同温同压下体积之比为 。5.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3 4H3e = NO2H2O , KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_。(2)反应中硝酸体现了_ 、_ 性质。(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。6某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3- 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子_、_、_。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。（1）如果在废水中加一定量 (选填：活性炭或铁粉），可以发生 反应，离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号）。（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： _； _。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。7 .四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答下列问题：（1）元素Z位于周期表中的位置_；（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_（写化学式）；（3）XW2的电子式为_；（4）Y的最高价氧化物的化学式为_；（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170190之间，且W的质量分数约为70。该化合物的化学式为_。8.J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等；M是地壳中含量仅次于氧元素的非金属元素；L的最简单气态氢化物甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（1）M的原子结构示意图为_ ； 元素T最高价氧化物对应水化物化学式是_。 （2）写出J和氧形成的一种酸性氧化物的电子式_，含有共价键是_（填极性键或非极性键）。（3）写出能说明T非金属性比R强的反应的化学方程式_（4）在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_2020- 2020学年上学期期末考试班级姓名考号高二化学试题 答题卡