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原子核外电子的排布,第一单元核外电子排布和元素周期律单元分析,专题1微观结构与物质的多样性,1,一、复习回顾，引入新课,?,回忆所学知识，回答下列问题：1.什么是原子？2.原子由什么微粒构成的？要求：独立思考，然后自由举手发言，不完善的其他同学请补充。,2,1、原子是化学变化中的最小微粒,3,（1）电子的质量很小，带负电荷。（2）电子运动的空间范围小。（3）电子做高速运动，接近光速。由于上述原因，核外电子的运动规律与宏观物体不同：它没有确定的轨道，我们不能测定或计算它在某一时刻所在的位置，也不能描绘出它的运动轨道。,资料：核外电子运动的特点：,4,二、认真探究掌握规律,探究1、写出118号元素的原子结构示意图，这18种元素原子核外电子，是聚成一堆在离核相同的距离处运动，还是分散在离核不同的距离处运动？要求：请画出原子的结构示意图观察、分析核外电子是如何排布的？先独立思考，然后讨论自由发言。,5,1.核外电子分层排布：按照电子能量的高低，由里向外排列。,2.电子层科学上根据电子的能量差异和通常运动区域离核的远近不同，将能量不同的电子运动区域称为电子层。,6,3.核外电子排布的一般规律(1)电子在原子核外排布时，总是尽量先排在离核最近（能量最低）的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量较高的电子层里。即最先排布K层，当K层排满后，再排L层,二、认真探究掌握规律,7,探究2、观察稀有气体元素原子核外电子排布情况表。每一个电子层中（电子层序数用n表示），所容纳的电子数有什么规律？最外层、次外层有什么规律？要求：先独立思考，然后小组讨论，自由发言，其他同学完善补充。,二、认真探究掌握规律,8,表11稀有气体元素原子核外电子排布,8,18,32,18,8,2,86Rn（氡）,8,18,18,8,2,54Xe（氙）,8,18,8,2,36Kr（氪）,8,8,2,18Ar（氩）,8,2,10Ne（氖）,2,2He（氦）,P,O,N,M,L,K,各电子层的电子数,元素,9,核外电子排布的一般规律：（2）每一电子层，最多填充的电子数为2n2个（n为电子层序数）。（3）最外层电子数都不超过8个K层不超过2个；（4）次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。,二、认真探究掌握规律,10,原子核外电子的排布,分层的排布,排布的规律,由于电子能量的不同而分层排布，由近到远，由能量低到能量高。,1能量由低到高；,每层最多容纳电子数目是2n2。,3最外层电子数目不超过8个，K层为最外层时不超过2个。,次外层电子数目不超过18个，,课堂小结,11,三、迁移应用,1、根据原子核外电子排布规律，画出53、38号元素的原子结构示意
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