黑龙江省牡丹江一中2020学年高二化学上学期期中考试 理

姓名 学年 班级 考号 牡一中2020学年上学期期中考试 装 订 线高二学年化学（理科）试题可能用到的相对原子质量： H:1 O:16 N:14第卷（选择题 共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确选项）1、下列叙述正确的是 A、物质燃烧都是吸热反应 B、化学反应总是伴随着能量的变化C、化学反应中需要加热的反应一定是吸热反应 D、化学反应中放出的热量就是反应热2、分析以下几个热化学方程式，能表示氢气燃烧热的热化学方程式是A、H2（g）1/2O2（g）=H2O(g) H =a1 kJ/molB、H2（g）CuO（s）=Cu+H2O(l) H =a2 kJ/molC、2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H =a3 kJ/molD、H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H =a4 kJ/mol3、“中和热”是一个热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热。以下关于中和热的叙述正确的是 A、在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等B、在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等C、在稀溶液中HCl和NaOH反应的中和热与HNO3和KOH反应的中和热数值相等D、将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即为中和热4、已知2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H= 484KJ/moL，则反应： H2O(g)= H2(g)+1/2O2(g) 的H为 A、484KJ/moL B、+484KJ/moL C、242KJ/moL D、+242KJ/moL5、在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 A、（A） 0.5 mol/（L） B、（D） 1 mol/（L）C、（C） 0.8 mol/（L） D、（B） 0.3 mol/（L）6、一定条件下反应 2AB(g) A2(g) B2(g)达到平衡状态的标志是 A、容器内压强不随时间变化 B、容器内，3种气体AB、A2、B2共存C、容器中各组分的体积分数不随时间变化 D、AB的消耗速率等于A2的消耗速率7、已知N2+3H2 2NH3 HO ，反应速率为V2。对于上述两个可逆反应，当升高温度时，V1和V2的变化情况为A、同时增大 B、同时减小 C、V1增大，V2减小 D、V1减小，V2增大oabX的转化率时间8、右图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s) H 0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 A、升高温度 B、加大X的投入量C、加催化剂 D、增大体积 9、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A、用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B、用托盘天平称量25.20g NaClC、用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D、用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL10、在一定温度不同压强（P1 P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确选项）11、关于溶液的酸碱性说法正确的是 A、C(H+)很小的溶液一定呈碱性 B、 pH=7的溶液一定呈中性 C、C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性 D、 强酸溶液的C（H+）一定比弱酸的大12、在一定的条件下，将10molH2和1molN2充入一密闭容器中，在适当条件下使其发生反应：N2+3H22NH3，达到平衡后。则H2的转化率可能是A、35% B、30% C、25% D、75%13、某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)n(B)n(C)=221。若保持温度不变，以n(A)n(B)n(C)=221的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是A、 刚充入时反应速率正减少，逆增大 B、 平衡不发生移动C、 平衡向逆反应方向移动 D、 物质C的质量分数增大14、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl溶液A、 B、 C、 D、 15、若pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A、生成了一种强酸弱碱盐 B、弱酸溶液和强碱溶液反应C、强酸溶液和强碱溶液反应 D、二元强酸溶液和一元强碱溶液反应16、下列离子方程式中正确的是A、 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OHCO2 HCO3B、 亚硫酸氢铵溶液与足量氨水反应 HSO3 OH SO32 H2OC、 氯气通入冷水中 Cl2 H2O Cl ClO 2H+D、 碳酸镁悬浊液中加醋酸 CO322CH3COOH 2CH3COOCO2H2O17、室温下pH相同,体积也相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A、 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小B、 使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C、 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大D、 加足量的锌充分反应后，两种酸产生的氢气一样多18、下列说法正确的是CH3COONa、BaSO4都是强电解质； 中和滴定过程中，应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以准确把握滴定终点；测定溶液的PH值时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上再与标准比色卡对照； 0.1 molL-1 NaOH溶液与0.1 molL-1 Ba（OH）2 溶液的PH相同；日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用。 A、 B、 C、 D、19、T 时在2L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是 n / mol2.0t / minV(Y)%T1T2图2012340.40.81.21.41.62.0t / minn / mol图3XYZ1.6X1.41.2Y0.80.4Z43210t / min图1A容器中发生的反应可表示为：3X(g)Y(g) 2Z(g) B保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动 C反应进行前4 min内，用X表示的反应速率 v(X)0.075mol(Lmin) 1 D若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂20、下列各组热化学方程式中，H前者大于后者的是C(s)O2(g)CO2(g)； C(s)1/2O2(g)CO(g) S(s)O2(g)SO2(g)； S(g)O2(g)SO2(g) H2(s)1/2O2(g)H2O(l)； 2H2(g)O2(g)2H2O(l)2KOH (aq) H2SO4(aq)K2SO4(aq)2H2O (l)； 2KOH (aq) H2SO4(浓)K2SO4(aq)2H2O (l)A、 B、 C、 D、第II卷（非选择题 共50分）21、 (4分)在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H 641.6 kJ/molH2O(l)=H2O(g)H 44 kJ/mol若用3.2 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中转移的电子的物质的量为_，该反应的热化学方程式为 。22、（16分）炼金废水中含有络离子Au(CN)2，它能电离出有毒的CN-，当CN-与H+结合时生成剧毒的HCN。完成下列问题：(1)HCN的水溶液酸性很弱，则HCN电离方程式为_，NaCN的水溶液呈碱性是因为_(用离子方程式表示)。（2）室温下，如果将0.2mol NaCN和0.1mol HCl全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，_ _和_ _两种粒子的物质的量之和等于0.2mol。_ _和_ _两种粒子的物质的量之和比H+多0.1mol。（3）已知某溶液中只存在OH、H+、Na+、CN四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A、c(CN)c(Na+)c(H+)c(OH) B、c(Na+)c(CN)c(OH)c(H+)C、c(CN)c(H+)c(Na+)c(OH) D、c(CN)c(Na+)c(OH)c(H+)若溶液中只溶解了一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（填序号） 。若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是_ _和_ 。若该溶液中由体积相等的稀HCN溶液和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCN） c（NaOH）（填“”、“(2分) 、 = (2分)23、（8分）(1)淀粉溶液（1分） (2)碱（1分） (3) 蓝（1分） 无（1分） 0.02 molL-1（