黑龙江省哈尔滨市第六中学 2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）VIP

2020学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高二上学期期中考试化学试题此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1下列规律与化学反应的能量变化关系最大的是A阿伏加德罗定律 B盖斯定律 C勒夏特列原理 D欧姆定律2下列各组物质全部是弱电解质的是AH2SiO3 H2S CO2 BMgSO4 CH3COOH CH3CH2OHCH2SO3 BaSO4 CH4 DH2O NH3H2O H3PO43H+(aq)OH-(aq)H2O(l) H =a，则a可能等于A-57.3mol/L B-57.3kJ/mol C+57.3J/mol D-57.3J/mol4下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是ANa2SO3 BKMnO4 CAlCl3 DNa2CO35对已达化学平衡的下列反应：2X(g)Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动6能说明醋酸是弱电解质的事实是A醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳Cc(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大D浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH7常温下，向稀醋酸中加入水，下列比值增大的是Ac(H+)/c(CH3COOH) Bc(H+)/c(OH) Cc(CH3COO)/c(OH) Dc(CH3COOH)/c(CH3COO)8下列说法正确的是A常温下，反应C(s)CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0B向醋酸中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小C溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D吸热反应在常温下不能发生925时，NH4Cl和NH3H2O混合溶液的pH为7，则该溶液呈A酸性 B碱性 C中性 D无法确定1025时，10mL 0.15mol/L的硫酸与10mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液混合，则混合后的pH为A0 B1 C2 D311下列有关热化学方程式的叙述正确的是A已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=57.4kJ/molC已知C(石墨，s)C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定D已知C(s)+O2(g)CO2(g)H1；C(s)+1/2 O2(g)CO(g)H2，则H1H212常温下，溶液中由水电离产生的c(OH)=11014molL1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是AAl3+ Na+ CO32 Cl BK+ Ba2+ Cl NO3CK+ Na+ Cl CO32 DK+ NH4+ SO42 NO313下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A0.1molL1 HCOOH溶液中：c(HCOO-)c(OH)c(H)B0.1molL1 NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(NH3H2O)c(Cl-)C0.1molL-1NaHSO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(H2SO3)c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)D等体积、等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH混合后的溶液中：c(CH3COO-) c(CH3COOH)= 2c(H+)- 2c(OH-)14下列有关实验说法不正确的是A用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B用标准醋酸溶液滴定NaOH溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂C用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液来测定其浓度，读标准液时开始平视结束俯视，致使测定结果偏小D做中和热实验时要氢氧化钠稍过量15电镀废液中Cr2O72可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)2PbCrO4(s)+2H+(aq)H0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是A BC D16PCl3和PCl5都是重要的化工原料将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10min时达到平衡：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) H0，有关数据如下：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度(mol/L)2.01.00平衡浓度(mol/L)c1c20.4下列判断不正确的是A10 min内，v(Cl2)=0.04 mol/(Lmin)B当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡C升高温度，反应的平衡常数增大，平衡时PCl3的物质的量浓度1.6mol/LD平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)0.2 mol/L17下列叙述正确的是A某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小BNaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂C反应活化能越高，该反应越易进行D锅炉水垢可先用Na2CO3处理，再用盐酸去除18根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向硅酸钠溶液中通入 CO2，出现浑浊硅酸的酸性强于H2CO3的酸性B向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl) Ksp(AgI)19某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度，有关叙述中正确的是AH2Y在电离时为：H2Y+H2O HY-+H3O+B在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)c(Y2-)c(HY-)c(OH-)c(H+)C在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)c(HY-)c(Y2-)c(OH-)c(H+)DHY-的水解方程式为：HY-+H2O H3O+Y2-20如图所示是碳酸钙(CaCO3)在25 和100 两种情况下，在水中的溶解平衡曲线。下列有关说法正确的是ACaCO3(s) Ca2+(aq)+ CO32(aq) Hc(H+)c(OH)22已知Ksp(CaCO3)=2.810-9及表中有关信息:弱酸CH3COOHH2CO3电离平衡常数(常温)Ka=1.810-5Ka1=4.310-7；Ka2=5.610-11下列判断正确的是A向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红，主要原因是CO32+2H2OH2CO3+2OHB常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则c(CH3COOH)/c(CH3COO-)18CNaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32)D210-4 mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.610-5 mol/L23下列图示与对应的叙述相符的是A图1表示同温度下，pH = 1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线II为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B图2表示0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲线C图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右24常温下，下列说法正确的是ApH加和为12的强酸与弱酸混合，pH可能为6BpH加和为12的强酸与弱碱等体积混合，溶液一定呈碱性CpH加和为12的弱酸与强碱混合，若成中性，则v(酸)v(碱)DpH加和为12的强酸与强碱混合，若成中性，则两溶液体积比为100：125根据下列图示所得出的结论不正确的是A图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的H0, 因为该反应的S0，故H0,故正确；B. 向醋酸中加水稀释，溶液中氢离子、醋酸根离子，醋酸分子浓度均减小，但氢氧根离子浓度增大，故错误；C. 溶度积常数Ksp与温度有关，一般温度越高，溶解度越大，溶度积越大，但氢氧化钙的溶解度随着温度升高而降低，所以溶度积也变小，故错误；D. 氢氧化钡和氯化铵反应为吸热反应，常温下能进行，故错误。故选A。9C【解析】【详解】25时，酸性溶液的pH小于7，碱性溶液的pH大于7，中性溶液的pH等于7.氯化铵和氨水的混合溶液的pH为7，说明溶液显中性，故选C。10B【解析】【详解】25时，10mL 0.15mol/L的硫酸中氢离子物质的量为0.150.012=0.003mol，与10mL 0.1mol/L的氢氧化钠中氢氧根离子物质的量为0.10.01=0.001mol，则二溶液混合后剩余氢离子，剩余的氢离子物质的量为0.003-0.001=0.002mol，氢离子浓度为0.002/0.02=0.1mol/L，溶液的pH为1，故选B。11B【解析】【详解】A. 燃烧热指1mol可燃物完全燃烧，生成稳定的氧化物，如液态的水为氢元素的稳定氧化物，但热化学方程式中水为气体，所以该反应的反应热不能计算燃烧热，故错误；B. 中和热指强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，生成0.5mol水，放出28.7kJ的热量，则中和热为-57.4 kJ/mol，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=57.4kJ/mol。故正确；C. 已知C(石墨，s)C(金刚石，s)H0，反应吸热，所以说明金刚石的能量比石墨高，则金刚石没有石墨稳定，故错误；D. 已知C(s)+O2(g)CO2(g)H1；C(s)+1/2 O2(g)CO(g)H2，碳完全燃烧放出的热量多，但反应热为负值，所以H1H2，故错误。故选B。12B【解析】【分析】溶液中由水电离产生的c(OH)=11014molL1，溶液可能是酸性或碱性。【详解】A.铝离子和碳酸根离子反应不共存，故错误；B.四种离子在酸性或碱性溶液中都不反应，能共存，故正确；C.碳酸根离子在酸性溶液中不存在，故错误；D.铵根离子在碱性溶液中不存在，故错误。故选B。【点睛】注意给出水电离出的离子浓度时，溶液可能呈酸性或碱性，题干中要求一定存在，则该离子组在酸性和碱性溶液中都能存在才符合题意。13C【解析】【详解】A. 0.1molL1 HCOOH溶液中电荷守恒为c(HCOO-)c(OH)c(H)，故正确；B. 0.1molL1 NH4Cl溶液中物料守恒为c(NH4+)+c(NH3H2O)c(Cl-)，故正确；C. 0.1molL-1NaHSO3溶液中物料守恒有c(Na+)= c(H2SO3)+ c(HSO3-)+c(SO32-)，电荷守恒有c(Na+)+c(H+)= c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)，则：c(Na+)+c(H+)+c(H2SO3) c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)，故错误；D. 等体积、等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH混合后的溶液中物料守恒2c(Na+)= c(CH3COO-) +c(CH3COOH)，电荷守恒c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-)，二者联立，消去钠离子浓度，则有c(CH3COO-) c(CH3COOH)= 2c(H+)- 2c(OH-)，故正确。故选C。【点睛】掌握溶液中的物料守恒和电荷守恒关系是关键。14B【解析】【详解】A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液，锌和硫酸铜反应生成铜，铜和锌和硫酸形成原电池，加快反应速率，故正确；B. 醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，滴定终点的水溶液为碱性，应选择在碱性变色的指示剂，不能选用甲基橙，故错误；C. 用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液来测定其浓度，读标准液时开始平视结束俯视，标准液的体积变小，致使测定结果偏小，故正确；D. 做中和热实验时氢氧化钠稍过量，可以保证酸完全反应，确保生成水的物质的量，故正确。故选B。15A【解析】【详解】A.升温，平衡逆向移动，平衡常数变小，故正确；B.溶液的pH变大，平衡正向移动，Cr2O72的转化率增大，故错误；C.升温，正逆反应速率都增大，故错误；D.随着铅离子浓度的增加，平衡正向移动，Cr2O72的物质的量减小，故错误。故选A。【点睛】掌握条件对反应速率和平衡的影响。升温正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动，减小生成物的浓度，平衡正向移动，反应物的转化率增大。16C【解析】【分析】PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)起始 2.0 1.0 0改变 0.4 0.4 0.4平衡 1.6 0.6 0.4【详解】A. 10 min内，v(Cl2)=0.4/10=0.04 mol/(Lmin)，故正确；B. 平衡时氯气的物质的量为0.62=1.2mol，故正确；C. 升高温度，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的物质的量浓度大于1.6mol/L，故错误；D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，相当于各物质的浓度都减少一半，即减压，平衡逆向移动，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)0.2 mol/L，故正确。故选C。【点睛】掌握等效平衡的计算。(1)定温(T)、定容(V)条件下的等效平衡类：对于一般可逆反应，在定T、V条件下，只改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。类：在定T、V情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。(2)定T、P下的等效平衡类：在T、P相同的条件下，改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。17D【解析】【详解】A. 某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，说明其酸性越弱，则对应的盐水解程度大，则NaA的Kh(水解常数)越大，故错误；B. NaHCO3溶液的碱性较弱，能中和胃酸，所以可用于制胃酸中和剂，不是因为受热易分解，故错误；C. 反应活化能越高，该反应越不易进行，故错误；D. 锅炉水垢可先用Na2CO3处理，将硫酸钙转化为容易除去的碳酸钙，再用盐酸去除，故正确。故选D。18B【解析】【详解】A. 二氧化碳能和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，说明碳酸的酸性比硅酸强，故错误；B.碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可以用四氯化碳萃取碘水的碘，故正确；C.铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铜离子氧化性强于亚铁离子，故错误。D.混合溶液中氯离子和碘离子浓度的大小关系没有说明，不能比较碘化银和氯化银的溶度积。故选B。19A【解析】【分析】某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度，说明溶液显碱性。【详解】A.HY-的电离程度小于HY-的水解程度，说明H2Y是弱电解质，电离方程式为：H2Y+H2O HY-+H3O+，故正确；B.该盐溶液显碱性，溶液中的离子浓度关系为c(Na+)c(HY-)c(OH-)c(H+)c(Y2-)，故错误；C.根据B的分析，故错误；D. HY-的水解方程式为：HY-+H2O H2Y+OH-，故错误。故选A。20D【解析】A.沉淀溶解平衡是吸热过程，故A错误；B. 在25 时，b、c二点在曲线上，对应的溶度积Ksp相等，a点是不饱和溶液，d是过饱和溶液，故B错误；C. a点是不饱和溶液，对a点的碳酸钙溶液恒温蒸发水，溶液中离子浓度均增大，故C错误； D. 25 时，d点表示CaCO3在溶液中刚好达到饱和，查得钙离子、碳酸根离子浓度，Ksp=2.010-51.410-4=2.810-9，故D正确。21C【解析】试题分析：A、根据电荷守恒，则c(Na)c(H)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH)，A错误；B、当溶液的总体积是20mL时，即盐酸的体积是10mL，与碳酸钠溶液反应，生成氯化钠和碳酸氢钠，由于碳酸氢根离子的水解使溶液不呈中性，所以溶液为中性时溶液的总体积大于20mL，B错误；C、在B点所示的溶液中，碳酸氢根离子浓度是碳酸分子、碳酸根离子中浓度最大的，所以此时溶液为等浓度的碳酸氢钠和氯化钠的混合液，碳酸氢根离子的水解使离子浓度减小，所以浓度最大的离子是Na，C正确；D、A点表示碳酸根离子与碳酸氢根离子的浓度相等，则说明加入的盐酸与一半的碳酸根反应生成碳酸氢根离子，所以此时溶液层碱性，c(OH)c(H)，D错误，答案选C。考点：考查盐酸与碳酸钠反应图像的分析，离子浓度的比较，守恒规律的应用22C【解析】【详解】A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红，是因为碳酸根离子水解使溶液显碱性，离子方程式为：CO32+H2OHCO3-+OH，故错误；B. 常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，Ka=1.810-5，则有Ka=1.810-5= c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)= 10-6c(CH3COO-)c(CH3COOH)，则c(CH3COO-)/c(CH3COOH)18，故错误；C. NaHCO3溶液中物料守恒有c(Na+)= c(HCO3-)+ c(H2CO3)+ c(CO32-)，电荷守恒有，c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)+ c(OH-)+ 2c(CO32-)，将钠离子浓度消去即可得c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32)，故正确；D. 210-4 mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则需要的钙离子最小的浓度2.810-9110-42= 5.610-5 mol/L，钙离子浓度大于就可以出现沉淀，故错误。故选C。23D【解析】试题分析：ApH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH变化快的是盐酸，所以曲线为醋酸，曲线I为盐酸，a点氢离子浓度大导电性强，故A错误；B0.1000 molL-1CH3COOH溶液PH大于1，而图2中酸初始的PH为1，不相符，故B错误；C可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)是正反应方向为体积减小的方向，所以增大压强平衡正移，反应物的百分含量减小，与图象不符，故C错误；D由图象可知，pH在4左右Fe3+完全沉淀，所以可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右，故D正确；故选D。考点：考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡；体积百分含量随温度、压强变化曲线；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；中和滴定的相关知识。24A【解析】【详解】A. pH加和为12的强酸与弱酸，因为酸的pH都小于7，则二者的pH在5-7之间，混合后pH可能为6，故正确；B. pH加和为12的强酸与弱碱，假设酸的pH为x，碱的pH为y，有x+y=12，则酸中的氢离子浓度为10-x=10y-12 mol/L，碱中的氢氧根离子浓度为10y-14，强酸中的氢离子浓度大于弱碱中的氢氧根离子浓度。但由于是弱碱不完全电离，所以弱碱的浓度远远大于氢氧根离子浓度，等体积混合不能确定酸碱是否完全反应、是否有剩余，故不能确定溶液的酸碱性，故错误；C. pH加和为12的弱酸与强碱混合，假设酸的pH为x，碱的pH为y，有x+y=12，则酸中的氢离子浓度为10-x=10y-12 mol/L，碱中的氢氧根离子浓度为10y-14，弱酸中的氢离子浓度大于强碱中的氢氧根离子浓度，弱酸不完全电离，若等体积混合，酸有剩余，显酸性，若成中性，则v(酸)v(碱),故错误。D. pH加和为12的强酸与强碱混合，假设酸的pH为x，碱的pH为y，有x+y=12，则酸中的氢离子浓度为10-x=10y-12 mol/L，碱中的氢氧根离子浓度为10y-14，若成中性，则氢离子物质的量等于氢氧根离子物质的量，即10y-12 V(酸)=10y-14 V(碱)，则两溶液体积比为1：100，故错误。故选A。【点睛】掌握酸的pH小于7，注意弱酸或弱碱部分电离，所以电离出的氢离子浓度或氢氧根离子浓度远远小于酸或碱的浓度。25C【解析】分析：A项，升高温度，lgK减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的H1，HX为一元弱酸；D项，根据图像可见横坐标越小，纵坐标越大，-lgc(SO42-)越小，-lgc(Ba2+)越大，说明c(SO42-)越大c(Ba2+)越小。详解：A项，升高温度，lgK减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的H1，HX为一元弱酸，C项错误；D项，根据图像可见横坐标越小，纵坐标越大，-lgc(SO42-)越小，-lgc(Ba2+)越大，说明c(SO42-)越大c(Ba2+)越小，D项正确；答案选C。点睛：本题考查图像的分析，侧重考查温度对化学平衡常数的影响、化学反应速率、酸碱中和滴定pH曲线的分析、沉淀溶解平衡曲线的分析，掌握有关的原理，明确图像中纵、横坐标的含义和曲线的变化趋势是解题的关键。26Cr2O72-+H2O2CrO4-+2H+ c(Na+)=c(CH3COO-) c(H+)=c(OH-) 2c(Na+)= 3c(HCO3-)+ 3c(H2CO3)+ 3c(CO32-) c(Na+)c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+) S2O32-+2H+=S+SO2+H2O BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq) 【解析】【详解】(1)重铬酸钾存在的平衡为Cr2O72-+H2O2CrO4-+2H+。(2)向浓度为0.1mol/L的醋酸溶液中加入等浓度的醋酸钠溶液至中性，存在电荷守恒为c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，因为c(H+)= c(OH-)，则混合溶液中各离子浓度按照由大到小排序为c(Na+)=c(CH3COO-) c(H+)=c(OH-)。(3)等浓度的NaHCO3 、Na2CO3混合溶液中的物料守恒表达式为2c(Na+)= 3c(HCO3-)+ 3c(H2CO3)+ 3c(CO32-)，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，溶液显碱性，故离子浓度排序为c(Na+)c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+)。(4)硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫和二氧化硫和水和硫酸钠，离子方程式为S2O32-+2H+=S+SO2+H2O。(5)向硫酸钡沉淀中加入饱和碳酸钠溶液发生沉淀转化，将硫酸钡转化为碳酸钡，同时生成硫酸钠溶液，离子方程式为：BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)。272CH3OHCH3OCH3+H2O A 0。(3) 此时浓度熵Qc=0.680.680.542=1.5932，则平衡正向移动，则某时刻正反应速率大于逆反应速率。若以温度为横坐标，以该温度下平衡态甲醇物质的量n为纵坐标，此时反应点在图像的位置是图中A点，图中B、D两点所对应的正反应速率VBVD，理由是温度升高，化学反应速率加快。(4) a升高温度，化学反应速率加快，平衡正向移动，转化率增大，故正确；b加入催化剂，平衡不移动，故错误；c压缩容器的体积，平衡不移动，故错误；d增加水蒸气的浓度，平衡逆向移动，转化率减小，故错误；e及时分离出产物，平衡正向移动，转化率增大，故正确。故选ae。282 MnO4-5H2C2O46H+10CO22Mn2+8H2O 生成Mn2+起催化剂 作用，加快反应速率 酸 高锰酸钾溶液具有强氧化性，可腐蚀橡胶管 不需要 溶液由无色变浅红色(粉红色)，且半分钟不褪色 cV/10 315cV/m% 【解析】【详解】(1)反应中锰元素化合价降低5价，草酸中碳元素化合价升高1价，则高锰酸根离子和草酸的比例为2:5，则根据质量守恒和电荷守恒得到离子方程式为：2MnO4-5H2C2O46H+10CO22Mn2+8H2O。随着反应进行反应物的浓度都在减小，反应速率加快只能是在反应过程中生成的锰离子起催化剂作用，加快了反应速率。(2)高锰酸钾溶液具有强氧化性，可腐蚀橡胶管，所以只能