高中化学 第三册 第九章 初识元素周期律 9.1 元素周期律练习题3 沪科版

第五章第二节 元素周期律一、作业1下列各组元素性质递变规律不正确的是ALi、Be、B原子随原子序数的增加最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素最高正价依次增高CN、O、F原子半径依次增大 DNa、K、Rb的金属性依次增强2元素性质呈周期性变化的原因是A相对原子质量逐渐增大 B核电荷逐渐增大C核 外电子排布呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化3已知某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，下列叙述中不正确的是A该元素的原子最外电子层上有6个电子B该元素的是了高正价氧化物的化学式为RO2 C该元素一定是非金属元素 D该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO44X和Y两种元素的原子，在化学反应中都易换去两个电子形成稳定结构，已知X的原子半径小于Y的原子半径，下列说法正确的是A两种原子失去电子的能力相同 B两种原子的核 外具有相同的电子层数CY（OH）2的碱性比X（OH）2的碱性强 DY的金属性比X的金属性强5下列各组元素中原子序数按由小到大顺序排列的是ABe、C、B BLi、O、Cl CAl、S、Si DC、S、Mg6原子序数1117号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是A电子层数 B最外层电子数 C原子半径 D元素最高化合价7碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物ANaOH BAl(OH)3 CLiOH DRbOH8下列各组元素中，原子半径依次增大的是AAl、Si、P BI、Br、Cl CO、S、Na DMg、Ca、Ba9X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是AX的原子序数比Y的小 BX原子的外层电子数比Y的大CX的原子半径比Y的大 DX元素的最高正价比Y的大10价电子数为1的X原子和价电子数为6的Y原子，形成化合物的化学式可能是 AXY2 BXY CX2Y DX2Y3112种元素可形成AB2型化合物，它们的原子序数是A3和9 B6和8 C10和14 D7和1212已知X、Y均为118号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为A19B18C16D913下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是ACN、O、F BK、Mg、CSCF、Cl、Br、IDLi、Na、K、Rb14在118号元素中(稀有气体元素除外)：(1)原子半径最小的元素是_；(2)原子半径最大的元素是_；(3)非金属性最强的元素是_；(4)金属性最强的元素是_；(5)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的物质是_，它对应的氧化物的化学式为_；(6)最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质是_，它对应的氧化物的化学式为_；(7)气态氢化物中最稳定的物质是_；(8)气态氢化物中最不稳定的物质是_15主族元素R的气态氢化物化学式是RH4，它的最高价氧化物的式量与气态氢化物的式量之比是2.751，R的原子量是_。16在原子序数118号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是_。（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_。（3）在室温下有颜色的气体单质是_。（4）在空气中容易自燃的单质名称是_。（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_，它的原子结构示意图是_。（6）原子半径最小的元素是_。（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_。（8）气态氢化物最稳定的物质的化学式是_。（9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_。二、练习15同周期的X、Y、Z三种元素，已知如下关系：HXO4、H2YO4、H3ZO4的酸性依次减弱，则下列判断正确的是A原子半径X最大Z最小 B非金属性X最强Z最弱C气态氢化物的稳定性HX最强 D三种元素的原子得电子形成阴离子，X-的还原性最强16X和Y两种元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和X两种元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是AXYZ BYXZ CZXY DZYX17能说明氯的非金属性比硫强的事实是A氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢 B向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫 C氯气能与水反应而硫不能 D氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子18X、Y两种元素的原子，当它们分别获得一个电子后，都形成稀有气体原子的电子层结构，且X放出的能量大于Y，下列叙述正确的是AX-的还原性大于Y- BY的氧化性大于X CX的原子序数小于Y DX-的原子半径小于Y-19能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是AA原子得到电子的数目比B原子少 BA元素的最高正价比B元素的最高正价要高C气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强DA单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质20元素性质呈现周期性变化的基本原因是A元素的原子量逐渐增大 B核外电子排布呈周期性变化C核电荷数逐渐增大 D元素化合价呈周期性变化21下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是AHI、HCl、H2S、PH3 BPH3、H2S、HCl、HBrCHF、HCl、H2S、SiH4 DNH3、PH3、H2S、HCl22某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是A该元素的原子最外电子层上有6个电子 B该元素最高正价氧化物的化学式为XO2C该元素是非金属元素 D该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO423电子层数相同的3种元素X、Y、Z已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4H2YO4H3ZO4则下列判断错误的是A原子半径XYZ B气态氢化物稳定性HXH2YZH3C非金属性XYZ D气态氢化物还原性HXH2YZH324下列各组中，在一定条件下前面的元素可以把后面的元素从其化合物的溶液中置换出来的是ACu、Fe、Ag BCl、Br、I CNa、Cu、Hg DF、Br、I25下列物质中，既能与强酸又能与强碱反应的是Na2CO3NaHCO3Al2O3Al(OH)3ABCD26元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为A123nB3n12C3n10D63n27下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是A6和8B11和13C11和16D12和1728甲、乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合；甲原子能与乙阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强； 与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是A只有B只有CD29下列微粒半径之比大于1的是Ar(K+)/r(K) Br(Ca)/r(Mg)Cr(P)/r(S)Dr(Cl)/r(Cl)30AB均为原子序数120的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2离子少8个电子，则B的原子序数是An+4Bn+6Cn+8Dn+1031质量数为32，核内有16个中子的原子R，能形成的粒子组是AR2+、RO2、RO3BR2、RO2、RO3 CR、RO、R2O DR+、RO、RO32某金属阳离子M2+所带电荷与微粒质量比为8.04103C/g。已知每个电子所带的电量为1.61019C，则此金属相对原子质量为A24B40C64D6534下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是Aa原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少Ba原子电子层数比b原子的电子层数多C1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多D常温时，A能从水中置换出氢，而B不能34A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，它们相同物质的量的原子获得相同物质的量的电子时释放出的能量是ACB,则它们原子序数大小顺序是ABCABABCCBCDACB35已知An+、B(n1)+、C(n+1)+、D(n+1)都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是ACDBABABCDCBACDDABDC36Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是AKClBNa2SCNa2ODK2S37下列递变规律不正确的是ANa、Mg、Al还原性依次减弱BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强CC、N、O原子半径依次增大DP、S、Cl最高正价依次升高38下列各组物质的性质变化正确的是A酸性HClO4HNO3H3PO4H2SiO4 B稳定性H2SHClHBrHIC熔点RbKNaLi D溶解性NaHCO3Na2CO3NaOH二、填空题：39现有A、B、C三种元素，已知B原子序数大于A，A与B的质子数之和为27，质子数之差为5，0.9gC单质与足量盐酸作用 放出标态下1.12L氢气，同时生成C的三氯化物，回答下列问题（1）A是 ，B是 ， C是 。（2）排出三种元素最高价氧化物对应的水化物酸碱性强弱顺序40今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增加，A与C、B与D分别是同族元素，B、D两种元素的质子数之和是A、C两种元素的质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的一种原子无中子，则四种元素是：A ， B ，C ，D 。41主族元素M的原子最外层有6个电子，它在其气态氢化物中的含量是89，M的原子量是_。42写出下列反应的化学方程式（1）铝和稀盐酸反应（2）氯化铝溶液和适量烧碱溶液反应生成氢氧化铝（3）氢氧化铝和烧碱溶液反应（4）氢氧化铝和稀盐酸反应43推断题：已知A、B两种元素，A能形成A2O2的氧化物，其中A的质量分数为70.91；B的阴离子结构与氪原子结构相同，B单质在常温下是一种易挥发的液态物质，B的氢化物水溶液是强酸通过计算和推理回答A、B各是什么元素。44在Na、K、O、N、CLi、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为_。45元素周期律是指元素的性质随_的递增，而呈_性变化的规律，这里元素的性质主要是指_和_；元素性质周期性变化是_呈周期性变化的必然结果。46有下列四种微粒：O、2311Na、Mg、N（1）按原子半径由大到小顺序排列的是_（2）微粒中质子数小于中子数的是_（3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是_（4）能形成X2Y2型化合物的是_，能形成X3Y2型化合物的是_。47有A、B、C、D四种元素，A元素形成的2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状况下放出2.24LH2。D的M层上有7个电子。则A、B、C、D各是什么元素。 A_B_C_D_48A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4。1 molA的单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：（1）A是_元素，B是_元素，C是_元素。（2）分别写出A、B最高正价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：_。（3）A离子的氧化性比B离子的氧化性 _，这是由于_。三、计算题：49A、B两金属元素