高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第4节 离子反应（第1课时）测试题3 鲁科版选修4

第三章物质在水溶液中的行为第4节 离子反应第1课时一、选择题1. 下列各组微粒在水溶液中能大量共存的是()A. Na、I、K、Br2B. Mg2、Cu2、SO、NOC. Fe2、Cl2、K、SOD. ClO、Cl、SO2、Na2常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. pH1的溶液中：Fe2、NO、Na、SOB. 水电离出的c(H)1012 molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCOC. 1012的水溶液中：NH、Al3、NO、ClD. c(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO、SCN3下列离子方程式不正确的是()A. 向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2OB. 金属铁与稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2C. 钠与水反应：2Na2H2O=2Na2OHH2D. FeCl2溶液和Cl2反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl4下列离子方程式书写正确的是()A. 次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫：ClOSO2H2O=HSOHClOB. 等物质的量浓度、等体积的硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液反应：HSOBa2OH=BaSO4H2OC. 氯气和水的反应：Cl2H2O=2HClClOD. 向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水：2HCOCa22OH=CO2H2OCaCO35下列离子方程式正确的是()A. 钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SOBa2=BaSO4C. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO2H=H2OCO2D. 向FeCl3溶液中加入氨水：Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH6下列反应的离子方程式书写不正确的是()A. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba22OHHSONH=BaSO4NH3H2OH2OB. 将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2H2OClO=SOCl2HC. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：Fe33NO10I12H=5I2Fe23NO6H2OD. NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCO7下列离子方程式书写正确的是()A. 铁与氯化铁溶液反应：FeFe3=2Fe2B. 向次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClOC. 实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2: MnO24HCl(浓)Mn22ClCl22H2OD. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：NHOH=NH3H2O8下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A. 工业制漂白粉：Cl22OH=ClClOH2OB. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClOC. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O9下列离子方程式正确的是()A. 氯化铁腐蚀铜板：Fe3Cu=Fe2Cu2B. 实验室制氯气：MnO24HCl(浓)Mn22Cl22H2OC. 稀硫酸中加氢氧化钡溶液至溶液呈中性：Ba2HOHSO=BaSO4H2OD. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫：2OHSO2 =SOH2O10下列离子方程式正确的是()A. 氯气与水反应：Cl2H2O2HClClOB. 碳酸钡溶于醋酸：BaCO32H=Ba2H2OCO2C. 金属钠跟水反应：2Na2H2O=2Na2OHH2D. 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca22OHCO2=CaCO3H2O11下列离子方程式不正确的是()A. NaHCO3与NaOH溶液反应：HCOOH=COH2OB. 氢氧化铜溶液与硫酸反应：OHH=H2OC. 氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe33NH3H2O=Fe(OH)3 3NHD. 盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因：SiO22OH=SiOH2O12下列离子方程式正确的是()A. 氧化钠和盐酸反应：O22H=H2OB. 氯气和FeCl2溶液反应：Fe2Cl2=Fe32ClC. 硫酸氢铵溶液和少量氢氧化钠溶液反应：OHNH=NH3H2OD. 碳酸氢钡溶液和足量氢氧化钠溶液反应：Ba22HCO2OH=BaCO3CO2H2O13下列离子方程式不正确的是()A. 硫酸铁溶液中滴入硫氰化钾溶液：Fe33SCN=Fe(SCN)3B. 少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中：SO2H2OClO=ClSO2HC. 硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OD. 含0.03 mol NaHCO3的溶液和0.02 mol Ca(OH)2的溶液混合：3HCO2Ca23OH=CO2CaCO33H2O14下列离子方程式正确的是()A. 澄清石灰水中加盐酸：2HCa(OH)2=Ca22H2OB. 向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCOOH=COH2OC. 氯气溶于水：Cl2H2O2HClOClD. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2OHHSO=BaSO4H2O二、非选择题15. 根据下列变化或现象回答相应的问题。木炭完全燃烧打开汽水瓶盖，有气泡产生盐酸洒落在大理石地板上，有气泡产生铁钉置于硫酸铜溶液中，铁钉表面上附上一层铜久置的石灰水出现“白膜”铁器生锈用硫酸可以清洗铁锈二氧化碳通入澄清的石灰水中先浑浊后澄清金属钠在空气中燃烧（1）属于氧化还原反应的是_（填序号，下同），属于置换反应的是_；（2）写出变化的离子方程式_；_；（3）写出和澄清石灰水反应产生沉淀的离子方程式_。16. A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是NO3、SO42、Cl、CO32中的一种。(离子在物质中不重复出现)若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断：(1)A的化学式_，B的化学式_；(2) 写出少量盐酸与D反应的离子方程式：_；(3) 写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_；(4)C溶液中阴离子的检验方法：_。17. 某无色溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、 Al(OH)4、CO32、SO32、SO42、MnO4中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：(已知：Al3+3HCO3 =Al(OH)3 + 3CO2)取适量试液，加入过量盐酸，有无色无味气体生成，并得到溶液；在所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；在所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。根据上述现象，回答下列问题：（1）溶液中一定存在的离子是_；（2）溶液中一定不存在的离子是_；（3）证明白色沉淀甲是两性氢氧化物的有关离子方程式是_，_；（4）判断沉淀乙组成的实验方法是_。18. (1)除去铁粉中混有的铝粉选用试剂：_，离子方程式：_。(2)盛放烧碱等碱性溶液不宜用磨口玻璃塞，相应的离子方程式为：_；(3)用稀盐酸清洗铜器皿表面上的铜锈的方程式为_；(4)实验室配制好的硅酸钠溶液保存过程中变质相应化学方程式是_。19. (1) 已知二氧化氯溶于水：2ClO2+H2OHClO3+HClO2，请用单线桥标明电子转移方向和数目_；(2) 写出下列物质熔融态的电离方程式：NaHSO4_；(3) 将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀。滴加Na2CO3溶液时发生反应的离子方程式为_；(4) 写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_。取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，发生此变化的离子方程式为_；(5) 在反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中,氧化剂是：_，还原剂是：_，当生成28N2时，被氧化的物质的质量是：_g。参考答案1【答案】B【解析】AI-、Br2发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；CFe2+、Cl2发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；DClO-有强氧化性，能氧化SO2，不能电大量共存，故D错误；故选B。点睛：审题时还应特别注意以下几点：注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存；酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存，如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2+H2O。2【答案】C【解析】ApH=1的溶液，显酸性，Fe2+、NO3-、H+发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；B水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸碱溶液中均不能大量存在HCO3-，故B不选；Cc（H+）/c（OH-）=1012的水溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；DFe3+、SCN-结合生成络离子，不能共存，故D不选；故选C。3【答案】B【解析】A过量NaOH溶液，反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水，离子反应为Mg2+2HCO3-+4OH-Mg（OH）2+2CO32-+2H2O，故A正确；B金属铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+Fe2+H2，故B错误；C钠和水反应 生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，故C正确；DFeCl2溶液和Cl2反应生成氯化铁，离子方程式为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，故D正确；故选B。4【答案】B【解析】A次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫，离子方程式：ClO-+SO2+H2O=2H+SO42-+Cl-，故A错误；B等物质的量浓度，等体积的硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液反应：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O，故B正确；C氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢，离子方程式：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，故C错误；D向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水，离子方程式：HCO3-+Ca2+OH-=H2O+CaCO3，故D错误；故选B。5【答案】D【解析】A钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，故A错误；B硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子反应为2OH-+Cu2+SO42-+Ba2+BaSO4+Cu（OH）2，故B错误；C碳酸钙与稀盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+H2O+CO2+Ca2+，故C错误；D向FeCl3溶液中加入氨水的离子反应为Fe3+3NH3H2OFe（OH）3+3NH4+，故D正确；故选D。6【答案】B【解析】A向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全，则二者以1：1反应，离子反应方程式为：Ba2+2OH-+H+SO42-+NH4+=BaSO4+NH3H2O+H2O，故A正确；BNaClO溶液中通入少量的SO2的离子反应为ClO-+2OH-+SO2Cl-+SO42-+H2O，评价合理，故B错误；C向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液，离子方程式：Fe3+3NO3-+10I-+12H+5I2+Fe2+3NO+6H2O，故C正确；DNaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水，离子方程式：2HCO3-+Ca2+2OH-CaCO3+2H2O+CO32-，故D正确；故选B。7【答案】B【解析】A铁与氯化铁溶液反应，离子方程式：Fe2Fe3=3Fe2，故A错误；B向次氯酸钙溶液通入少量CO2，离子方程式：Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，故B正确；C实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2，离子方程式：MnO2+4H+2Cl-Mn2+2Cl-+Cl2+2H2O，故C错误；D向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液，离子方程式：HCO3-+NH4+2OH-=NH3H2O+H2O+CO32-，故D错误；故选B。8【答案】C【解析】A工业上用石灰乳与氯气反应制取漂白粉，石灰乳的中氢氧化钙不能拆开，正确的离子方程式为：Cl2+Ca（OH）2=Cl-+ClO-+H2O+Ca2+，故A错误；B将氯气溶于水制备次氯酸，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为：C12+H2OH+Cl-+HClO，故B错误；C用FeCl3溶液腐蚀铜线路板，铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，故C正确；D用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，酸性高锰酸钾溶液能够氧化氯离子，导致溶液褪色，无法据此证明H2O2具有还原性，故D错误；故选C。离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。9【答案】D【解析】A氯化铁腐蚀铜板的离子反应为2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故A错误；B实验室制氯气的离子反应为MnO2+4H+2Cl-Mn2+2Cl2+2H2O，故B错误；C稀硫酸中加氢氧化钡到溶液呈中性的离子反应为Ba2+2H+2OH-+SO42-BaSO4+2H2O，故C错误；D氢氧化钠溶液中吸收少量二氧化硫的离子反应为2OH-+SO2SO32-+H2O，故D正确；故选D。10【答案】C【解析】A氯气与水反应的离子反应为Cl2+H2OH+Cl-+HClO，故A错误；B碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2CH3COOH2CH3COO-+Ba2+H2O+CO2，故B错误；C金属钠跟水反应的离子反应为2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，故C正确；D澄清石灰中通入过量二氧化碳的离子反应为OH-+CO2HCO3-，故D错误；故选C。11【答案】B【解析】ANaHCO3与NaOH溶液反应，离子方程式：HCO3-+OH-CO32-+H2O，故A正确；B氢氧化铜溶液与硫酸反应时，氢氧化铜不溶于水，书写离子方程式时不可改写，故B错误；C氯化铁溶液中加入足量的氨水，离子方程式：Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4+，故C正确；D二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，离子方程式：SiO2+2OH-SiO32-+H2O，故D正确；故选B。12【答案】D【解析】A氧化钠和盐酸反应时发生的离子反应为Na2O2H=2Na+H2O，故A错误；B氯气和FeCl2溶液反应时发生的离子反应为2Fe2Cl2=2Fe32Cl，故B错误；C硫酸氢铵溶液和少量氢氧化钠溶液反应时发生的离子反应为OHHCO3- = CO32-+H2O，故C错误；D碳酸氢钡溶液和足量氢氧化钠溶液反应时发生的离子反应为Ba22HCO2OH=BaCO3CO2H2O，故D正确；答案为D。13【答案】B【解析】A硫酸铁溶液中滴入硫氰化钾溶液时发生的离子反应为Fe33SCN=Fe(SCN)3，故A正确；B少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中发生的离子反应为SO2+3ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+2HClO，故A错误；C硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性时发生的离子反应为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，故C正确；D含0.03 mol NaHCO3的溶液和0.02 mol Ca(OH)2的溶液混合时发生的离子反应为3HCO2Ca23OH=CO2CaCO33H2O，故D正确；答案为B。14【答案】B【解析】A澄清石灰水中加盐酸，氢氧化钙应该拆开，正确的离子方程式为：H+OH-H2O，故A错误；B向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-CO32-+H2O，故B正确；C氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为：Cl2+H2OH+HClO+Cl-，故B错误；D向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸，反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O，故D错误；故选B。解离子方程式的书写判断，要注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。15【答案】 【解析】（1）氧化还原反应反应中，应有元素化合价的升降，题中为氧化还原反应，为非氧化还原反应，其中为置换反应；（2）铁钉置于硫酸铜溶液中，铁钉表面上附上一层铜，则发生Fe+Cu2+=Fe2+Cu；硫酸可以清洗铁锈，为氢离子和氧化铁的反应，生成铁离子和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；（3）CO2和澄清石灰水反应，生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为Ca2+CO2+2OH-=CaCO3+H2O。16【答案】 BaCl2 AgNO3 CO32+H+=HCO3 Cu2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Cu(OH)2 取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸无明显现象（此处必须答出才给分），再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42【解析】本题分析：本题主要考查离子反应。C盐的溶液呈蓝色，说明C盐是铜盐；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，说明B是硝酸银；D盐的溶液有无色无味的气体逸出，说明D是碳酸钠。相应地，A是氯化钡，C是硫酸铜。(1) A的化学式BaCl2 ，B的化学式AgNO3。(2) 少量盐酸与D反应的离子方程式：CO32+H+=HCO3。(3) C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Cu2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Cu(OH)2。(4) C溶液中阴离子SO42的检验方法：取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸无明显现象，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42。17【答案】 Na、Al(OH)4、CO Ag、Ba2、Al3、SO、MnO Al(OH)33H=Al33H2O Al(OH)3OH=Al(OH)42H2O 取少量沉淀乙置于试管中，加入足量盐酸，若沉淀全部溶解，则沉淀乙为BaCO3；若沉淀不完全溶解，则沉淀乙为BaCO3和BaSO4【解析】某无色溶液，说明溶液中一定不会存在高锰酸根离子；加入过量盐酸，有无色无味气体生成，并得到无色溶液，生成的气体甲为二氧化碳，所以溶液中一定存在CO32-，一定不存在Ag+、Ba2+、Al3+、SO，阳离子只剩下了钠离子，根据溶液一定呈电中性可知溶液中一定存在Na+；在所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，气体为过量的盐酸与碳酸氢铵反应生成的二氧化碳，同时析出白色沉淀甲，白色沉淀甲为氢氧化铝，原溶液中一定存在AlO2-，在所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，气体为氨气，同时析出白色沉淀乙，白色沉淀一定含有碳酸钡，可能含有硫酸钡。(1)由以上分析可知溶液中一定存在的离子有：CO32-、Na+、AlO2-，故答案为：CO32-、Na+、AlO2-；(2)一定不存在SO、MnO4-、Ag+、Ba2+、Al3+，故答案为：SO、MnO4-、Ag+、Ba2+、Al3+； (3)证明氢氧化铝是两性氢氧化物，主要证明氢氧化铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应即可，有关离子方程式为Al(OH)33H=Al33H2O、 Al(OH)3OH=Al(OH)42H2O，故答案为：Al(OH)33H=Al33H2O、Al(OH)3OH=Al(OH)42H2O；(4)白色沉淀乙一定含有碳酸钡，可能含有硫酸钡，可加入盐酸检验，如沉淀部分溶解，则含有碳酸钡和硫酸钡，如沉淀全部溶解，则只含碳酸钡，故答案为：取少量沉淀乙置于试管中，加入足量盐酸，若沉淀全部溶解，则沉淀乙为BaCO3；若沉淀不完全溶解，则沉淀乙为BaCO3和BaSO4。本题考查了常见离子的检验方法，注意根据溶液呈电中性判断溶液中存在的离子方法，本题充分考查了学生的分析、理解能力，要求熟练掌握常见离子的检验方法。18. 【答案】 NaOH溶液(或KOH、Ba(OH)2溶液) 2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2 2OHSiO2=SiOH2O Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl23H2OCO2 Na2SiO3H2OCO2=Na2CO3H2SiO3【解析】（1）除去铁粉中混有的铝粉选用试剂为氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-2AlO2-+3H