陕西省柞水中学高中化学 3.1弱电解质的电离（第1课时）导学案（无答案）新人教版选修4

第三章第一节弱电解质的电离（第一课时）【学习目标】1、了解强弱电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，能判断常见的强电解质和弱电解质。2、了解电离平衡概念，能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。3、会书写常见弱电解质的电离方程式。【重点难点】重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡难 点：弱电解质的电离平衡【课前预习】请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。.石墨能导电，所以是电解质。.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。回顾前面学过的知识，完成下表内容电 解 质非 电 解 质定义 导电实质 实例 一、强弱电解质1定义：强电解质： ；弱电解质： ； 判断的依据： ；2强弱电解质的比较 强电解质弱电解质概念化合物类型强酸、强碱和大部分盐弱酸、弱碱、水和极少数的盐，化学键类型电离程度在溶液中存在微粒形式电离过程（可逆或不可逆）3、 电离平衡方程式的书写：、强电解质：完全电离，符号选用“”如：HCl = H+ + Cl-，Na2SO4 =2 Na+ + SO42-H2SO4_ Ba(OH)2 ：_ NaF：_ BaSO4： CH3COONa： NaHCO3_ _ NaHSO4:_ _（水溶液中）NaHSO4:_ _（熔融时）、弱电解质：部分电离，符号选用“ ”如：CH3COOH CH3COO- +H+； NH3H2O NH4+ + OH-多元弱酸的电离应 完成电离方程式，且酸性主要是由第一步电离决定的多元弱碱则应 完成电离方程式【课内探究】1、下列电解质中：NaCl NaOH NH3H2O CH3COOH BaSO4 AgCl Na2O K2O Na2O2 _是强电解质_是弱电解质2、写出下列物质的电离方程式 NH3H2O Fe(OH)3 H2S H3PO4 3、CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？强弱电解质的本质区别是什么？4、BaSO4、AgCl是强电解质还是弱电解质，为什么？【课堂检测】在下列性质中，可以证明HF是弱电解质的是 （ ）A. 1mol/L的HF溶液中c（H+）约为1102 mol/L B. HF极易溶于水中C. 1mol/L的HF溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下，HF溶液的导电性比盐酸弱2.下列事实可证明氨水是弱碱的是 ( )A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B.氨水不能使氢氧化铝沉淀溶解C 0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红色 D 0.1mol/L氨水的pH小于0.1mol/L NaOH的pH3. 下列离子方程式错误的是 （ ）A. NaHS溶于水: NaHS=Na+HS- HS- H+S2-B. Al(OH)3电离: H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3=Al3+3OH-C.（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO4=2NH4+SO42-