高二化学 专题复习一：化学反应速率和化学平衡在高考中的考察同步练习 人教实验版

高二化学人教实验版专题复习一：化学反应速率和化学平衡在高考中的考察同步练习（答题时间：40分钟）1.（05天津）某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）Y（g）Z（g）W（s）：H0。下列叙述正确的是（ ）A. 加入少量W，逆反应速率增大 B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C. 升高温度，平衡逆向移动 D. 平衡后加入X，上述反应的H增大2. （06重庆）已知反应mX（g）nY（g）qZ（g）的H0，mnq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A. 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B. X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C. 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D. 增加X的物质的量，Y的转化率降低3.（06全国）在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH=CH3COO+H+。对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C. 加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c（H+）不变D 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动4.（06全国）反应2A（g）B（g）2C（g）；H0。下列反应条件有利于生成C的是（ ）A. 低温、低压 B. 低温、高压 C. 高温、高压 D. 高温、低压5.（05北京）在一定温度不同压强（p1p2)下，可逆反应2X（g）2Y（g）Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ）6.（05辽宁）向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则（ ）A. 醋酸的电离平衡向左移动 B. 溶液的pH减小C. 醋酸根离子的物质的量减小 D. 醋酸的浓度减小7.（05全国）已知反应A2（g）2B2（g）2AB2（g）的H0，下列说法正确的是（ ）A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动8.（05全国）在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）nB（固）pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（ ）A.（mn）必定小于p B.（mn）必定大于pC. m必定小于p D. n必定大于p9.（05全国）下图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ）A. X和Y中只有一种为气态，Z为气态B. X、Y、Z均为气态C. 上述可逆反应的正反应为放热反应D. 上述反应的逆反应的H010.（04北京）在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：已知H2和I2的起始浓度均为0.10molL1时，达平衡时HI的浓度为0.16 molL1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20molL1，则平衡时H2的浓度（molL1）是（ ）A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.0211.（04全国）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+ 3 H2（g）2NH3（g）（1）若反应达平衡时某时刻t时，nt （N2） = 13mol，nt （NH3） = 6mol，计算a的值（2）反应达平衡时，混合气体的体积为726.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平移时NH3的物质的量。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）n（平） = 。（4）原混合气体中，ab = 。（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，（N2） （H2）= 。（6）平衡混合气体中，n（N2）n（H2）n（NH3） = 。12.（04上海）将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g （AB）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（ ）【试题答案】1. B 2. B 3. B 4. C 5. B 6. D 7. B 8. C 9. A 10. C11.（1）解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为12，设反应掉的N2的物质的量为x mol。则 x6 = 12 解之x = 3 a = 13 + 3= 16解法二：N2 + 3H2 2NH3 开始时 a b 0t时 13 6在t时生成 6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a = 13 + 3 = 16（2）n平（NH3） = 716.8L 1 25% = 32mol25% = 8mol（3）54 （4）23 （5）12 （6）33212. C【试题解析】1. A中W为固体，增加其量，反应速率不变；B中因为反应左右两边气体的体积和不等，所以平衡移动，压强必然会变化；C中升高温度，平衡向吸热方向移动，即正向；D中H是不随某物质的量变化的。2. A中因为容器体积不变，所以反应体系中的物质分压不变，所以平衡不移动；C降低温度，平衡正向移动，而正向气体物质的量减少，总质量不变，所以摩尔质量增大；D增加X，平衡正向移动，Y的转化率增大，X的转化率降低。3. A加水时，促进电离，平衡正向移动；B中氢氧根离子把氢离子反应，所以生成物浓度减少，平衡正向移动；C因为醋酸是弱电解质，所以氢离子浓度不到0.1，所以会增大；D中醋酸钠电离出的醋酸根离子使平衡逆向移动。4. 使反应正向移动，因为正向是吸热反应，所以应升温；因为正向气体体积减少，所以应增大压强。5. 压强小的，其反应速率慢，斜线的斜率小，排除C；增大压强，平衡逆向移动，Z的体积分数减小，所以只能是B。6. 醋酸是弱电解质，电离是可逆反应，加入NaOH使得H+被反应，平衡正向移动，pH增大，而电离程度的加大，使得醋酸根离子增多，而其又没有被氢氧化钠消耗，所以增多。7. 升高温度，正逆反应速率都增大，缩短达到平衡的时间；因为正反应方向为放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，正反应方向是气体体积减少的方向，所以增大压强，平衡正向移动。8. 压缩体积，相当于增大压强，而A的转化率降低，相当于平衡逆向移动，说明逆向是气体体积减小的方向。9. 从图中看出，随横坐标温度的升高，Z的体积分数增大，说明平