陕西省兴平市秦岭中学2020学年高二化学上学期期中考试试题（无答案）

秦岭中学2020学年第一学期期中考试高(二) 化学(理科）试题 原子量：C：12，H：1一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； H =-566 kJ/molCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)； H =-890 kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为 A2912kJ B2953kJ C3236kJ D3867kJ2.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 3下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热量 A B C D 4一般都能使反应速率加快的方法是 升温；改变生成物浓度；增加反应物浓度；加压（A） （B） （C） （D）5把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，盐酸的浓度，镁条的表面积，溶液的温度，氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（A） （B） （C） （D）6下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是编号 金属（粉末状） 酸的浓度及体积 反应温度 （mol） () A Mg，0.1 6 molL-1 硝酸10mL 60 B Mg，0.1 3 molL-1 盐酸10mL 60 C Fe，0.1 3 molL-1L 盐酸10mL 60 D Mg，0.1 3 molL-1 硫酸10mL 607对于一定温度下的密闭容器中，可逆反应达平衡的标志是（A）压强不随时间的变化而变化 （B）混合气的平均分子量一定（C）生成n mol H2同时生成2n mol HI （D）v（H2）=v（I2）82.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)达到平衡时，PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是A0.40 mol B0.20 molC小于0.20mol D大于0.20mol，小于0.40mol9在密闭容器中，反应达平衡时，A的浓度为0.5mol/L若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断不正确的是 （A）XYZ （B）平衡向正反应方向移动（C）B的转化率降低（D）C的体积分数下降10下列说法正确的是（A）可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等（B）其他条件不变时，使用催化剂既改变反应速率，又能改变化学平衡状态。（C）在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动（D）在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态11在某温度下反应 H =-268 kJ/mol在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（A）温度不变，缩小体积， 转化率增大（B）温度不变，增大体积， 产率提高（C）升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动（D）温度降低，体积不变， 转化率降低12氙气和氟气按一定比例混合，在一定条件下可直接反应达到如下平衡 H =-218 kJ/mol下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是（A）升高温度 （B）加压 （C）减压 （D）适当降温13某温度下碳和水蒸气在密闭容器中发生下列反应： 当反应达平衡时测得 ， ，则 的浓度为（A）0.1mol/L（B）0.9mol/L （C）1.8mol/L（D）1.9mol/L14100mL、6mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A.碳酸钠 B水 C硫酸钾溶液 D.硫酸铵15已知有下列反应：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，则关系正确的是A4v(NH3)=5v(O2) B6v(H2O)=5v(O2) C3v(NH3)=2v(H2O) D4v(NO)=5v(O2)16把下列四种X溶液，分别加进四个盛有10mL浓度为2 molL-1 的盐酸的烧杯中，并都加水稀释至50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是（A）10 mL、2 molL-1 （B）20 mL、2 molL-1（C）10 mL、4 molL-1 （D）20 mL、3 molL-117反应4A（气）+5B（气）= 4C(气)+6D（气）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3mol。下列论述正确的是 （A）A的平均反应速率是0.010 molL-1s-1 （B）容器中含D的物质的量至少为0.45mol （C）容器中A、B、C、D的物质的量比一定是4:5:4:6 （D）容器中A的物质的量一定增加了0.3mol18 在密闭容器中充入SO2和由O18原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，O18存在于 A、只存在于氧气中 B、只存在于和SO3中 C、只存在于SO2和SO3中 D、SO2 、SO3 、O2中都有可能存在。19. 对任何一个平衡体系，采取下列措施一定引起平衡移动的是A、加入一种反应物 B、增加体系的压强C、升高温度 D、使用催化剂20.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应： m A (g) + n B (g) = p C (g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2但达到平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是 （ ） A、m + n p B、A 的转化率降低C、平衡向正反应方向移动 D、C的体积分数增加二、填空题（本题包括6小题，共40分）21（5分）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，H 0；反之，如果反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，H 0。22（5分） 常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧，放出141.3KJ热量,写出该热化学方程式_。23. （6分）已知可逆反应2NO(g) N2(g)+02(g)。该反应的平衡常数表达式为_ 。若在某温度下达到平衡时c(N2)=0.05molL-1，C(O2)=0.05molL-1，c(NO)=0.00055molL-1 该反应的平衡常数为_。保持温度不变，将容器体积缩小一半，则平衡常数为_；24. （10分）在100时，将0.1mol的四氧化二氮气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格： 时间（s）浓度（molL-1）020406080100c(N2O4)0.100c10.050c3abc(NO2)0.0000.060c20.1200.1200.120试填空：（1）该反应的化学方程式_；达到平衡时四氧化二氮的转化率为_。表中c2_c3_a（选填“”、“”、“=”）。（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=_molL-1 ，在0s20s内四氧化二氮的平均反应速率为_mol(Ls)-1。25（8分）在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若： （1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。 （2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。 （3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是