第三节化学平衡第一课时 习题.ppt

5mL0.1mol/LK2Cr2O7,6mol/LNaOH,浓H2SO4,探究浓度对化学平衡的影响,实验2-5,实验步骤：,变黄,恢复橙色,实验2-6,实验目的：探究浓度对化学平衡的影响,5mL0.005mol/LFeCl3+5mL0.01mol/LKSCN,1mol/LKSCN,饱和FeCl3,0.01mol/LNaOH,可逆反应,在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时，又能向逆反应方向进行的化学反应，叫做可逆反应。,思考：化学反应速率研究反应的快慢，研究一个化学反应还需要讨论哪些内容？,2.可逆反应的特点：同一条件、同时反应、方向对立不可能完全转化,还需要研究化学反应进行的程度化学平衡,化学平衡,1、概念：在外界条件不变的情况下，可逆反应进行到一定的程度时，V正反应速率=V逆反应速率，化学反应进行到最大限度，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应混合物处于化学平衡状态，简称化学平衡,强调三点,对象：可逆反应,实质：正反应速率=逆反应速率,标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态,2、化学平衡状态的特征,(3)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）,(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。,(2)等：正反应速率=逆反应速率,(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。,(1)逆：可逆反应；,即v(正)=v(逆)0,3、达到化学平衡的标志：,V正=V逆和反应混合物各组分浓度保持不变是判断平衡的两大主要标志。,直接标志：,速率关系：v正v逆,应用：判断平衡时，要注意用“同”、“等”、“逆”的原则,同：同一种物质的V正和V逆才能比较,等：转化后的反应速率必须相等,逆：反应方向必须对立,、含量关系：反应混合物各组分的浓度、质量分数、物质的量、摩尔分数、体积分数、分子数之比保持不变,间接标志：,以反应mA(g)+nB(g)pC(g)为例,混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间改变而，（适用于）,改变,m+np的反应,混合气体的平均相对分子质量、密度不随时间改变而，（适用于）,改变,m+np的反应,各气体体积、气体分压、各物质的物质的量不随时间改变,特殊标志：,对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，反应达到平衡,对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，反应达到平衡,以反应mA(g)+nB(g)pC(g)为例，达到平衡的标志为：,A的消耗速率与A的生成速率A的消耗速率与C的速率之比等于B的生成速率与C的速率之比等于A的生成速率与B的速率之比等于,相等,消耗,m：p,生成,n：p,消耗,m：n,异边同向，同边异向，比例计量,AC,1、在一定温度下,可逆反应达到平衡的标志是（）A.C的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数比为1:3:2,2、一定条件下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB、单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2C、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2D、单位时间内生成nmolA2同时消耗nmolB2,3、一定条件下，反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是A、一个NN键断裂的同时，有三个HH键形成B、一个NN键断裂的同时，有三个HH键断裂C、一个NN键断裂的同时，有六个NH键断裂D、一个NN键断裂的同时，有六个NH键形成,在判断化学平衡时，要注意化学键数与反应物质的物质的量之间的联系，同时要注意成键、断键与反应方向之间的关系。,ACD,4、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是（）A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量,5、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)下列叙述正确的是(),A,A.达到化学平衡时,4V正(O2)=5V逆(NO),B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态,C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大,D.化学反应速率关系是:2V正(NH3)=3V逆(H2O),6、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g），此反应达到平衡的标志是：A、容器内压强不随时间变化B、容器内各物质的浓度不随时间变化C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D、单位时间消耗0.1molX的同时生成0.2molZ,7.在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是C的生成速率与C的分解速率相等单位时间内生成amolA,同时生成3amolBA、B、C的浓度不再变化A、B、C的分压强不再变化混合气体的总压强不再变化,混合气体的物质的量不再变化A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.B.C.D.,(A),8、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g），此反应达到平衡的标志是：A、容器内压强不随时间变化B、容器内各物质的浓度不随时间变化C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D、单位时间消耗0.1molX的同时生成0.2molZ,在等系数的气体反应中不能作为平衡判据的是,气体的总压、气体的总的物质的量、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度、反应混合物平衡时物质的量之比,9.下列说法中可以充分说明反应:P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒温下已达平衡状态的是（）反应容器内压强不随时间变化B.P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存D.反应容器内总物质的量不随时间而变化,B,10.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量,BC,11、在一定的温度下，可逆反应：A（g）+3B（g）=2C（g）达到平衡的标志是（）AC的生成速率与C的分解速率相等。B单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB。CA、B、C的物质的量浓度保持不变。DA、B、C的分子数之比为1：3：2。E容器中气体的密度保持不变。F混合气体的平均摩尔质量保持不变。G容器中气体的总压强保持不变。,A、C、F,12.在固定体积的的密闭容器中发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)该反应达到平衡的标志是：(1)混合气体的颜色不再改变（）(2)混合气体的平均相对分子质量不变（）(3)混合气体的密度不变（）(4)混合气体的压强不变（）(5)单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2（）(6)O2气体的物质的量浓度不变（）,13.对任何一个平衡体系，采取下列措施一定引起平衡移动的是()A、加入一种反应物B、增大体系的压强C、升高温度D、使用催化剂,对任何一个平衡体系，采取下列措施一定引起平衡移动的是()A、加入一种反应物B、升高温度C、增大体系的压强D、使用催化剂,B,B,C,C,1molCO和1molH2O(g)在某温度下达平衡，CO+H2O(g)CO2+H2此时有0.67molCO2，若将H2O(g)改为4mol，在相同条件下反应生成CO2的物质的量可能为多少mo