陕西省柞水中学高中化学 3.3盐类的水解（第1课时）导学案（无答案）新人教版选修4_第1页
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第三节 盐类的水解（第1课时）【学习目标】1初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质。2能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。【学习重、难点】理解盐类水解的实质。【学习过程】 1Na2CO3俗称 ，从化学组成上看，属于 类，其水溶液呈 性。2根据形成盐的酸和碱的性质强弱对盐进行分类，可将盐分为： 、 、 、 。3水是极弱电解质，其电离方程式为： ；在纯水中加入下列物质后，对水的电离有何影响？(填“抑制”或“促进”)加入少量NaOH固体： ；通入少量HCl气体： ；通入少量CO2气体： ；通入少量NH3气体： ；滴入少量NaHSO4溶液： ；投入少量金属钠： ；加入少量CH3COONa固体： ；加入少量NH4Cl固体： 。【探究一】 盐溶液的酸碱性【科学探究】 测定不同盐溶液的pH，试用分类法找出盐的组成与盐溶液酸碱性的关系。并归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型的关系。盐溶液盐的类型pH酸碱性NaClpH 7Na2CO3pH 7NaHCO3pH 7NH4ClpH 7Na2SO4pH 7CH3COONapH 7(NH4)2SO4pH 7【归纳总结】 1常见的强酸和强碱 2常见的弱酸和弱碱弱酸：弱碱：3盐的类型与溶液酸碱性的关系：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性【练习1】有下列盐溶液：KNO3 CuSO4 K2CO3 FeCl3 K2SO4 NaClO呈酸性的是 ，呈碱性的是 ，呈中性的是 。【探究二】 盐溶液呈现不同酸碱性的原因1强碱弱酸盐的水解 (1) CH3COONa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。(2)溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3COONa溶液显碱性？(3)写出CH3COONa溶液水解的化学方程式和离子方程式。2强酸弱碱盐的水解应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。3. 填表：完成课本P55思考与交流【归纳总结】 1盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的离子(弱碱阳离子或弱酸阴离子)跟水电离产生的 或 结合生成_(弱酸或弱碱)的反应。 2盐类水解的实质： 盐类水解过程就是水的电离平衡移动过程，也就是盐类的水解能 水的电离，使水的电离程度 ；导致溶液中c(H) c(OH)，从而使溶液呈 性或 性。3特点：(1)一般是可逆反应，在一定条件下达到平衡，水解程度 。(2)盐类水解反应是中和反应的逆反应。(3)盐类水解是 热反应。【课堂检测】1.在常温下，可水解盐溶液中由水电离出的c(OH) (填、)10-7mol/L。2.在常温下，pH9的CH3COONa溶液 (填、)pH9
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