高中化学 必修二 金属资源的开发利用ppt课件

第一节开发利用金属矿物和海水资源,第1课时金属矿物的开发利用,宜阳一高高一化学备课组姬延民2016年4月22日,1,学习目标,学习重点,了解化学方法在金属矿物开发(主要是金属的冶炼)中的作用。,学习难点,学生在掌握金属冶炼的一般原理基础上，了解适用于不同金属的冶炼方法。,2,新课导入,导入一【问题导入】在初中学习了金属活动顺序表。从左到右，金属性逐渐减弱，对应离子的氧化性逐渐增强。问题1：在自然界中金属大多数以什么形式存在？问题2：要使金属矿物转化为金属单质，金属元素的化合价如何变化？,3,新课探究,知识点一金属的冶炼1金属元素的存在自然界中，除_、_等极少数金属外，绝大多数金属元素以_的形式存在。在地壳中，含量最高的金属元素是_，其次是_。2金属冶炼的实质金属的冶炼是将金属矿石中的金属从其化合物中还原出来，用于生产和制造各种金属材料。也就是说用还原的方法，使金属化合物中的金属阳离子得到电子，变成金属原子。,金,铂,化合物,Al,Fe,即：Mn+ne-M,4,不活泼的金属,焦炭,一氧化碳,氢气,5,活泼,6,7,【思维拓展】为什么冶炼镁时电解MgCl2而不是MgO，冶炼铝时电解Al2O3而不是AlCl3?,答案工业上采用电解法冶炼铝的材料是Al2O3，而不是AlCl3，这是因为AlCl3是共价化合物，熔融时无法电离出自由移动的离子，不能导电；工业上采用电解法冶炼镁的材料是MgCl2，而不是MgO，这是因为MgO虽是离子化合物，但其熔点太高，熔融时会消耗大量热能，成本较高。,8,C,9,【规律小结】金属的冶炼方法与金属活动性顺序的关系：,10,铝和金属氧化物,KClO3,Mg,黑色物质,11,答案铝热反应为放热反应，但需要高温才能发生，镁条是引燃剂，氯酸钾是助氧剂，镁条燃烧提供热量，促使KClO3发生分解；KClO3分解放出O2，保证镁条的继续燃烧，镁条燃烧放出热量，引发铝热反应进行。由于该反应为放热反应，反应放出的热量可以维持反应继续进行，因此反应一经引发，就可剧烈进行。纸漏斗用水浸湿，是为了防止滤纸被烧坏；蒸发皿中盛有沙子，是为了防止落下的熔融物炸裂蒸发皿。,12,Fe2O3,Al,置换,13,使熔融物易于落下,防止溅落物炸裂蒸发皿,引发氯酸钾的分解反应,引发铝热反应,14,【规律小结】,答案：2Al2O3(熔融)4Al+3O22Al+Cr2O3Cr+Al2O3,15,利用率,使用量,回收和再利用,其他材料,16,当堂自测,1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)自然界中的金属都以化合态存在(),(2)金属阳离子被还原，一定得到金属单质(),(3)将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁(),(4)Al和MgO的混合物是铝热剂(),(5)利用CO冶炼铁的反应是置换反应(),17,2由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是()AFe2O3BNaClCCu2SDAlCl33下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是()AWO3BMnO2CNa2ODV2O5,B,C,4、在反应AlYaOb=Al2O3Y中，Y不可能的物质是()AFeBMgCCrDMn,高温,B,5用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，消耗铝最少的是()AMnO2BWO3CCo3O4DCr2O3,C,18,6、在熔融状态下,Na与KCl存在可逆反应:Na+KClNaCl+K,通过调整温度,可利用金属Na来制取K。根据上表的熔点和沸点,确定由Na与KCl反应制取K的合适温度为()A.770B.801C.850D.770801,C,19,7、古代的“药金”外观与金相似,常误以为是金子。冶炼方法如下:将碳酸锌、赤铜矿(Cu2O)和木炭混合加热至800得金光闪闪的“药金”。(1)“药金”的主要成分是。(2)有关的化学方程式是,Cu、Zn,ZnCO