广东省惠阳区高三化学 每天一练22（通用）

化学选择题突破 每天一练11.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NAB标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数等于2NACNO2和H2O反应每生成2molHNO3时转移的电子数目为2NADlmolFe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子 2.用下列装置进行相应实验、能达到实验目的的是（ ）A.图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B.图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠C图3所示装置配制100 mL 0.1 mol-L1的硫酸D.图4所示装置用于分离出溴苯3.下列各表中数字代表是元素的原子序数表中数字对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是（）A B C D4.下列表示电子式的形成过程正确的是（）A BC D5.在下列各反应的离子方程式书写中，正确的是（）A将Na2O2放入水中发生的反应：Na2O2+2H2O=2Na+2OH+O2B除去CuSO4溶液中的Fe3+：2 Fe3+3Cu=2Fe+3Cu2+C在KOH溶液中，甲烷氧气燃料电池放电时的反应：CH4+2O2+2OH=CO32+3H2OD电解饱和食盐水制备H2和Cl2：2Cl+2H+Cl2+H26.25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）ApH1的溶液中：Na、NH4、NO3、ClO B1010的溶液中：K+、Ba2+、NO3、ClC0.1 molL1NaAlO2溶液中：Na、Al3+、HCO3、SO42D常温下，在c(H+)水c(OH)水1026的溶液中：K、Fe2+、Cl、NO37.下列实验的现象、解释或结论正确的是（ ）选项实验解释或结论A向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解，证明该溶液中存在AlO2Al（OH）3是两性氢氧化物，不溶于碳酸溶液B在新制氯水中加入碳酸钙粉末，充分搅拌，氯水的漂白性增强氯水中HClO的物质的量浓度增大C用蒸馏法能将溶解在CCl4中的碘分离出来因为碘易升华，先分离出来D向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变为黄色氧化性：H2O2Fe3+8.某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（）A降低 B不变 C升高 D无法确定9.如图是元素周期表的一部分X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外电子层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（）AX元素的氢化物水溶液呈碱性B气态氢化物的稳定性：YZC最高氧化物对应水化物的酸性：WZD阴离子半径从大到小排列的顺序：YZW10.实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是（）A此实验表明氯水具有酸性、漂白性B内环呈白色，外环呈红色或浅红C内外环上颜色的差异表明氯水中含有H+、HClO 等粒子D久置的氯水滴到蓝色石蕊试纸上，会出现与上述相同的现象11.已知还原性 IFe2+Br，在只含有I、Fe2+、Br溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是（不考虑Br2、I2和水的反应）（）AI、Fe3+、Cl BFe2+、Cl、Br CFe2+、Fe3+、Cl DFe2+、I、Cl12.建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁。下列建构的数轴模型正确的是 ( )A钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：B铁在Cl2中燃烧，铁的氧化产物：CNH3与Cl2反应，反应产物：DFeBr2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式：13.下列实验正确的是（ ） 14.在常温下，发生下列几种反应：16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O2A2+B2=2A3+2B 2B+Z2=B2+2Z根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）A溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3+2Z BZ2在、反应中为还原剂C氧化性强弱的顺序为：XO4Z2B2A3+ DX2+是XO4的还原产物15.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。则下列有关说法中不正确的（ ）A还原性：I- Fe2+ Br-B原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molC当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-D原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3 化学选择题突破 每天一练1姓名：_ 班级：_题号123456789101112131415答案化学选择题突破 每天一练1详解答案1.C解析： A电解精炼铜时，阳极粗铜中含有活泼性较强的铁、先等杂质，电解时铁、锌杂质先放电，且铁摩尔质量小于铜的64g/mol，锌的摩尔质量大于铜的摩尔质量，所以阳极减少6.4g，转移的电子的物质的量不一定为0.2mol，故A错误；B标准状况下，44.8LNO的物质的量为2mol，22.4L02的物质的量为1mol，二者恰好完全反应生成2mol二氧化氮，由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，所以混合后气体的物质的量小于2mol，气体中分子总数小于2NA，故B错误；C.3mol二氧化氮与水反应生成2mol硝酸和1mol一氧化氮，转移电子数为2mol，故C正确；D铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，1mol Fe在氧气中充分燃烧失去电子为2NA3NA个，故D错误；2.D解析： 本题考查化学实验及装置的正确使用A. Cu和浓H2SO4反应需要加热，故A错误；B. 碳酸氢钠受热会分解，故B错误； C. 浓硫酸需要在烧杯中先稀释然后再冷却后转移到容量瓶中，不能直接加入容量瓶，故C错误；D. 溴苯与水不互溶出现分层，所以用分液漏斗，故D正确.3.D解析： A.1号和11号元素之间相隔一个周期，第一列应为1、3、11、19，2号元素与1号元素之间相隔16列，故A错误；B.10号元素和11号元素相隔一个周期，故B错误；C.12号元素和13号元素中间相隔7个副族一个第VIII族，4号、12号、20号元素处于同一主族，故C错误；D.2号、8号、16号处于相邻的3个周期，8号和16号位于同一主族，16、17、18在同一周期相邻位置，所以符合位置结构，故D正确；4.D解析： A、HCl为共价化合物，电子式不用加电荷，HCl电子式书写错误，故A错误；B、NaBr为离子化合物，阴离子要加中括号和电荷，故B错误；C、MgF2为离子化合物，镁离子与两个F形成离子键，镁离子在两个F之间，故C错误；D、二氧化碳中氧原子与碳原子形成2对共用电子对，故D正确5.C解析： A将Na2O2放入水中发生的反应：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2，故A错误；B除去CuSO4溶液中的Fe3+：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故B错误；C碱性甲烷燃料电池，离子方程式：CH4+2O2+2OH=CO32+3H2O，故C正确；D电解饱和食盐水制备H2和Cl2：2Cl+2H20Cl2+H2+2OH，故D错误；6.B解析： 本题考查离子共存问题。A、酸性条件下，ClO-与H+生成弱酸HClO，不可共存，故A错误；B、由限定条件可知：c(H+) Fe3+ I2,物质微粒的氧化性越强，其得到电子变成的微粒的还原性就越弱，所以还原性：I- Fe2+ Br-，正确；B向溶液中通入氯气，在AB段首先发生反应：2I-+Cl2=2Cl-+I2；n(I-)=2mol,所以n(FeI2)= 1mol；在BC段发生反应：2 Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；n(Fe2+)=4mol，由于Fe2+是两种物质共同电离产生的，n(FeI2)=1mol，所以n(FeBr2)=3mol；即原混合溶液中FeBr2的物质的量