江西省万载县2020届高三化学一轮复习 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡能力达标练习题 新人教版选修4《化学反应原理》

化学平衡一、选择题1、关于化学平衡常数的叙述正确的是()A温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数B两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数都不变C温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D浓度商QcK时，v(正)v(逆)2、反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）2HI（g）H2（g）+I2（g）2NO2（g）N2O4（g）在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（ ）A均不变 B增大，不变，减少C减少，不变，增大D均增大3、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高2.0molPCl3和1.0molCl2充入恒容的密闭容器中，发生反应：PCl3(g)+ Cl2(g) PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量应大于0.20mol而小于0.40mol有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不会发生移动ABCD4、在密闭容器中，对于反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），SO2和O2起始时分别为20mol和10mol；达平衡时，SO2的转化率为80%若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为（）A10 mol和10%B20 mol和20%C20 mol和40%D20 mol和80%5、可逆反应aA（s）+bB（g）cC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（）A达到平衡后，加入催化剂则C%增大B达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动C化学方程式中bc+dD达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动6、可确认发生了化学平衡移动的是（ ）A化学反应速率发生了改变B有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D可逆反应达到平衡后，使用催化剂7、某温度下，反应H2 (g) +I2 (g) 2HI (g)；H0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡；下列说法中正确的是 （ ）A体积不变，升温、正反应速率减小B温度、压强均不变，充人HI气体，开始时正反应速率增大C温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D体积、温度不变，充人氮气后，正反应速率将增大8、恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A(g)+2B(g) 2C(g)+xD(s)的化学平衡状态，相关数据如下：M：3 mol A 、2 mol B；2 min达平衡，生成D 1.2 mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3 mol(Lmin)-1。N：2 mol C 、y mol D；达平衡时c(A)=0.6 molL1。下列推断的结论中不正确的是 ( )Ax=2 B平衡时M中c(A)0.8 DM、N达到平衡时容器中各物质浓度相等9、某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)；H0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是At2时加入了催化剂 Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强 Dt4t5时间内转化率一定最低10、在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（？）B (g)+C(s)，且达到平衡，当升高温度时，容器内气体的密度变大，则下列判断错误的是A若正反应为吸热反应，则A为非气态 B若正反应为放热反应，则A为气态C若在平衡体系中加入少量C，则该平衡不移动 D压强对该平衡的移动无影响11、在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2放入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得NH3为0.8 mol，如果此时再加入1 mol N2和3 mol H2，达到新平衡时，NH3的物质的量（ ）.A等于0.8 mol B等于1.6 molC大于0.8 mol小于1.6 mol D大于1.6 mol12、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)H0下列叙述正确的是 （ ）A加入少量W，逆反应速度增大 B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动 D. 平衡后加入X，上述反应的H增大二、非选择题13、t时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（溶剂不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余0.8molB，并测定C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1）从开始至达到平衡的状态，生成C平均反应速度为（2）x=；平衡常数K=（3）若继续向原混合物的容器中通入少量氦气（设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母）；A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、平衡不移动14、二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_。若改在容器中加入1.0 mol SO2、0.5mol O2和amol SO3，保持温度不变反应达平衡后，体系总压强也为0.10MPa，则a_mol。SO2的平衡转化率为_。平衡状态由A变到B时平衡常数K(A)_K(B)（填“”、“”或“”）。（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)C02(g)2H20(g) H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H20(g) H1160 kJmol1若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中，放出的热量为_kJ。15、1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危机的化学天才。现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用如下反应模拟哈伯合成氨的工业化生产：当改变某一外界条件（温度或压强）时，NH3的体积分数(NH3)变化趋势如下图所示。回答下列问题：(1)已知：则反应的H= （用含H1、H2的代数式表示）。(2)合成氨的平衡常数表达式为_ ，平衡时，M点NH3的体积分数为10%，则N2的转化率为 （保留两位有效数字）。(3)X轴上a点的数值比b点 （填“大”或“小”）。上图中， Y轴表示 （填“温度”或“压强”），判断的理由是 。(4)若将1mol N2和3mol H2分别投入起始容积为1L的密闭容器中，实验条件和平衡时的相关数据如下表所示：下列判断正确的是_。A.放出热量：Ql Q2 IIIC.平衡常数：II I D.达平衡时氨气的体积分数：III（5）下列能提高N2的转化率的是_A升高温度 B.恒容体系中通入N2气体C分离出NH3 D通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5倍(6)常温下，向VmL amoI.L-l的稀硫酸溶液中滴加等体积bmol.L-l 的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此时溶液中c(NH4+)_ _c(S042-)（填“”、“”或“=”）。(7)利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，它在熔融状态下能传导O2-。写出负极的电极反应式 。16、化学理论在元素单质及其化合物反应中应用广泛（1）在一定条件下，可逆反应mAnB+pCH，达到平衡状态若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，则m n+p（填“大于”、“小于”或“等于”）其他条件不变，加热后A的质量减小，则反应H 0（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）某些金属氧化物（如FeXOY）粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是 （填序号）（3）一定温度下，发生反应：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）H已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：温度/10001100平衡常数0.680.50请回答下列问题：该反应的H 0（填“”、“”或“=”）T时，将FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO转化率为W1，c（CO2）=0.15molL1，则温度T （填“高于”、“低于”、“等于”）1000，若此时保持其它条件不变再充入2.0mol CO（g），再达平衡时测得CO转化率为W2，则W1 W2（填“”、“”或“=”） 参考答案1、答案C2、C3、D4、B5、C6、C7、C8、B9、A10、D11、D12、B13、【考点】化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】依据化学平衡三段式列式计算，平衡状态并测定C的浓度为0.4mol/L，物质的量为0.8mol3A（g）+B（g）xC（g）起始量（mol） 3 1 0变化量（mol） 0.6 0.2 0.2x平衡量（mol） 2.4 0.8 0.80.2x=0.8x=4依据平衡计算结果分析计算反应速率，平衡常数，结合平衡移动原理分析判断平衡移动方向【解答】解：平衡状态并测定C的浓度为0.4mol/L，物质的量为0.8mol，则3A（g）+B（g）xC（g）起始量（mol） 3 1 0变化量（mol） 0.6 0.2 0.2x平衡量（mol） 2.4 0.8 0.80.2x=0.8x=4（1）从开始至达到平衡的状态，生成C平均反应速度=0.2mol/Lmin，故答案为：0.2mol/L