课题2溶解度（一）.ppt

1、下列烹饪用的调味品与足量水充分搅拌，不能形成溶液的是A食盐B黄酒C白糖D橄榄油,2、小琪往右图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片上的石蜡熔化。她加入的物质是,A食盐B硝酸铵C熟石灰D氢氧化钠固体,D,D,溶解度,5克氯化钠,20ml水,再加5克氯化钠,15ml水,待溶解后,氯化钠溶液,氯化钠晶体全部溶解,氯化钠晶体部分溶解，部分不再溶解,剩余的氯化钠晶体继续溶解最后消失,在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能无限溶解氯化钠。当不能溶解时，又加入水，氯化钠继续溶解。,20ml水,5克硝酸钾,5克硝酸钾,硝酸钾溶液,有固体剩余,5克硝酸钾,冷却,硝酸钾溶于水,在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能无限溶解硝酸钾。当不能溶解时，又升高温度，硝酸钾继续溶解。,硝酸钾全部溶解,硝酸钾部分溶解，部分不溶解,剩余的硝酸钾继续溶解最后消失,硝酸钾继续溶解,有硝酸钾晶体析出,一.饱和溶液与不饱和溶液,在，向里加入某种溶质，当溶质_时所得到的溶液叫做这种溶质饱和溶液,一定温度下,一定量溶剂,1、什么叫饱和溶液、不饱和溶液,在，向里加入某种溶质，当溶质_时所得到的溶液叫做这种溶质不饱和溶液,一定温度下,一定量溶剂,不能继续溶解,还能继续溶解,2、判断某溶液是饱和溶液的方法：,（2）如果溶液底部无剩余溶质存在，加入少量该溶质，不再溶解则已饱和。,（1）如果溶液底部有剩余溶质存在，且不再减少则已饱和。,如图所示，A、B、C三种溶液分别是T时100g水里放入50g、40g、30gKNO3充分溶解后形成的溶液。其中一定是饱和溶液的是_,一定是不饱和溶液的是_。,A,C,2.20时，将33克食盐放入100克水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为_克，再向此溶液加入3克食盐又恰好全部溶解，则溶质为_克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为_克，再向此溶液加入3克食盐，溶液的质量是_克。,133,36,136,136,1.如何判断某一蔗糖溶液是否饱和？,取少量蔗糖溶液，加入少量蔗糖，若溶解，则说明原溶液不饱和;若不溶解则说明原溶液是饱和溶液。,练习,1.20时，向50克的NaCl饱和溶液中加入少量NaCl晶体，NaCl晶体能否溶解？为什么？2.20时，向50克的NaCl饱和溶液中加入少量KNO3晶体，KNO3晶体能否溶解？为什么？3.20时，将50克的NaCl饱和溶液和50克的NaCl饱和溶液混合，所得溶液是否饱和？为什么？4.20时，将50克的NaCl饱和溶液和50克的KNO3饱和溶液混合，所得溶液是否饱和？为什么？,讨论：,（1）在一定温度，一定量的溶剂中,（2）当温度一定，溶剂量一定时，某溶液的饱和状态表示该溶质质量的达到最大值,（3）某种溶质的饱和溶液也可能是另一种溶质的不饱和溶液,注意：,3、饱和溶液与不饱和溶液的转化,不饱和溶液,饱和溶液,加溶质蒸发溶剂降温,加溶剂升温,4、浓溶液与稀溶液,在同量的溶液中，含溶质较多的溶液浓溶液；含溶质较少的溶液稀溶液,不同的溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。,最可靠,10毫升水+2克食盐：振荡，现象:溶液类型:10毫升水+0.2克熟石灰:振荡，现象:溶液类型:,食盐溶解,食盐的不饱和溶液,熟石灰不完全溶解,熟石灰的饱和溶液,浓度大,浓度小,5.饱和溶液和不饱和溶液与浓溶液和稀溶液的关系,0.9%的生理盐水是稀的不饱和溶液,澄清的石灰水是稀的饱和溶液,练习1、在其它条件不变的情况下，要使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是（）,A降低溶液温度B加入溶质硝酸钾C升高溶液的温度D蒸发溶液中的溶剂,练习2、把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液，最简便的方法是（）,A蒸发水B加食盐C给溶液降温D给溶液升温,C,B,讨论：饱和溶液降温或蒸发溶剂时，会发生怎样的变化？,具体方法有,冷却热饱和溶液（即降温结晶）,蒸发溶剂,小结：从溶液中析出晶体过程结晶,从海水中提纯食盐的过程:,海水,氯化钠,多种化工产品,母液,食盐,贮水池,结晶池,蒸发池,（蒸发溶剂法）,6.结晶,不饱和溶液,饱和溶液,加溶质蒸发溶剂降温,加溶剂升温,蒸发溶剂,冷却,结晶,课堂小结,1、饱和溶液和不饱和溶液的定义、区别、判断方法和相互转化；,2、饱和溶液和浓溶液，不饱和溶液与稀溶液的关系。,饱和溶液不饱和溶液,反馈练习,1.在一定温度下,某物质的饱和溶液一定是A.很浓的溶液B.很稀的溶液C.不能继续溶解该物质的溶液D.不能溶解任何物质的溶液.,2.某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体,则下列说法正确的是A.溶质质量减少;B.溶液质量增大;C.固体质量不变;D.溶质质量增加.,C,C,3.一定温度下,从500克的饱和溶液中倒出100克溶液,剩余的溶液里,下列数值比原溶液减少的是溶质的质量;溶剂的质量;溶液的密度;溶液的质量;溶质的质量分数(即:浓度);B.CD.,C,课题2溶解度,一、物质的溶解性,通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。,溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关，与温度有关。,如何比较物质的溶解性大小？,试比较同温时A、B两种物质的溶解性大小,为什么不能比较出A、B的溶解性呢？,因为这里它们比较时有许多地方没有统一标准，没有说明溶液是否达到饱和，溶剂的量也不相同，所以是不能得出A、B的溶解性哪个大。,表示物质的重量用，表示路程用，表示物体的高矮我们用，比较物质单位体积的质量时我们用。,那么如何准确表示物质溶解性呢？,表示溶解性大小溶解度,密度,质量,长度,高度,溶解度是和质量、长度、密度等都是一个普通的物理量，有单位和限制条件。,二、固体的溶解度,1、定义：,在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。,一定温度,100克溶剂(一般指水）,饱和状态,质量（克）,固体的溶解度的四要素：,例:20硝酸钾的溶解度是31.6g。我们可以得出以下信息,在20时，100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾。,或在20时，100g水中溶解31.6g硝酸钾,溶液达到饱和。,练习：,1、在20时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20时氯化钠溶解度是_g。,36,2、在0时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则0时硝酸钾溶解度是_g。,13.3,3、20时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：,20,31.6g,100g,131.6g,注意：1、在没有指明溶剂时，水作为溶剂。2、在讲溶解度时一定要指明温度，因为温度不同溶质溶解的质量不同。,2、溶解度与溶解性的关系,易溶,可溶,微溶,难(不)溶,练习：1.不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？2.20时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是_溶物质。3.20时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（）A.易溶物质B.可溶物质C.微溶物质D.难溶物质,难,10g,1g,A,在t2时，A、C两种物质的溶解度相等,升高温度,加溶质A,蒸发溶剂,降温,练习2:甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示,据图回答：M点表示的含义是_30时,三种物质的溶解度由大到小的顺序为_。甲物质属于_物质。(填“易溶、可溶、微溶或难溶”)点所代表的溶液是甲物质的_溶液，点所代表的溶液是丙物质的_溶液，点所代表的是乙物质的_溶液。（填“饱和”或“不饱和”）,在40时，甲、乙两种物质的溶解度相等。,乙甲丙,易溶,不饱和,不饱和,饱和,1、定义：,通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa,一定温度时在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。,0时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？,在0，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0.049体积氧气,想一想：,三、气体的溶解度,气体溶解度的四要素：,温度、压强,1体积（水）,饱和状态,体积单位,气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。,气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。,2、影响气体溶解度的因素：,讨论：P38,1.打开汽水（或某些含二氧化碳气体的饮料）盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？,