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文档简介

2010吴默深,电能转化为化学能电解,蒲城县尧山中学,一、电解原理（以电解氯化钠为例）,实验：用惰性（石墨）电极电解熔融的氯化钠,阴极,阳极,氯气,钠,熔融NaCl,现象：阳极：有黄绿色气体，有刺激性气味，并能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝（Cl2),阴极：有金属钠析出,实验分析：,通电前：分析熔融电解质中的离子情况阳离子：Na+阴离子：Cl-做无规则运动,（2）判断电极产物并书写电极反应:阳离子移向阴极放电，阴离子移向阳极放电阳极：2Cl-Cl2+2e-氧化反应阴极：2Na+2e-2Na还原反应总式：,通电后：（必须直流电）（1）确定电极名称：阳极（接电源正极）阴极（接电源负极）与电极材料无关,电解：在直流电的作用下，电解质在两电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。,电解池：将电能转化为化学能的装置,阴极,阳极,构成条件:(1)外加直流电源(2)与电源相连的两个电极：接电源正极的为阳极，发生氧化反应接电源负极的为阴极，发生还原反应(3)电解质溶液或熔化的电解质,电解池：将电能转化为化学能的装置,电子的流向:电子从外加电源的负极流出，流到电解池的阴极，再从阳极流回电源正极。（注：电子只在外电路定向移动，不能从溶液中移动）,阴极,阳极,阳离子,阴离子,得电子还原反应,失电子氧化反应,离子定向移动的方向:阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动.,分析电解反应的一般思路：,明确溶液中存在哪些离子,根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物,阴阳两极附近有哪些离子,K+Ca2+Na+Mg2+Al3+（H+水中）Zn2+Fe2+Pb2+H+（酸中）Cu2+Hg2+Ag+,阳离子放电能力（得电子能力）逐渐增强,（FeCuAg等金属）S2-IBrClOH含氧酸根,阴离子放电（失电子）能力：逐渐减弱,阳极,阴极,氯气,氢气,阳极:2Cl-2e-Cl2,阴极:2H+2e-H2,2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2,减小,增大,加HCl,NaCl溶液,电解原理的应用,电解规律,阴极,阳极,氯气,铜,阳极：2Cl-2e-=Cl2,阴极：Cu2+2e-=2Cu,减小,减小,CuCl2,CuCl2溶液,+,-,铁片,铜片,电镀液(CuSO4溶液),阴极：Cu2+2e-=Cu（还原反应）阳极：Cu2e-=Cu2+（氧化反应）,特征,被镀件作阴极，镀层金属作阳极阳极金属与电解质溶液中的阳离子相同电镀液CuSO4的浓度基本不变,3、电镀铜,电镀的定义：,电镀的意义：,+,-,纯铜,粗铜,电解液(CuSO4溶液),阴极：Cu2+2e-=Cu（还原反应）阳极：Cu2e-=Cu2+（氧化反应）,特征,纯铜作阴极，粗铜作阳极阳极主要金属与电解质中的阳离子相同电解液CuSO4的
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