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第三章金属及其化合物,第一节金属的化学性质,1、位于金属活动性顺序中氢以前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成盐和氢气。如Fe：Fe+2HCl=FeCl2+H2,无所谓，我无所谓,结论：反应的剧烈程度不同,二、金属与酸和水的反应,根据金属活动性顺序，Na还原性很强,KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,金属活动性逐渐减弱,分析：,思考：铁铝等金属可制成水壶烧水，说明他们很难与水反应，是不是所有金属都不与水反应？,实验3-3钠与水的反应,2Na+2H2O=2NaOH+H2,钠浮在水面上,浮,密度比水小,在水面上四处游动，发出嘶嘶声,游、响,产生气体,立刻熔成一个小球,熔,反应放热，熔点低,红,反应后溶液变红,生成碱性物质,Na与水反应方程式的分析,NHO=NOHH,化合价升高，失去电子，被氧化,化合价降低，得到电子，被还原,还原剂：Na氧化剂：H2O,思考讨论：,1、钠易与空气中的氧气、以及水反应，实验室中应如何保存钠？2、当在火灾现场有大量钠存在时，应怎样灭火？3、将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，可观察到什么现象？写出发生的化学方程式。,3、铁与水反应,铁粉与水蒸气反应，应从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气反应、反应产物的检验等环节讨论反应装置的设计,三、金属与酸和水的反应,4、金属与水反应小结,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2K+2H2O=2KOH+H2(剧烈，氢气易爆炸),结论：金属性越强，越容易与水反应,三、金属与酸和水的反应,实验现象：,实验结论：,两支试管均有气泡产生，将点燃的木条放在试管口，可观察到蓝色火焰。反应放热。,铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。二者均生成氢气。,偏铝酸钠,四、铝与氢氧化钠溶液的反应,2Al6HO=2Al(OH)33H2,Al(OH)3NaOH=NaA
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