2026届深圳市龙岗区高二上化学期中达标检测模拟试题含解析

2026届深圳市龙岗区高二上化学期中达标检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、一定量的铁片与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是A．加入NaHSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变B．加入CH3COOK固体，产生H2速率减小，H2体积减小C．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变D．加入少量水，产生H2速率减小，H2体积不变2、下列叙述中错误的是A．电解池是电能转化为化学能的装置B．原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阴极，经过电解质溶液到达电解池的阳极，然后再回流到原电池的正极，形成闭合回路C．电解时，阳极发生氧化反应D．电解时，阳离子移向阴极3、下列实验方案能达到目的的是A．用Cu和稀硝酸反应制备少量H2B．电解熔融的氧化铝可制得金属铝C．用淀粉溶液检验碘化钾溶液中的碘元素D．NaOH溶液鉴别NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液4、NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应4NH3(g)+3O2(g)⇌2N2(g)+6H2O(g)，现向一容积为2L的恒容密闭容器中充入4molNH3和3molO2，4min后，测得H2O(g)的体积分数为40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（）A．v(O2)=0.225mol/(L∙min) B．v(H2O)=0.375mol/(L∙min)C．v(N2)=0.125mol/(L∙min) D．v(NH3)=0.250mol/(L∙min)5、相同条件下，下列物质在水中的溶解度最大的是A．C17H35COOHB．CH3COOCH3C．D．HOCH2CH(OH)CH2OH6、根据/体系的能量循环图：A． B．C． D．7、用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一小段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，能使溶液恢复到电解前浓度的是()A．AgNO3 B．Na2SO4 C．CuCl2 D．KI8、工业上生产氮化硅陶瓷反应为3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl，有关该反应说法正确的是A．SiCl4是氧化剂 B．N2发生还原反应C．H2被还原 D．N2失电子9、下列说法中，正确的是A．CH4的摩尔质量是16gB．1molO2的体积是22.4LC．18gH2O含有的原子总数为3×6.02×1023D．0.1mol/LBaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为0.1mol/L10、由水电离出的c(OH—)=1×10—13mol·L—1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是A．Cl—、HCO3—、Na＋、K＋B．Fe3＋、NO3—、K＋、H＋C．NO3—、Ba2＋、K＋、Cl—D．Al3＋、SO42—、NH4＋、Cl—11、空气质量报告的各项指标能体现空气的质量。下列各项指标不需要监测的是（）A．可吸入颗粒物B．NO2浓度C．SO2浓度D．CO2浓度12、可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO；②单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成nmolO2；③混合气体的颜色不再改变的状态；④2v(NO2)正=v(O2)逆；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体的密度不再改变的状态A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥13、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.15mol充入10L的恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)4Z(g)△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是A．反应前4min的平均速率v(Z)=1×10-3mol∙L-1∙min-1B．其它条件不变，再充入X、Y各0.15mol，平衡时n(Z)＜0.4molC．其它条件不变，降低温度的瞬间，速率v正降低比v逆多D．该温度下，此反应的平衡常数K=0.1614、糖类、油脂和蛋白质的共同特点是（）A．均是高分子化合物 B．常温下，遇碘水均会显蓝色C．均只含有C、H、O三种元素 D．均是生命活动必不可少的物质15、在下列反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是A．2H2+O22H2O B．CaCO3CaO+CO2↑C．CaO+CO2=CaCO3 D．C2H5OH+3O22CO2+3H2O16、下列事实能用勒夏特列原理来解释的是A．SO2氧化为SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)B．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+I2(g)2HI(g)D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2+H2OH++Cl-+HClO17、一定条件下,对于在恒容密闭容器中进行的反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),下列叙述能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是()A．正、逆反应速率都等于零 B．SO2、O2、SO3的浓度相等C．SO2、O2、SO3在容器中共存 D．SO2、O2、SO3的浓度均不再变化18、某校学生用化学知识解决生活中的问题。下列家庭小实验中不合理的是A．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B．用高度白酒进行皮肤消毒C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D．用米汤（含淀粉）检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3）19、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是A．图中五点Kw的关系：B>C>A＝D＝EB．若从A点到E点，可采用温度不变，向水中加入适量的NH4Cl固体C．若从A点到D点，可采用温度不变，向水中加入少量的酸D．当处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性20、实验室进行下列实验时，温度计水银球置于反应物液面以下的是()A．乙醇和浓硫酸混合加热到170°C制乙烯 B．从石油中提炼汽油C．用蒸馏方法提纯水 D．实验室制取硝基苯21、如图所示为干冰晶体的晶胞，它是一种面心立方结构，即每8个分子构成立方体，且再在6个面的中心各有1个分子占据，在每个周围距离(其中为立方体棱长)的分子有A．4个B．8个C．12个D．6个22、某烃不与溴水反应，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在Fe存在下与Cl2反应，能生成两种一氯代物，则该烃是A． B．对二甲苯C． D．二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且A原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满。回答下列问题：（1）B、C中第一电离能较大的是__(用元素符号填空)，基态E原子价电子的轨道表达式______。（2）DA2分子的VSEPR模型是_____。（3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。①C2Cl6属于_______晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为________杂化。②[C(OH)4]-中存在的化学键有________。a．离子键b．共价键c．σ键d．π键e．配位键f．氢键（4）B、C的氟化物晶格能分别是2957kJ/mol、5492kJ/mol，二者相差很大的原因________。（5）D与E形成化合物晶体的晶胞如下图所示：①在该晶胞中，E的配位数为_________。②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。上图晶胞中，原子的坐标参数为：a(0，0，0)；b(，0，)；c(，，0)。则d原子的坐标参数为______。③已知该晶胞的边长为xcm，则该晶胞的密度为ρ=_______g/cm3（列出计算式即可）。24、（12分）已知乙烯能发生以下转化：(1)写出反应①化学方程式______，其反应类型为________。(2)B中官能团名称_______。(3)C的结构简式为_______。(4)写出反应②的化学方程式_______。(5)检验C中官能团的方法是_________，化学方程式为_______。(6)B与D制取乙酸乙酯需要三种药品①浓硫酸②乙酸③乙醇，加入三种药品的先后顺序为(填序号)__________。25、（12分）盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是__________。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)。(5)若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2—t1分别为2.2℃、2.4℃、3.4℃，则最终代入计算式的温差均值为__________。26、（10分）实验室有一瓶未知浓度的，通过下列实验测定其浓度①取于锥形瓶中，滴入指示剂2-3滴.②取一滴定管，依次查漏，洗涤，用的溶液润洗，然后注入该标准溶液，调整液面，记下读数.③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：.试回答下列问题：（1）步骤①加入的指示剂是___________.（2）步骤③滴定时，眼睛注视_______________直至滴定终点；达到滴定终点的判断_____________________________.（3）己知消耗标准液实验数据如下表：实验次数始读数（mL）末读数（mL）10.1019.2021.8520.7530.0024.06则废水中的物质的量浓度为_________________.（4）下列操作会导致测定结果偏高的是_____________.A．滴定管在装液前未用标准溶液润洗B．滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出C．装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D．达到滴定终点时，仰视读数27、（12分）已知在稀溶液里，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时反应热叫做中和热。现利用下图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：(1)图中未画出的实验器材是________________、________________。(2)做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用________次。(3)实验时，将0.50mol·L－1的盐酸加入到0.55mol·L－1的NaOH溶液中，两种溶液的体积均为50mL，各溶液的密度均为1g/cm3，生成溶液的比热容c=4.18J/(g·oC)，实验的起始温度为t1oC，终止温度为t2oC。测得温度变化数据如下：序号反应物起始温度t1/oC终止温度t2/oC中和热①HCl＋NaOH14.818.3ΔH1②HCl＋NaOH15.119.7ΔH1③HCl＋NaOH15.218.5ΔH1④HCl＋NH3·H2O15.018.1ΔH2①试计算上述两组实验测出的中和热ΔH1＝______________。②某小组同学为探究强酸与弱碱的稀溶液反应时的能量变化，又多做了一组实验④，用0.55mol·L－1的稀氨水代替NaOH溶液，测得温度的变化如表中所列，试计算反应的ΔH2＝____________。③两组实验结果差异的原因是___________________________________________。④写出HCl＋NH3·H2O反应的热化学方程式：_______________________________________。28、（14分）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)物质的量随时间的变化如图所示。(1)0—2min内的平均反应速率(HI)=___。该温度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K=___。(2)相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则___是原来的2倍。a．平衡常数b．HI的平衡浓度c．达到平衡的时间d．平衡时H2的体积分数(3)上述反应中，正反应速率为正=k正·c2(HI)，逆反应速率为逆=k逆·c(H2)·c(I2)。其中k正、k逆为速率常数，则k正=___（以K和k逆表示）。(4)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，加入少量下列试剂中的，产生H2的速率将增大___。a．NaNO3b．CuSO4c．Na2SO4d．NaHSO3(5)某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为2H2＋O2=2H2O，下列有关说法正确的是___。A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e-=4OH-C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极(6)氢气用于工业合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.2kJ·mol-1，一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示：其中t5时刻所对应的实验条件改变是___，平衡常数最大的时间段是___。29、（10分）已知在容积为的恒容密闭容器中存在可逆反应：。该可逆反应的平衡常数与温度的关系如表：温度300500700900平衡常数2请回答下列问题：该可逆反应的平衡常数表达式为________。如图是温度分别为和时物质B的浓度与时间的变化关系：①开始投料时，在容器中加入的物质一定有A、B、C中的________。②图象中________填“大于”“小于”或“等于”，你做出该判断的理由是___________。(3)判断上述可逆反应达到平衡状态的依据有________填字母。单位时间消耗A和B的物质的量之比为体系压强不再随时间改变容器内气体的密度不再随时间改变的浓度不再随时间改变(4)该反应为____________热反应。(5)温度为时，在容器中加入和，时反应达到平衡。①平衡时容器内气体的总物质的量为________。②A参加反应的物质的量为________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】根据反应速率取决于氢离子的浓度，浓度越大，反应速率越快，H2体积取决于锌粒的质量；A．加入NaHSO4固体，增大了H+的浓度，锌粒的物质的量不变；B．加入CH3COOK固体，结合生成醋酸，减小了H+的浓度，锌粒的物质的量不变；C．滴加少量CuSO4溶液，构成Cu-Zn原电池，反应速率加快，锌粒的物质的量减少；D．加入少量水，减小了H+的浓度，锌粒的物质的量不变。【详解】A．加入NaHSO4固体，增大了H+的浓度，锌粒的物质的量不变，则反应速率加快，生成H2体积不变，选项A错误；B．加入CH3COOK固体，结合生成醋酸，减小了H+的浓度，锌粒的物质的量不变，则v（H2）减小，生成H2体积不变，选项B错误；C．滴加少量CuSO4溶液，构成Cu-Zn原电池，反应速率加快，锌粒的物质的量减少；则v（H2）增大，生成H2量减少，选项C错误；D．加入少量水，减小了H+的浓度，锌粒的物质的量不变，则v（H2）减小，生成H2体积不变，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，明确氢离子的浓度及锌粒的物质的量的不变是解答本题的关键，注意选项C为解答的难点和易错点，题目难度不大。2、B【详解】A.电解池是将电能转化为化学能的装置，A项正确；B.电子不进入电解质溶液，原电池跟电解池连接后，电子从负极流向阴极，从阳极经导线流向正极，B项错误；C.电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，C项正确；D.电解时，阳极失去电子，发生氧化反应，阴极得到电子，发生还原反应，阳离子移动到阴极，阴离子移动到阳极，D项正确；答案选B。3、B【详解】A.Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，不能用于制备H2，选项A错误；B.电解熔融的氧化铝可制得金属铝和氧气，选项B正确；C.淀粉遇碘变蓝是碘单质不是碘离子，故不能用淀粉溶液检验碘化钾溶液中的碘元素，选项C错误；D.浓NaOH溶液与NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液共热均产生氨气，现象相同，无法鉴别NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液，选项D错误。答案选B。4、A【分析】设转化的NH3的物质的量为xmol，则根据题意有×100%=40%，解得x=2，v(NH3)==0.250mol/(L∙min)。【详解】根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，A．v(O2)=0.250mol/(L∙min)×=0.1875mol/(L∙min)，A速率不正确；B．v(H2O)=0.250mol/(L∙min)×=0.375mol/(L∙min)，B速率正确；C．v(N2)=0.250mol/(L∙min)×=0.125mol/(L∙min)，C速率正确；D．v(NH3)==0.250mol/(L∙min)，D速率正确；答案为A。5、D【解析】能与水分子形成氢键的物质在水中的溶解度较大，形成氢键数目越多，溶解度越大，据此分析。【详解】、HOCH2CH(OH)CH2OH均属于醇类，由于醇能和水分子之间形成氢键，故醇易溶于水，即-OH为亲水基，含碳原子越少，含有的-OH的个数越多，水溶性越好，故三者的水溶性的关系为：HOCH2CH(OH)CH2OH＞；高级脂肪酸的溶解度也比较小，而酯类物质不溶于水，故CH3COOCH3的水溶性最差，故在水中的溶解度最大的是：HOCH2CH(OH)CH2OH，答案选D。【点睛】本题考查了有机物的溶解性，根据氢键对物质溶解性的影响分析解答即可，题目难度不大。6、D【详解】A．气态水转化为液态水放出热量，则△H5＜0，A错误；B．氢氧化钙生成氧化钙固体和水蒸气，与液态水和氧化钙反应生成氢氧化钙不是可逆的过程，水蒸气变成液态水会放出热量，△H1+△H2≠0，B错误；C．由盖斯定律可知，①+②+④+⑤=-③，即-(△H1+△H2+△H4+△H5)=△H3，则△H3≠△H4+△H5，C错误；D．由盖斯定律可知，①+②+④+⑤=-③，即△H1+△H2+△H4+△H5=-△H3，可知△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0，D正确；答案选D。7、B【详解】A.电解AgNO3生成银和氧气和硝酸，电解一段时间后需要加入氧化银才能恢复电解前的浓度，不能只加入水，故错误；B.电解Na2SO4溶液实际就是电解水，所以电解一段时间后加入适量的水能恢复原来的浓度，故正确；C.电解CuCl2生成铜和氯气，所以电解一段时间后需要加入氯化铜才能恢复电解前的浓度，故错误；D.电解KI生成氢气和碘和氢氧化钾，电解一段时间后需要加入碘化氢才能恢复原来的浓度，故错误。故选B。【点睛】掌握电解池的工作原理，注意按照“出什么加什么”的原则添加物质使电解质溶液恢复。如产生氢气和氯气，则需要添加氯化氢，如产生铜和氯气，则需要添加氯化铜，如产生铜和氧气，则需要添加氧化铜。如产生氢气和氧气，需要加入水。8、B【分析】氧化剂：得到电子，化合价降低，发生还原反应；还原剂：失去电子，化合价升高，发生氧化反应。【详解】根据反应方程式，SiCl4中Si的化合价为＋4价，Cl为－1价，Si3N4中Si为＋4价，N为－3价，HCl中H为＋1价，Cl为－1价，A、SiCl4中元素化合价没有发生变化，既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；B、N元素的化合价降低，N2为氧化剂，发生还原反应，故B正确；C、H2中H元素化合价升高，H2作还原剂，发生氧化反应，故C错误；D、根据B选项分析，N2作氧化剂，得到电子，故D错误，答案选B。9、C【解析】试题分析：A．摩尔质量单位是g/mol，错误；B．非标况下，1molO2的体积不一定是22.4L，错误；C．18gH2O为1mol,含有的原子总数为3×6.02×1023，正确；D．0.1mol/LBaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为0.2mol/L，错误。考点：化学基本概念10、C【解析】溶液无色,则有颜色的离子不能大量共存,由水电离出的c(OH—)=1×10—13mol·L—1，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，以此解答。【详解】A.如溶液呈酸性,则HCO3—不能大量共存，如溶液呈碱性,则HCO3—不能大量共存，故A错误；B.Fe3＋有颜色,不符合题意无色要求，故B错误；

C.溶液无色,且无论溶液呈酸性还是碱性，离子之间不发生反应，可大量共存，故C正确；

D.碱性条件下，OH—与Al3＋、NH4＋不能大量共存，故D错误；

综上所述，本题选C。11、D【解析】空气质量报告指标有：可吸入颗粒物、二氧化硫和二氧化氮。A、可吸入颗粒物,这是大气降尘的主要污染指标，需要监测；B、氮氧化物：主要是一氧化氮和二氧化氮，主要由机动车尾气造成。它对人们呼吸器官有较强的刺激作用，可引起气管炎、肺炎、肺气肿等，故NO2浓度需要监测；C、二氧化硫主要由燃煤排放引起。二氧化硫在大气中会氧化而形成硫酸盐气溶胶，毒性将增大10倍以上，它将会严重危害人体健康，导致胸闷。故SO2浓度需要监测；D、CO2不形成酸雨，故CO2浓度不需要监测。故选D。12、A【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的物理量不变，二氧化氮的浓度不变，混和气体的颜色不变，此分析解答。【详解】①单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故①正确；

②无论反应是否达到平衡状态，消耗2nmolNO2的同时一定生成nmolO2，不能说明达到平衡状态，故②错误；

③混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故③正确；

④2v(NO2)正=v(O2)逆，化学反应速率之比与化学计量数之比不等，故正逆反应速率不等，故④错误；⑤反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，故⑤正确；⑥容器体积不变，气体质量不变，所以密度始终不变，密度不变不能确定是否达到平衡，故⑥错误。

所以A选项是正确的。【点睛】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题易错点为④，注意反应物和生成物的化学计量数关系，以此判断平衡时正逆反应速率大小关系，容易出错。13、B【详解】A．反应前2min内v(Y)==0.001mol/(L·min)，由于v(Z)：v(Y)=4：1，所以v(Z)=4v(Y)=4×0.001mol/(L·min)=0.004mol/(L·min)，A错误；B．反应开始时n(Y)=0.15mol，达到平衡时n(Y)=0.10mol，Y的物质的量减少0.05mol，根据反应转化关系可知：反应达到平衡时产生Z的物质的量n(Z)=0.05mol×4=0.2mol。其它条件不变，再充入X、Y各0.15mol，若平衡不发生移动，达到平衡时Z的物质的量应该是2×0.2mol=0.4mol，但加入反应物，会使体系的压强增大。增大压强，化学平衡会向气体体积减小的逆方向移动，则Z的物质的量比0.4mol小，即n(Z)＜0.4mol，B正确；C．该反应的正反应为放热反应，温度改变对吸热反应影响更大。其它条件不变时，降低温度的瞬间，速率v逆降低比v正多，C错误；D．对于该可逆反应，在反应开始时c(X)=c(Y)=0.015mol/L，c(Z)=0，△c(X)=△c(Y)=0.005mol/L，△c(Z)=0.02mol/L，故物质的平衡浓度c(X)=c(Y)=0.010mol/L，c(Z)=0.020mol/L，该温度下反应的化学平衡常数K==1.6×10-3，D错误；故合理选项是B。14、D【详解】A．油脂不是高分子化合物，糖类中的单糖、二糖不是高分子化合物，错误；B．常温下，只有淀粉溶液遇碘水均会显蓝色，错误；C．糖类、油脂均只含有C、H、O三种元素，而蛋白质则含有C、H、O、N、S等多种元素，错误；D．糖类是人体的主要供能物质，油脂是人体的主要的储能物质；蛋白质是人体构成的基础物质，因此均是生命活动必不可少的物质。15、B【解析】A.2H2+O22H2O反应放热，反应物的总能量大于生成物的总能量，故A错误；B.CaCO3CaO+CO2↑反应吸热，反应物的总能量低于生成物的总能量，故B正确；C.CaO+CO2=CaCO3反应放热，反应物的总能量大于生成物的总能量，故C错误；D.C2H5OH+3O22CO2+3H2O反应放热，反应物的总能量大于生成物的总能量，故D错误。【点睛】吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量；放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量。16、D【详解】A．加入催化剂有利于加快二氧化硫生成三氧化硫的反应速率，但是不会引起平衡平衡移动，不能用勒夏特列原理解释；B．合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，但500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应，不能用平衡移动原理解释；C．H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡中，增大压强，浓度增加，颜色加深，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释；D．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒沙特列原理解释，正确。故选D。17、D【详解】A．可逆反应达到平衡时正逆反应速率相等，但不为零，故A错误；B．可能存在某一时刻SO2、O2、SO3的浓度相等，但不能说明浓度不再变化，不能说明反应平衡，故B错误；C．反应只要进行SO2、O2、SO3就会在容器中共存，故C错误；D．可逆反应达到平衡时正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，故D正确；故答案为D。18、D【详解】A.棉花是纤维素，羊毛是蛋白质，蛋白质灼烧时会有烧焦羽毛的气味，因此可用灼烧的方法来区分二者，A项正确；B.医院里常用75%的酒精来消毒，高度白酒可以起到类似的作用，B项正确；C.纯碱溶液因水解显弱碱性，因此可以洗去油污，C项正确；D.淀粉只会遇单质碘变蓝，碘酸盐无法使淀粉变色，D项错误；答案选D。19、B【解析】温度不同，水的离子积常数Kw不变，温度不变，水的离子积常数Kw不变化。【详解】A项、A、D、E都处于25℃时，Kw相等，B点c（H+）和c（OH-）都大于E点的c（H+）和c（OH-），并且E点的c（H+）和c（OH-）大于A点c（H+）和c（OH-），c（H+）和c（OH-）越大，Kw越大，故B＞C＞A=D=E，故A正确；B项、若从A点到C点，c（H+）变大，c（OH-）变大，Kw增大，温度应升高，但在25℃时在水中加入适量的醋酸钠固体，c（H+）变小，c（OH-）变大，Kw不变，故B错误；C项、若从A点到D点，加酸，c（H+）变大，c（OH-）变小，温度不变，Kw不变化，故C正确；D项、B点时，pH＝10的KOH溶液中c(OH

－)＝0.01mol/L，pH＝2的硫酸溶液中c（H+）＝0.01mol/L，二者等体积混合时恰好反应生成强酸强碱盐，溶液显中性，故D正确。故选B。【点睛】本题考查水的电离平衡移动问题，结合图象判断并分析溶液在不同温度下的Kw，做题时注意根据图象比较c（H+）和c（OH-）的大小是做题的关键。20、A【详解】A.乙醇和浓硫酸混合加热到170制乙烯是要求混合液的温度为170，所以温度计水银球置于反应物液面以下，故A符合题意；B.从石油中提炼汽油属于石油分馏，是根据混合物的沸点不同进行分离，所以温度计水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处，所以B不符合题意；C.用蒸馏方法提纯水，测试的是蒸馏出来的气体温度，温度计水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处，故C不符合题意；

D.实验室制取硝基苯，水浴加热50~60，温度计水银球置于水浴中，故D不符合题意；答案：A。21、C【解析】由图可知，以立方体顶点的二氧化碳为例，周围距离为a，即为面对角线的一半，这样的二氧化碳分子分布在与之相连的面的面心上，而与一个顶点相连的面有12个，所以这样的二氧化碳分子也有12个，故答案选C。【点睛】若以立方体顶点的二氧化碳为例，共顶点的立方体共有8个立方体，而每一个立方体中有三个面顶点，每个面与两个立方体共用，则与顶点上二氧化碳分子等距且最近的二氧化碳分子个数为：3×8÷2=12。22、C【解析】A、CH≡C-CH3与溴水反应，故A错误；B、对二甲苯在Fe存在下与Cl2反应时，一氯代物为1种，故B错误；C、对甲基乙苯能使高锰酸钾褪色，不与溴水反应，在Fe存在下与Cl2反应，能生成两种一氯代物，故C正确；D、邻甲基乙苯在Fe存在下与Cl2反应时，一氯代物为4种，故D错误。答案选C。【点晴】本题考查有机物的结构与性质，注意习题中的信息分析物质的性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，不与溴水反应，说明不含碳碳双键，苯的同系物能使酸性高锰酸钾褪色，能生成两种一氯代物，说明苯环上有2种氢原子。二、非选择题(共84分)23、Mg平面三角形分子sp3bceAl3+比Mg2+电荷多，半径小，晶格能大4（1，，）【分析】A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且A原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反，则A是核外电子排布式是1s22s22p4，所以A是O元素；D是S元素；工业上电解熔融C2A3制取单质C，则C为Al元素；基态B、E原子的最外层均只有2个电子，其余各电子层均全充满，结合原子序数可知，B的电子排布为1s22s22p63s2、E的电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，B为Mg，E为Zn，以此来解答。【详解】由上述分析可知，A为O元素，B为Mg元素，C为Al元素，D为S元素，E为Zn元素。(1)Mg的3s电子全满为稳定结构，难失去电子；C是Al元素，原子核外电子排布式是1s22s22p63s33p1，失去第一个电子相对容易，因此元素B与C第一电离能较大的是Mg；E是Zn元素，根据构造原理可得其基态E原子电子排布式是[Ar]3d104s2，所以价电子的轨道表达式为；(2)DA2分子是SO2，根据VSEPR理论，价电子对数为VP=BP+LP=2+=3，VSEPR理论为平面三角形；(3)①C2Cl6是Al2Cl6，在加热时易升华，可知其熔沸点较低，据此可知该物质在固态时为分子晶体，Al形成4个共价键，3个为σ键，1个为配位键，其杂化方式为sp3杂化；②[Al(OH)4]-中，含有O-H极性共价键，Al-O配位键，共价单键为σ键，故合理选项是bce；(4)B、C的氟化物分别为MgF2和AlF3，晶格能分别是2957kJ/mol、5492kJ/mol，同为离子晶体，晶格能相差很大，是由于Al3+比Mg2+电荷多、离子半径小，而AlF3的晶格能比MgCl2大；(5)①根据晶胞结构分析，S为面心立方最密堆积，Zn为四面体填隙，则Zn的配位数为4；②根据如图晶胞，原子坐标a为(0，0，0)；b为(，0，）；c为(，，0），d处于右侧面的面心，根据几何关系，则d的原子坐标参数为（1，，）；③一个晶胞中含有S的个数为8×+6×=4个，含有Zn的个数为4个，1个晶胞中含有4个ZnS，1个晶胞的体积为V=a3cm3，所以晶体密度为ρ==g/cm3。【点睛】本题考查晶胞计算及原子结构与元素周期律的知识，把握电子排布规律推断元素、杂化及均摊法计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意(5)为解答的难点，具有一定的空间想象能力和数学计算能力才可以。24、加成反应羟基加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热③①②【分析】由转化可知，乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，B发生催化氧化反应生成C为CH3CHO，B与D发生酯化反应生成乙酸乙酯，可知D为CH3COOH，制备乙酸乙酯时先加乙醇、再加浓硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率。【详解】(1)反应①是乙烯与水反应生成乙醇，化学方程式是，碳碳双键转化为-OH，反应类型为加成反应；(2)B为乙醇，官能团为羟基；(3)C的结构简式为；(4)反应②的化学方程式为；(5)检验C中官能团醛基的方法是加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热出现砖红色沉淀，说明含有醛基，反应的化学方程式是；(6)制备乙酸乙酯时先加乙醇、再加浓硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率，则加入三种药品的先后顺序为③①②。25、环形玻璃搅拌棒保温，减少实验过程中的热量损失偏小不相等相等2.3℃【分析】(1)根据量热计的构造来判断该装置缺少的仪器；(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作；(3)若不盖硬纸板，会有一部分热量散失；(4)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，结合中和热的概念分析判断；(5)先判断数据的有效性，再求出温度差的平均值。【详解】(1)根据量热计的构造可知，该装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条，可以起到保温的作用，减少实验过程中的热量损失，故答案为：保温，减少实验过程中的热量损失；(3)大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，测得的热量会减少，求得的中和热数值将会偏小，故答案为：偏小；(4)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，则放出的热量增多，但中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值相等，故答案为：不相等；相等；(5)三次温度差分别为：2.2℃、2.4℃、3.4℃，第三组数据误差较大，舍去，温度差的平均值==2.3℃；故答案为：2.3℃。26、淀粉溶液锥形瓶内溶液颜色的变化滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变为蓝色且半分钟内不恢复原色0.038mol/LAD【分析】用的溶液滴定溶液，用淀粉溶液作指示剂，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当滴入最后一滴碘水时，有碘剩余，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点，根据分析误差。【详解】(1)碘能使淀粉变蓝，用的溶液滴定溶液，所以步骤①加入的指示剂是淀粉溶液；(2)滴定时，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直至滴定终点；当滴入最后一滴碘水时，有碘剩余，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点；(3)根据表格数据，第三次实验数据明显高出正常误差范围，舍去不用，第一次实验、第二次实验平均消耗碘水的体积是19mL，设废水中的物质的量浓度为cmol/L，c=0.038mol/L；(4)A．滴定管在装液前未用标准溶液润洗，标准液浓度减小，消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，故选A；B．滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出，待测液体积偏小，消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故不选B；C．装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡，消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故不选C；D．达到滴定终点时，仰视读数，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故选D；选AD。【点睛】本题考查氧化还原反应滴定，明确滴定原理和滴定具体操作是解题关键，掌握滴定终点的判断方法，利用“归因法”，根据分析误差。27、硬纸板（或泡沫塑料板）环形玻璃搅拌棒3-56.8kJ/mol-51.8kJ/molNH3·H2O是弱碱，在中和过程中NH3·H2O发生电离，要吸热，因而总体放热较少HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－51.8kJ·mol－1【详解】（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒和烧杯上方的泡沫塑料盖；（2）中和热的测定中，需要测出反应前酸溶液的温度，测反应前碱溶液的温度，混合反应后测最高温度，所以总共需要测量3次；（3）①浓度为0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的碱溶液各50mL混合，反应生成了0.025mol水，混合后溶液的质量和为：m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g·℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g·℃）×100g×3.4℃=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出热量为△H1=1.4212kJ×=56.8kJ；中和热为：-56.8KJ/mol；②△H2=cm△T=4.18J/（g·℃）×100g×3.1℃=1.2958kJ；即生成0.025mol的水放出热量1.2958kJ，所以生成1mol的水放出热量为△H2=1.2958kJ×=51.8KJ；中和热-51.8KJ/mol；③两组实验结果差异的原因是：一水合氨为弱碱，在中和过程中一水合氨发生电离，要吸收热量，因而总体放热较少；③盐酸与一水合氨反应生成氯化铵和水，HCl+NH3·H2O的热化学方程式：HCl（aq）+NH3·H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）△H=-51.8kJ/mol。28、0.05mol/(L·min)64bK×k逆bDt5

减小NH3浓度t8

~t9【分析】(1)由图可知，2min内H2物质的量的变化量，然后计算化学反应速率，再利用化学反应速率之比等于化学计量数之比来解答；根据反应方程式写平衡表达式，结合平衡浓度计算平衡常数，化学方程式改变方向，平衡常数互为倒数；(2)利用浓度对化学平衡的影响来分析HI的平衡浓度、达到平衡的时间、平衡时H2的体积分数，但温度不变，平衡常数不变；(3)利用平衡的特征正、逆反应速率相等，结合平衡常数表达式即可求出K正、K逆和K之间的关系；(4)依据影响化学反应速率因素分析判断增大反应速率的试剂，注意原电池反应的分析判断；(5)该电池呈酸性，通入燃料氢气的电极为负极，电极反应式为H2-2e-=2H+，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为O2+4e-+4H+=2H2O，电子从负极沿导线流向正极，放电时，电解质中阳离子向正极移动；(6)一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变