山东省招远市第二中学2020届高三化学测试卷1（无答案）鲁科版

山东省招远市第二中学2020届高三化学测试卷1（无答案）鲁科版答案：A2、下列有关结构和性质的说法中，正确的是 （ ）A酸性：HClH2CO3，所以，非金属性：ClCB元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子C同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同D同周期第A族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1 答案：D3、下列说法正确的是 （ ）A乙醇可以转化成乙酸，乙醇和乙酸都能发生取代反应B所有烷烃和蛋白质分子中都存在碳碳单键C人们通常用聚乙烯、聚氯乙烯塑料来制食品包装袋，它们都是高分子化合物D苯和乙烯都能使溴水退色，其褪色原理是相同的答案：A4、下列操作方法错误的是 （ ）A检验HCl气体中是否混有Cl2，可用用湿润的淀粉碘化钾试纸B向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，能证明该溶液中一定含有SO42 -C向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，能证明该溶液中含有Fe2DNH3可以用NH4Cl固体和氢氧化钙混合加热制取，用碱石灰干燥答案：B5、以KC1和ZnC12混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用答案：C6、下列实验操作正确的是A中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出DNaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热答案：D7、已知t时AgCl的Ksp410l0（2）在t时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 （ ）A在t时，Ag2CrO4的Ksp为11011B在饱和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到Z点C在t时，Ag2CrO4（s）2Cl（aq）2AgCl（s）CrO42 （aq）平衡常数K625107D在t时，以0.00 1 molLAgNO3溶液滴定20 mL0.00 1 molLKCl和0001molL的K2CrO4的混和溶液，CrO42 先沉淀答案：D8（12分）（1）金属铜与人体分泌物中的盐酸以及体内的空气反应可生成超氧酸：CuHClO2CuClHO2，HO2 （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示错误的是（ ）A氧化剂是O2 BHO2在碱中不能稳定存在C氧化产物是HO2 D1 mol Cu参加反应有1 mol电子发生转移（2）已知：C（s）O2（g） CO2（g）；kJmol1C（s）H2O（g） CO（g）H2（g）；kJmol1则反应CO（g）H2（g）O2（g） H2O（g）CO2（g）的 。（3）在10 L密闭容器中充有10 mol CO 与20 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）2H2（g）CH3OH（g）；CO的转化率（）与温度、压强的关系如下图所示。若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，则在A点该温度下的平衡常数K 。若A、C两点都表示达到平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。（4）室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸。当溶液中离子浓度关系满足c（NH4 ）（Cl）时，则反应的情况可能为 （填写序号字母）A盐酸不足，氨水剩余，溶液显碱性B氨水与盐酸恰好完全反应C盐酸过量当溶液的pH为7时，溶液中各离子浓度的大小关系为 。实验过程中，氨水中的溶质NH3H2O的电离程度先 后 （填“增大”、“减小” 或“不变”）。答案：24C(2分)5248KJmol1(2分)1 mol2L2(2分)大于(1分)B、C(2分)c(NH4 )c(Cl)c(H)c(OH)(1分)增大、减小(2分)解析：分析题中所给信息，由反应CuHClO2CuClHO2中元素化合价升降，得出氧化剂是O2，氧化产物是CuCl，A正确、C错误；因为HO2 (超氧酸)是一种弱酸，在碱中不能稳定存在，B正确；因为生成CuCl，所以1 mol Cu参加反应有1 mol电子发生转移，D正确。将方程式得。 CO(g)2H2(g)CH3OH(g)起始浓度(molL1) 1 2 0转化浓度(molL1)05 1 05平衡浓度(molL1)05 1 05则Kc(CH3OH) /c(CO) c(H2)2( 05 molL1)/( 05 molL1) ( 1 molL1)2 1 mol2L2。C点所处的温度、压强比A点的大。根据电荷守恒式：c(NH4 )c(H)c(OH)c(Cl)，当c(NH4 )c(Cl)时c(H)c(OH)，溶液呈酸性；当溶液的pH为7时，即c(H)c(OH)，则c(NH4 )c(Cl)，溶液是氯化铵和少量的氨水，以电离为主，所以有c(NH4 )c(Cl)c(H) c(OH)；加入的盐酸消耗OH，促进了氨水的电离，随着c(NH4 )的增加，又抑制了其电离。9、工业废水中Cr（）回收与再利用工艺如下：注：硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3，其次是Fe3、Al3、Ca2、Mg2部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3pH3.79.611.189（9溶解）（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施_（至少写一条）。（2）调pH8是为了除去_离子（选填：Fe3、Al3、Ca2、Mg2）。（3）钠离子交换树脂的原理为：MnnNaRMRnnNa，被交换的杂质离子是_（选填：Fe3、Al3、Ca2、Mg2）。电解法处理含Cr2O72 离子的废水（pH46）的一种方法是：往废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓入空气，经过一段时间后， 经过一段时间后，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀产生，使工业废水中铬含量低于排放标准。（1）阴极电极反应式：_（2）加入适量NaCl的作用？_（3）鼓入空气的作用？_答案：I升高温度，搅拌，过滤后再向滤渣中加入硫酸(多次浸取)，适当延长停留时间(只要答出任意一点即可，其它合理答案参照给分)(2分)Fe3和Al3(2分)；Mg2、Ca2 (2分)；1，3，112，1(2分)，15 mol(2分)。IICr2O72 14H6e2Cr37H2O (2分)增强废水的导电性，便于电解的进行(2分)将阳极溶解生成的Fe2转化为Fe3，便于形成沉淀除去。(2分)解析：提高浸取率在此实际就相当使化学反应充分，搅拌、少量多次、延长反应时间等由表中的数据可知，Fe(OH)3 pH37时就沉淀完全，Al(OH)3 pH8时恰好沉淀完全，所以pH8时，沉淀的离子为Fe3、Al3。前面已将Fe3、Al3沉淀完全了，余下的只有Ca2、Mg2，此小题类似于磺化煤交换Ca2、Mg2原理。根据氧化还原反应中，化合价升降总数相等的原则进行配平，再根据配平好的化学方程式进行计算。电解法处理含Cr2O72 离子的废水，是用铁作阳极，废水中的Cr2O72 离子得电子还原为Cr()，同时消耗溶液中H，通入空气Fe2被氧化为Fe3，最后形成沉淀而除去。10、（14分）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下： （1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入 （填“A”或“B”），再滴加另一反应物。 （2）如右图所示，过滤操作中的一处错误是 。 （3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 。 （4）无水AlCl3（183升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。装置B盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是 。F中试剂的作用是 。化学有机化学基础 合成P（一种抗氧剂）的路线如下：A和F互为同分异构体，A分子中有三个甲基，F分子中只有一个甲基。 （1）AB的反应类型为 。B经催化加氢生成G（C4H10），G的化学名称是 。 （2）A与浓HBr溶液一起共热生成H，H的结构简式为 。 （3）实验室中检验C可选择下列试剂中的 。a盐酸bFeCl3溶液cNaHCO3溶液d浓溴水 （4）P与足量NaOH溶液反应的化学反应方程式为 （有机物用结构简式表示）。11（8分）化学物质结构与性质 金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。 （1）下列关于金属及金属键的说法正确的是 。 a金属键具有方向性与饱和性b金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用c金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子d金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光 （2）Ni是元素周期表中第28号元素，第二