河北省张家口市第十中学高中化学 2.2.2 离子反应（第2课时）导学案（无答案）新人教版必修1（通用）

第二节 离子反应（第二课时） 班级姓名【学习目标】1知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及发生的条件。2了解常见离子的检验方法。【重点难点】离子反应及其发生的条件。【自主学习】三、离子反应的概念： 叫做离子反应。四、离子方程式1定义：用 来表示离子反应的式子叫做离子反应方程式。【合作探究】2离子方程式的书写步骤：（1）写：写出正确的 ，并配平。例如：碳酸钙与盐酸反应 （2）拆：把 的物质写成离子形式，把 以及单质、金属氧化物、难电离的物质仍用分子式表示。碳酸钙与盐酸的化学方程式可以拆写为： （3）删：删除反应方程式两边不参加反应的离子。 （4）查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合质量守恒和电荷守恒。 【对点训练】书写下列反应的离子方程式：（1）NaOH溶液和H2SO4溶液： （2）NaCl溶液和AgNO3溶液： （3）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液： （4）Fe与CuSO4溶液反应： （5）Na2CO3溶液与澄清Ca(OH)2溶液反应： （6）Fe与HCl溶液的反应： （7）Na2CO3溶液与足量HCl溶液的反应： （8）CaCl2溶液与NaOH溶液： 【自主学习】3中和反应的实质（1）在盐酸与氢氧化钠的反应中，H与OH结合生成H2O，而Na与Cl没有参加反应；所以说反应的实质为： 。结论：酸与碱发生反应的实质是 。（2）酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是： 、 或 ，只要具备上述条件之一，反应就能发生。4离子反应方程式的意义离子方程式不仅可以表示 的化学反应，而且还可以表示 的离子反应。【随堂练习】1下列反应属于离子反应的是（ ）A碳在氧气中燃烧 B氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应CH2还原CuO D碳酸钙与盐酸反应2下列离子方程式正确的是（ ）A碳酸氢钙溶液与盐酸混合 HCO3+H=H2O+CO2B氢氧化铜中加入盐酸H+OH=H2O C氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液Fe3+3 OH=Fe（OH）3D铁与盐酸反应2Fe+6H=2Fe3+3H23下列化学方程式中，可以用离子方程式H+OH=H2O表示的是（ ）A3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2OB2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2OCH2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2ODHNO3 + KOH = KNO3 + H2O4下列离子方程式的书写正确的是 （ ）ANaHSO4与NaOH溶液反应：HSO4 + OH = SO42 + H2OBFe与盐酸的反应放出H2：Fe+ H = Fe2+ H2C大理石与盐酸反应放出CO2气体：CO32 + 2H = CO2 + H2OD醋酸与烧碱溶液混合：CH3COOH + OH = CH3COO + H2O5某无色溶液中，可大量共存的离子组是（ ）A Na+ Ba2+ SO42- Br- B. Na+ H+ CO32- NO3-C. K+ Cu2+ SO42- Cl- D. Na+ Mg2+ Cl- SO42-6写出可实现下列