【三维设计】2020届高三化学二轮三轮总复习 重点突破专题二 第二讲 化学键 晶体结构 针对训练

第一部分 专题二 第二讲 化学键 晶体结构基础等级评价1(2020金丽衢十二校联考)下列各组给定原子序数的元素，能形成原子数之比为11的原子晶体的是()A6和14 B6和8C7和12 D11和17解析：6号和14号元素分别为碳元素和硅元素，可形成SiC，属于原子晶体；6号和8号元素可形成CO和CO2，均属于分子晶体；7号和12号元素可形成Mg3N2，属于离子晶体；11号与和17号元素可形成NaCl，属于离子晶体答案：A2(2020唐山模拟)下列说法中错误的是()A原子晶体中只能存在非极性共价键B离子晶体在熔化状态下能导电C金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力解析：SiO2属于原子晶体，其中SiO键是极性共价键答案：A3(2020四川高考)下列说法正确的是()A原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表A族B主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同解析：He原子最外层电子数为2，元素周期表副族中某些元素原子最外层电子数也是2，A错；形成XY2型化合物的X、Y可以分别是A族和A族，如MgCl2，此时原子序数相差5，X、Y也可以分别是A族和A族，如CO2，此时原子序数相差2，B正确；由于HF分子间存在氢键，故氯化氢的沸点低于氟化氢的沸点，C错；CO2晶体是分子晶体，SiO2晶体是原子晶体，D错答案：B4(2020全国卷)下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是()A最小的环上，有3个Si原子和3个O原子B最小的环上，Si和O原子数之比为12C最小的环上，有6个Si原子和6个O原子D存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角解析：本题考查晶体的结构，意在考查考生对常见晶体类型的空间结构的理解能力二氧化硅晶体相当于将金刚石晶体中的C原子换成Si原子，同时在每两个Si原子中心连线上的中间加上一个O原子，最小的环上有12个原子(6个Si原子和6个O原子)，A项错误，C项正确；最小的环上Si和O原子数之比为11，B项错误；SiO2晶体为空间网状结构，每个Si原子与相邻的4个O原子以共价键相结合，前者位于四面体的中心，后者位于正四面体的4个顶点，D错答案：C5(2020西城模拟)Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大W、X与Y同周期，Y与Z同主族Q与W可以按照原子个数比41形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比21反应形成盐丙(1)甲的电子式是_(2)Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是_(3)向少量丙溶液中加入浓Ba(OH)2溶液至过量并加热，反应的离子方程式是_解析：短周期元素Q和W按照原子个数比41形成10个电子的化合物，则Q为氢元素，W为碳元素；因W、X、Y同为第二周期，且Y与Z同主族，故Z为非金属元素，Z的最高价氧化物对应水化物为酸，Z能与乙(X的氢化物)发生反应生成盐，该氢化物一定为NH3，而该酸一定为二元酸，即Z为硫元素，Y为氧元素答案：(1) (2)H2O2(3)2NHSOBa22OHBaSO42NH32H2O发展等级评价(限时45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列物质中含离子键的是()ACl2 BCO2CNaCl DCH4解析：Cl2是非金属单质，CO2、CH4是共价化合物，三者中均只含共价键答案：C2下列各组化合物中，化学键类型相同的是()ACaCl2和NaHS BNa2O和Na2O2CCO2和CS2 DHCl和NaOH解析：CaCl2、Na2O只含有离子键，NaHS、Na2O2、NaOH既含有离子键又含有共价键，CO2、CS2、HCl中只含有共价键答案：C3(2020湖南九校联考)下列叙述中正确的是()A干冰汽化时化学键发生断裂BSiO2晶体有多种晶型，其基本结构单元是SiO4四面体结构CNa2O和Na2O2所含化学键类型完全相同DBr2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏解析：A项，干冰汽化时只破坏分子间作用力，不涉及化学键的断裂，不正确；C项，过氧化钠中存在OO共价键，而氧化钠中不存在共价键，不正确；D项，Br2蒸气被木炭吸附是物理变化，不存在共价键被破坏，不正确答案：B4(2020攀枝花模拟)下列叙述正确的是()两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键含有非极性键的化合物一定是共价化合物只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高难失去电子的原子，易形成阴离子单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键离子化合物中一定含有离子键A只有 B只有C只有 D只有解析：H2O2、N2H4、C2H6等都含有非极性共价键，错误；过氧化钠中含有非极性键，它是离子化合物，错误；二氧化硅、碳化硅、氮化硅等都是原子晶体，也是共价化合物，它们的熔点高于离子晶体，错误；稀有气体原子既难失去电子，又难得到电子，错误；除稀有气体外，氮气、氧气、氯气、S8等单质都含非极性共价键，错误答案：A5下列有关化学键与晶体结构说法正确的是()A两种元素组成的分子中一定只有极性键B离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D含有阴离子的化合物一定含有阳离子解析：A项，如C2H6既有极性键又有非极性键，错误B项，离子化合物的熔点也不一定都比共价化合物的熔点高，如SiO2的熔点比NaCl高，错误C项，非金属元素组成的化合物也不一定都是共价化合物，如NH4Cl、NH4NO3都是离子化合物，错误含有阴离子的化合物一定含有阳离子，D正确，但是含有阳离子的晶体不一定含有阴离子，如金属晶体答案：D6下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()ANH4ClNH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O2解析：A、B中无非极性共价键的断裂和形成，C中有非极性共价键(ClCl)的断裂但无非极性共价键的形成D中Na2O2既有离子键又有非极性共价键，CO2中有极性共价键，O2中有非极性共价键答案：D7下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是()AAu BCH4OCCaC2 DSiO2解析：金属单质不能表示一个分子；CaC2是离子化合物，不能表示一个分子；SiO2只表示其晶体中Si、O原子个数比，不表示一个分子CH4O表示甲醇的分子式，可以表示甲醇的一个分子答案：B8下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是()ASiO2CsClCBr4CF4BSiO2CsClCF4CBr4CCsClSiO2CBr4CF4DCF4CBr4CsClSiO2解析：先区分各选项中各物质的晶体类型，原子晶体的熔点离子晶体的熔点分子晶体的熔点其中CBr4和CF4为分子晶体，它们的熔点高低取决于分子间作用力答案：A9如图是钾、氧两元素形成的一种晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)晶体中氧的化合价可看作是部分为0价，部分为2价钾、氧两元素所形成化合物的化学式是()AK2OBK2O2CK2O3 DKO2解析：根据K、O原子在晶胞中所处的位置，可知该晶体与NaCl晶体结构相似，不同之处是Cl被O所代替，因此K、O两元素形成的化合物的化学式为KO2.答案：D10(2020浙江高考)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料下列说法中，正确的是()AX、M两种元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂解析：本题的突破口在Y上，短周期元素形成的单质中，熔点高、硬度大的半导体材料是硅，由此可推知X、Z、W、M分别是Na、S、Cl和O元素A项钠元素和氧元素可形成Na2O和Na2O2两种化合物，不正确；B项因H2O分子间存在氢键，其相对分子质量最小，沸点却最高，不正确；C项，硅单质是原子晶体，硫单质和氯气是分子晶体，不正确；D项，氯气和臭氧都可以用作水处理中的消毒剂，正确答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(9分)已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，原子序数依次增大，它们的原子半径和最高正化合价或最低负化合价如下表所示：元素ABCDEF原子半径(nm)0.1520.0770.0710.1860.1100.102最高正化合价或最低负化合价14 4115 36 2(1)写元素符号：A_，D_，F_.(2)A的单质可以在常温下与氮气反应，写出反应的化学方程式：_，产物的化学键类型为_(3)写出D与F形成的化合物水解的离子方程式：_.解析：根据所有元素均为短周期元素，A、D均为1价，A的半径小于D，但A的半径不是表格中最小的，故A为Li元素，D为Na元素，由F的化合价判断其为S元素；由B、E的化合价和半径推出B为C元素，E为P元素，最后根据化合价和半径推出C为F元素答案：(1)LiNaS(2)6LiN2=2Li3N离子键(3)S2H2OHSOH12(11分)A、B、C是短周期主族元素，且原子序数依次增大，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B和C的原子序数之和是A的原子序数的3倍，B和C形成的离子具有相同的电子层结构试回答下列问题：(1)三种元素的名称是：A_，B_，C_.(2)由A和B形成的含有非极性键的离子化合物的电子式是_(3)B离子半径_(填“”或“”)C离子半径，B离子的氧化性比C离子的氧化性_(填“强”或“弱”)，B和C元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为_(4)化合物X由元素A、B、C组成，写出X的溶液与过量盐酸反应的离子方程式_答案：(1)氧元素钠元素铝元素(2)Na 2Na(3)弱Al(OH)3OH=AlO2H2O(4)AlO4H=Al32H2O13(14分)(2020南昌模拟)W、Q、R、X、Y为短周期中的五种元素，已知W的低价氧化物分子与R单质分子的电子总数相等，相对分子质量也相等；Q与W同族，Q、X、Y同周期，X、Y2简单阴离子具有相同电子层结构请回答：(1)W原子的结构示意图为_，其最高价氧化物的结构式为_(2)W的最高价氧化物熔、沸点_(填“大于”、“小于”或“等于”)Q的最高价氧化物熔、沸点，主要原因是_.(3)Q与R形成的化合物是一种新型无机非金属材料，其化学式为_，属于_晶体(4)1.2 g W单质在氧气中充分燃烧放出39.35 kJ的热量，写出此反应的热化学方程式：_.解析：根据短周期元素中W的低价氧化物分子与R单质分子的电子总数以及相对分子质量均相等，可推测W为碳元素，R为氮元素；Q与W同主族，可以确定Q为硅元素；X、Y与Q同周期，且X、Y2的电子层结构相同，可以确定X是氯元素，Y是硫元素答案：(1) O=C=O(2)小于晶体类别不同，CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体(3)Si3N4原子(4)C(s)O2(g)=CO2(g)；H393.5 kJ/mol14(16分)D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形回答下列问题：(1)Y的最高价氧化物的化学式为_；(2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是_；(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为_；(4)D和X形成的化合物，其化学键类型属_，其晶体类型属_；(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是_，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是_；(6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低_.解析：本题突破口在几种元素氢化物的构型，前20号元素中，氢化物构型为正四面体的为C、Si，三角锥形的为N、P，角形的为O、S，由原子序数依次增大得出D、E、X、Y、Z五种元素分别为C、N、Si、S、Cl.S的最高价为6价，对应的氧化物为SO3；元素非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，所以能形成酸性最强的含氧酸的元素为Cl；CS2、CO2的空间构型均为直线形；C、Si形成以极性键构成的原子晶体答案：(1)SO3(2)Cl(3)直线形(4)共价键原子晶体(5)Mg3N2Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3(6)SiO2的熔点高于CO21下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是()A食盐和蔗糖熔化 B钠和硫熔化C碘和干冰升华 D二氧化硅和氧化钠熔化解析：A项中食盐为离子晶体，蔗糖为分子晶体；B项中钠为金属晶体，硫为分子晶体；C项，碘和干冰均属分子晶体，它们升华克服的是分子间作用力，属于同种类型；D项中SiO2为原子晶体，Na2O为离子晶体答案：C2(2020湘潭模拟)几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号KLMQRTN原子半径/nm0.1860.1600.1430.1020.0890.0740.152主要化合价1236，2221下列叙述正确的是()AK、L、M三种元素单质的还原性逐渐增强B在RCl2分子中，各原子最外层均满足8电子的稳定结构CQ元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电DK在T单质中燃烧所形成的化合物中有共价键解析：由元素的主要化合价结合原子半径知T是氧元素、Q是硫元素、K是钠元素、L是镁元素、M是铝元素、N是锂元素、R是铍元素钠、镁、铝的还原性逐渐减弱，A项错；BeCl2中，铍最外层只有4个电子，B项错；SO3是非电解质，C项错；钠燃烧生成的Na2O2中，氧原子之间存在共价键答案：D3(2020黄冈模拟)下列物质中粒子间的作用既有非极性共价键，又有分子间作用力的是()A甲烷 B金刚石C过氧化钠 D白磷解析：A项，CH4中只有CH极性共价键，分子间有分子间作用力；B项，金刚石是原子晶体，无分子间作用力；C项，Na2O2是离子晶体，无分子间作用力；D项，白磷(P4)有非极性共价键和分子间作用力答案：D4(2020衡水模拟)常见的晶体有如下类型：分子晶体离子晶体原子晶体金属晶体，由非金属元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型可以是()A只有 B只有C D只有解析：由非金属元素形成的单质可能属于分子晶体或原子晶体如I2属于分子晶体，金刚石属于原子晶体由非金属元素所形成的化合物可能属于离子晶体或分子晶体，如NH4Cl属于离子晶体，HCl属于分子晶体答案：A5X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，X是原子半径最小的原子，Y原子的最外层电子数比内层电子数少4.下列有关叙述正确的是()AX可能是碱金属元素B稳定性：X与Y形成的化合物大于X与Z形成的化合物CXY形成的化合物中只存在共价键DX、Z两元素形成的化合物一定为离子化合物解析：X是原子半径最小的原子，则X是H元素；Y原子的最外层电子数比内层电子数少4，推出Y为S元素，由于X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，则Z为Cl元素A项，X是H元素，不正确；B项，H2S的稳定性小于HCl的稳定性，不正确；D项，HCl是共价化合物，不正确答案：C6a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为23，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红(1)e的元素符号是_(2)b的氢化物和b的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z，则Z中的化