09年高考化学物质的量在化学方程式计算中的应用

物质的量 在化学方程式计算中的应用,教学目标知识目标：,1深刻理解化学方程式的含义，能根据化学方程式列出各物质的化学计量数及其比例关系。2在理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的基础上熟练掌握它们之间的相互换算关系。3学会将物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念运用于化学方程式的计算，逐步健全以物质的量为中心的各化学量之间关系的知识网络,【热身练习】 由H2和O2反应生成1.8克H2O，求参与反应的O2的质量分别是多少克？,解：设参与反应的O2的质量是x,【热身练习】 由H2和O2反应生成1.8克H2O，求参与反应的O2的质量分别是多少克？,32 ： 36,x ： 1.8g,答：参与反应的O2的质量是1.6g。,化学方程式的意义,表明了化学反应的粒子数（N）之比表明了化学反应中各物质之间的质量（m）关系，即各物质之间的质量比,四、物质的量在化学方程式计算中的应用,2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g),微粒数(N)之比,扩大NA倍,物质的量(n)之比,1、原理,结论： (1)化学计量数之比 = 微粒数之比 = 物质的量之比,【初试牛刀】把6.5g Zn 放入足量盐酸中，Zn完全反应。计算：（1）6.5g Zn 的物质的量；（2）参加反应的 HCl 的物质的量； (3) 求出氢气的体积（标准状态下）。,【初试牛刀】把6.5g Zn 放入足量盐酸中，Zn完全反应。计算：（1）6.5g Zn 的物质的量；（2）参加反应的 HCl 的物质的量； (3) 求出氢气的体积（标准状态下）。,解：（1）Zn 的摩尔质量是65g/mol（2）Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 1 2 0.1mol n（HCl）,提示: 先求出未知物的物质的量,再利用物质的量与其他物理量的关系来进行换算.,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 1 10.1mol n（H2）,【初试牛刀】把6.5g Zn 放入足量盐酸中，Zn完全反应。计算： （1）6.5g Zn 的物质的量 （2）参加反应的 HCl 的物质的量 (3）生成H2得体积（标准状况）。,解,（1）6.5g Zn 的物质的量 （2）参加反应的 HCl 的物质的量,步骤 写出有关化学方程式，并标出相关的量 把已知量和未知量分别写在化学方程式中有关数值下面，确定对应关系 列出关系式进行计算。,解：（1） （2）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,【练一练】,有4.6g的金属钠跟水发生反应，钠完全反应，计算：（1）4.6g 钠的物质的量（2）求生成的氢氧化钠的物质的量（3）求生成的气体的体积（标准状态下）,2,2,0.2mol,1,n(NaOH),n(H2),n(H2)=0.1mol,n(NaOH)=0.2mol,V(H2)=0.1mol22.4L=2.24L,【例题】把6.5g Zn 放入足量盐酸中，Zn完全反应。计算： （1）6.5g Zn 的物质的量 （2）参加反应的 HCl 的物质的量 (3）生成H2得体积（标准状况）。,生成H2的体积（标准状况）。,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 1mol 1mol0.1mol n（H2）,解,22.4L,V(H2),65g6.5g,注意： 单位：同一物质所使用的单位必须一致，不同物质的单位可以不同。 对气体使用体积时注意条件（温度及压强）,【练一练】,有4.6g的金属钠跟水发生反应，钠完全反应，计算：（1）4.6g 钠的物质的量（2）求生成的氢氧化钠的物质的量（3）求生成的气体的体积（标准状态下）,46g,80g,4.6g,22.4L,m(NaOH),V(H2),m(NaOH)=8g,V(H2)=2.24L,（1）求生成的氢氧化钠的质量（2）求生成的气体的体积（标准状态下）,解：（1）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,解：方法一： 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 2 2 2 0.2mol n(NaOH) n(NaAlO2),【练一练】 0.2mol Al与500ml的氢氧化钠溶液反应，恰好完全反应。计算：（1)反应消耗了氢氧化钠质量。（2)反应后生成的NaAlO2 物质的量浓度。,（1）n(NaOH) = 0.2mol,（2） n(NaAlO2) = 0.2mol,m(NaOH)=n(NaOH) M(NaOH) = 0.2mol40g/mol=8g,解：方法二： 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 2mol 80g 2mol 0.2mol m(NaOH) n(NaAlO2),【练一练】 0.2mol Al与500ml的氢氧化钠溶液反应，恰好完全反应。计算：（1)反应消耗了氢氧化钠质量。（2)反应后生成的NaAlO2 物质的量浓度。,（1）m(NaOH) = 8g,（2） n(NaAlO2) = 0.2mol,2规范解题步骤,3根据化学方程式进行计算时，同种物质的单位要上下一致， 其他有关物质的单位必须保持左右对应,小结：,1化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质 的物质的量的关系,布置作业：,课文P53-54页的习题完成学海导航的相关练习题，其中把