2020江苏省高考化学信息卷（五）

20092020江苏省高考化学信息卷（五）一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列关于化学学习和研究的说法错误的是 A化学模型有助于解释一些化学现象 B质量守恒定律是大量实验事实的总结C化学家提出的假设都能被实验证实 D化学基本原理的应用是有一定条件的2、如图，在注射器中加入少量Na2 SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准),则下列有关说法正确的是A蓝色石蕊试纸先变红后褪色BNaOH溶液可用于吸收实验中多余的SO2C湿润淀粉KI试纸未变蓝，说明SO2的还原性弱于I2D品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色，证明了SO2的漂白性3最简单的氢铝化合物为Al2H6，它的熔点为150，燃烧热极高。Al 2H6球棍模型如图。下列有关说法肯定不正确的是AAl 2H6中H为+l价，Al为-3价BAl 2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水CAl 2H6分子是非极性分子D氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料4、Na2 FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2 O2=2Na2 FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反应下列说法中正确的是ANa2O2在反应中只作氧化剂 BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物CO2是还原产物 D2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移5、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A、常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5 NAB一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAC12.5 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 NA D常温常压下，22.4L的CO2气体的物质的量为1 mol6、在下列溶液中，各组离子可能大量共存的是A使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、ClO-、SO42-、Na+B加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4、Na、NO3-、SO42-C由水电离出c（H+）=10-12 molL-1的溶液：K+、Al3+、Cl-、SO42-D在含大量Fe3的溶液中：NH4、Na、Cl-、SCN-7、某些盐加入水中，可以降低水的凝固点，北美冬季常根据此原理用融雪剂消除道路上的积雪。右图是溶液凝固点随溶液中NaCl 质量百分含量变化曲线。下列叙述正确的是 A1000 g水与150 g NaCl混合，所得溶液的凝固点是-9 B只要水中的NaCl足够多，溶液凝固点就能降得足够低 C冰块在盐水中比在自来水中融化得快 D-12时，NaCl在水中的溶解度是19.0g8、在硫酸铝、硫酸钾和明矾KAl(SO4)212H2O的混合溶液中，SO42的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为A0.225mol/L B0.25mol/L C0.45mol/L D0.9mol/L二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9、根据下列实验现象，所得结论正确的是 A B C D实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色（Ag2S）Ksp：AgClAgBrAg2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：SCSi10、下列比较中，正确的是A同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B02 mol LNH4Cl和01 molL NaOH溶液等体积混合后： c（NH）c（Cl）c（Na）c（OH）c（H）C物质的量浓度相等的H2S和HaHS混合溶液中：c（Na）+c（H）=c（S）+c（HS）+c（OH）D同浓度的下列溶液中，NH2Al（SO4）2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3H2O；c（NH）由大到小的顺序是:11、羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。（羟基扁桃酸）下列有关说法正确的是A苯酚和羟基扁桃酸互为同系物B常温下，1mol羟基扁桃酸只能与1molBr2反应C乙醛酸在核磁共振氢谱中只有1个吸收峰D羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面12、下列离子方程式的书写正确的是A实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2 4HCl(浓) Cl2Mn2 2Cl2H2OB将标准状况下112 L氯气通入10 mL 1 mol / L的溴化亚铁溶液中： 2Fe24Br3Cl2 2Fe36Cl2Br2C向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+ HCO3- +OH- CaCO3+H2OD向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+2OH-+H+ SO42- + NH4+BaSO4+ NH3H2O +H2O13、用某氢氧燃料电池（用氢氧化钾水溶液为电解质溶液）电解饱和亚硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极。下列说法正确的是A当燃料电池正极消耗mg气体时，电解池阴极同时有mg气体生成B电解池的阳极反应式为： 4OH4eO22H2C电解池中溶液pH变小D燃料电池中溶液pH变大14、向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的 关系有下列图示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别有OAAB， 则下列分析与判断不正确的是(不计CO2的溶解) AM中只有一种溶质的有(1)和(3) BM中有两种溶质的有(2)和(4)C(2)图显示M中c(NaHCO3)c(Na2CO3) D(4)图显示M中c(NaHCO3)c(Na2CO3)第二卷（非选择题 共72分）三、（本题包括1小题，共10分）15、某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。 甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）(1)乙同学的观点，你认为其原理是 ；(2)在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（3）B装置中试剂的化学式是 ， C装置中试剂的名称是 。（4）能证明乙同学观点正确的实验现象是 。(5) 若丙同学的观点正确，用上述装置通过B、C中质量的增加来定量测定沉淀的组成，请你说说该装置主要存在的缺点 (至少二点)四、（本题包括2小题）16下图是无机物AM在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是第三周期半径最小的金属元素组成的单质，K是一种红棕色气体。请填写下列空白： （1）A的化学式为 ，I的原子结构示意图为 。（2）在周期表中，组成单质G的元素在周期表中的位置是_。（3）写出反应的化学方程式 当有0.3 mol电子转移时，生成G的物质的量为 。 （4）在反应、中，既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是_(填写序号)。（5）反应的离子方程式是：_。 （6）将化合物D与KNO3、KOH混合，在高温条件下可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是： 17氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。(1) 氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1gH2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ 热量。则H2燃烧的热化学方程式为 。(2)氢氧燃料电池具有广阔的发展前景。右图所示的氢氧燃料电池中，电池负极的反应式是 。(3)氢气是合成氨的重要原料。工业上合成氨的反应是：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；H= -92.2 kJmol-1。一定条件下，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中加入催化剂引起反应速率变化的时间段是 (填，如0t1等)。温度为T时，将2amolH2和amolN2放入0 . 5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50。则该温度下反应的平衡常数为 (用含a的代数式表示)。 (4)工业上生产氢气是将水蒸气通过红热的炭，产生水煤气： C(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g) H = +131.3 kJ/mol该反应在低温下不能自发进行的原因是 。AH 0 B温度较低时，H影响为主 CS0 D温度较低时，S影响为主五、（本题包括1小题）18、通常情况下空气中CO2的体积分数为0.030%，当空气中CO2的体积分数超过0.050%时，会引起明显的温室效应。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。（1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于 _。（2）利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应。已知过氧键（）不稳定，请写出环氧乙烷（ ）与CO2通过加聚制造全降解塑料的化学方程式：。（3）CCTV科技博览报道：20042020年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳(CO2)n。下列相关说法合理的是 。A聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的B聚二氧化碳塑料与干冰互为同分异构体C聚二氧化碳塑料与干冰都是纯净物D聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染（4）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：分解池中反应的化学方程式为_ _。在合成塔中，若有4.4kgCO2与足量H2恰好完全反应，可放出4947 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式_ _。（5）小李同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，为了提高测量的精确度，小李应该选用的试剂为_ _（填序号）。ACa(OH)2 BBa(OH)2 CBaCl2 D BaCl2和NaOH六、（本题包括1小题）19、利胆解痉药“亮菌甲素”跟(CH3)2SO4反应可以生成A，二者的结构简式如图。有机物A亮菌甲素 试填空。（1）“亮菌甲素”的分子式为： ，1mol“亮菌甲素”跟浓溴水反应时最多消耗 mol Br2； ABCDEFG（C4H4O2）O3Zn/H2OHClNaOH溶液H2催化剂浓硫酸酸化（2）有机物A能发生如下转化，其中G分子中的碳原子在一条直线上。O3Zn/H2O信息提示：i. HCl iiROCH3 ROH（R为脂肪烃或芳香烃的烃基） CD的化学方程式是： 。 G的结构简式是： 。 同时符合下列条件的E的同分异构体有 种。a. 遇FeCl3溶液显色；b. 不能发生水解反应，能发生银镜反应；c. 苯环上的一氯取代物只有一种，分子中无甲基。写出其中任意一种的结构简式： 。七、（本题包括1小题）20(8分)20062020年是中国环保事业取得长足进步的一年。江南某厂平均每天产生约600 m3含氨废水（NH3 的浓度为153 mgL-1，密度为1 gcm3）。该厂采用下列方法对废水进行联合处理和利用。方法1：对废水进行加热蒸发得到NH3，使废水中的NH3 的浓度降为17 mgL-1。对加热蒸发得到的NH3进行合理利用：用一定量空气氧化（设空气中氧气的体积分数为20%），发生的主要反应有：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3，副反应有：4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O方法2：向方法1处理过的废水中，加入甲醇，在微生物作用下发生如下反应：2O2 + NH3 = = NO3 + H+ + H2O 6NO3 + 6H+ + 5CH3OH 3N2 + 5CO2 + 13H2O若废水加热前后的体积和密度近似认为不变，试进行下列计算：（1）方法1中，若90% NH3转化为硝酸，10% NH3发生了副反应，则消耗标准状况下的空气多少立方？（2）方法2中，若NH3 的 转化率为95%，则消耗甲醇多少千克？八、（本题包括1小题，共12分）21材料(选修三课本第44页实验2-2)：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。水是生命之源，它与我们的生活密切相关。（1）写出与H2O分子互为等电子体的微粒 （填2种）。（2）水分子在特定条件下容易得到一个H，形成水合氢离子（H3O）。下列对上述过程的描述不合理的是 。 A氧原子的杂化类型发生了改变 B微粒的形状发生了改变 C微粒的化学性质发生了改变 D微粒中的键角发生了改变（3）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是 (请用相应的编号填写)。A B C D E胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上。(4)写出铜原子价电子层的电子排布式 ，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有 (填元素符号)。(5)实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有 。(6)实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH3)4SO4H2O晶体。实验中所加C2H5OH的作用是 。参考答案：1、C 2、B 3、A 4、B 5、B 6、C 7、A 8、B 9、CD 10、D 11、D 12、BD 13、BC 14、CD 15、(1)CO32-水解成碱性，Cu2+与OH结合生成Cu(OH)2 (合理给分)。 (2分)(2)取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，无沉淀生成，说明已洗净。(2分)(3)CuSO4、澄清石灰水 (每个1分，名称和化学式搞混不给分，共2分)(4)B中无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水不变浑浊(每点1分，共2分)(5)装置中原有的空气有影响；实验结束后装置中残留的气体不能被吸收；石灰水可能会吸收空气中的CO2。(2分，说出二点即可)16、16.（1）SO2 （2分） +13283（2分） （2）第四周期第族（2分） （3）2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe （2分） 0.1 mol （2分） （4） （2分）（5） 3Fe2NO3 4H = 3Fe3NO2H2O（2分）（6） Fe2O33KNO34KOH 2K2FeO43KNO22H2O（2分）17、(1) H2 (g)+ 1/2 O2 (g)=H2O (l) H = 285.8 kJ /mol(2) H2 2 e- +2OH =2H2O (3) t4t5 (4)B (每空2分，共10分 )18（1）保护臭氧层（1分）（2）（2分）（3）A（2分）