2020高三化学一轮复习 第一章第1讲钠及其重要化合物课时练习 鲁科版

一、选择题1按照如右图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于()A实验法B观察法C分类法 D比较法【解析】观察是一种有计划、有目的地用感官考查研究对象的方法。人们既可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察。【答案】B2钠与水反应时的现象中与钠的下列性质无关的是()A钠的熔点低 B钠的密度小C钠的硬度小 D有强还原性【解析】熔化成小球说明熔点低，浮于水面说明密度小，剧烈反应能置换出H2说明还原性强。【答案】C3将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是()水NaOH溶液0.1 molL1盐酸0.1 molL1 FeCl3溶液A BC D【解析】Na与H2O反应的实质是置换水电离出的H，故把Na放入四份溶液中时，盐酸电离产生的H的浓度远大于H2O电离产生的H的浓度，Na在盐酸中速率最快，反应最剧烈。其次是FeCl3水溶液，由于Fe3水解呈酸性，使FeCl3溶液中H的浓度比纯水中大。而NaOH水溶液呈碱性，H的浓度最小，故正确选项为C。【答案】C4关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()A都能与水反应生成强碱溶液B都是白色固体C都是碱性氧化物D二者不具有转化关系【解析】Na2O为白色固体，Na2O2为浅黄色粉末，与水反应都生成强碱NaOH，Na2O2不符合碱性氧化物的概念与水反应只生成碱的氧化物。Na2O与O2反应可以转化为Na2O2。【答案】A5下列反应中，过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂的是()A2Na2O22H2O=4NaOHO2B2Na2O22CO2=2Na2CO3O2CNa2O2H2SO4(稀)=Na2SO4H2O2DFe2O33Na2O2(熔融)=2Na2FeO4Na2O【解析】本题从氧化还原反应理论的角度考查了Na2O2的性质。Na2O2中氧的化合价为1，Na2O2和水、二氧化碳反应时，Na2O2中氧的化合价既降低又升高，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，D选项Na2O2中氧的化合价降低，仅作氧化剂，故C正确。【答案】C6为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()ANa2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体CNa2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤【解析】Ba(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOH，虽除去了Na2SO4，但又增加了新的杂质NaOH。【答案】D7同物质的量浓度同体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中，分别加入等体积等浓度的盐酸，结果是()ANa2CO3产生的CO2多 BNaHCO3产生的CO2多CNaHCO3的反应速率快 D二者产生CO2一样多【解析】Na2CO3需结合2个H放出CO2，NaHCO3只需结合一个H放出CO2。所以NaHCO3反应产生气体更剧烈。但由于Na2CO3、NaHCO3及盐酸的量不确定，所以产生的CO2的量难以确定。【答案】C8使5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L气体(标准状况下)，这4.48 L气体的质量为()A8.8 g B6.4 gC8.2 g D6.2 g【解析】反应后气体体积减少5.6 L4.48 L1.12 L由2CO22Na2O2=2Na2CO3O2V 44.8 L 32 g 22.4 L V(CO2) m(O2) 1.12 L知反应掉的CO2为：V(CO2)2.24 L，所以剩余CO2为：5.6 L2.24 L3.36 L剩余CO2的质量为m(CO2)44 gmol16.6 g生成O2的质量m(O2)1.6 g448 L气体的总质量为6.6 g1.6 g8.2 g。【答案】C9(2020年深圳九校联考)下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2对，对，有【解析】A项中陈述错误，治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3；B项中陈述错误，酚酞在Na2O2的水溶液中最终呈无色；C项，陈述与之间无因果关系。【答案】D10(2020年淄博质检)相同温度下，在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有等体积、等物质的量浓度的NaOH不饱和溶液，分别加入Na、Na2O、Na2O2、NaOH并恢复至原温度恰好都形成NaOH的饱和溶液，则甲、乙、丙、丁四个烧杯中加入的固体质量的大小顺序是()A丁丙乙甲B丁甲乙丙C甲丁乙丙 D丁丙乙Na2O2Na2ONa。【答案】A二、非选择题11已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法： 4NaO2=2Na2O 4NaCO2=2Na2OC 2NaNO26Na= 4Na2ON2上述三种方法中最好的是_，理由是_。【解析】方法中Na与O2直接反应，很难制得较纯的氧化钠，生成物中含有过氧化钠等杂质；方法中固体产物有两种，制得的氧化钠不纯。【答案】该反应产物中的N2可以把周围环境中的O2排净，保护Na2O不再被氧化12已知A、B、C、D、E、F、G、H 8种物质，有如右图转化关系。其中A、D为淡黄色固体，B、G、H为溶液，H呈浅绿色，E为红褐色沉淀。又知A、F均能使品红溶液褪色。请回答下列问题：(1)A与G反应的现象是。(2)A、B分别加入滴有酚酞的水中，各有什么现象A，B。(3)H和B、C反应的离子方程式，现象为_。(4)将一定物质的量的CH4、O2和A放入一密闭容器中，用电火花不断引燃混合气，使其充分反应。反应结束后，容器内压强趋于0(在120 时测定)，其残余固体溶于水，无气体放出。CH4、O2和A的物质的量之比是。若取0.1 mol CH4发生上述反应，向残余固体中加入足量的酸，能放出mol气体，共可消耗mol HCl使溶液呈中性。【解析】由题中信息和转化关系可推知A为Na2O2，B为NaOH，C为O2，D为S，E为Fe(OH)3，F为SO2，G为可溶性硫化物溶液，H为含Fe2+的溶液，由此可得出(1)、(2)、(3)的答案。(4)常规解法：CH4+2O2CO2+2H2O2CO22Na2O2=2Na2CO3O22H2O2Na2O2=4NaOHO222得：2CH4O26Na2O2=2Na2CO38NaOH这样与就全部解决了。巧解：根据(CO)nHm可与Na2O2完全反应，可知CH4与O2的物质的量之比为21，进而求得与CH4、O2、Na2O2的物质的量之比是216。【答案】(1)有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊)(2)溶液先变红，后褪色溶液变红(3)4Fe28OHO22H2O=4Fe(OH)3先生成白色沉淀，逐渐变灰绿色，最后转化成红褐色(4)2160.10.613有A、B两种常见化合物组成混合物，其焰色反应均为黄色，其相互转化关系如图(其他物质均略去)。根据以上关系，回答下列问题：(1)写出A、B、C、D的化学式：A_，B_，C_，D_。(2)写出混合物中加水反应的化学方程式：_。(3)加热后，若只得到一种固体化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为_。(填数字)【解析】A、B均为钠的化合物，加热、加水、加酸均能产生气体，加热产生气体C，猜测可能含有碳酸钠或碳酸氢钠，加H2SO4产生气体C、D，猜测有Na2O2，C为O2，D为CO2，加水后通入CO2生成B，可推测B为NaHCO3，A为Na2O2，加热NaHCO3分解产生的CO2、H2O(g)都能与Na2O2反应，但可认为CO2优先反应：2NaHCO3Na2CO3H2OCO22CO22Na2O2=2Na2CO3O2要只生成Na2CO3，。【答案】(1)Na2O2NaHCO3O2CO2(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O(3)14有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中的溶液上方，木条复燃。请回答下列问题：(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是_。(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3_。(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理？_。请简要说明两点理由：_；_。【解析】本题以Na2O2与SO2反应的原理为背景，突出考查知识迁移能力。(1)类比CO2与Na2O2反应的化学方程式，不难写出SO2和Na2O2反应的化学方程式为：2Na2O22SO2=2Na2SO3O2。(2)检验SO32，可往白色固体中加入稀H2SO4，看能否产生使品红溶液褪色的无色刺激性气味的气体，若产生SO2，则证明有Na