初中化学差量法计算题[1]

微分法实施例1:用氢气还原10 g CuO。加热一段时间后，剩余固体的质量为8.4 g。参与反应的CuO的质量是多少？实施例2:将2.4g一氧化碳和二氧化碳混合气体通过足够热的氧化铜后，二氧化碳的质量为3.2g。计算原始混合气体中一氧化碳和二氧化碳的质量比？实施例3:将30g铁片放入硫酸铜溶液中片刻后，取出重量为31.6g的铁片，并找出参与反应的铁的质量？例4。众所周知，在相同的状态下，气体分子之间的分子数比等于气体之间的体积比。点燃30毫升甲烷和氧气的混合气体，冷却至常温，测量气体体积为16毫升，然后测量原来30毫升中甲烷和氧气的体积比？实施例5:将45克铜和氧化铜的混合物用氢气引入一段时间，然后加热以完成反应，冷却并称重至37克固体质量，并计算原始混合物中铜元素的质量分数？答案：1，8g 2，7: 53，11.2g 4，8: 7，7: 235，28.89%练习1。在通过氢气一段时间后，加热含有12g氧化铜的试管。当试管中的残留物为10g时，10g残留物中铜的质量分数是多少？练习2。众所周知，气体分子间的分子数比等于相同状态的气体间的体积比。现有的一氧化碳、氧气和二氧化碳的混合气体为9毫升。当它在点燃和爆炸后回到其原始状态时，其体积将减少1毫升。通过氢氧化钠溶液后，其体积将减少3.5毫升。原始混合气体中一氧化碳、氧气和二氧化碳的体积比是多少？练习3。将3.4g一氧化碳和二氧化碳的混合气体通过含有足够氧化铜的试管。反应完成后，将所有衍生气体引入到含有足够石灰水的容器中，溶液质量提高了4.4g.问原混合气体中一氧化碳的质量？(2)反应后产生的CO2与原始混合气体中CO2的质量比？练习4，18克一氧化碳和二氧化碳的混合气体。在足够热的氧化铜和充分反应后，CO2的总质量为22克。计算原始混合气体中碳元素的质量分数？练习5，在下列同等质量的固体中，分别加入同等质量的稀硫酸(足量)，直到反应完成，质量最大的溶液是()铁硼铝碳钡(OH)2 D Na2CO3练习6。在氯化铜和三氯化铁溶液中加入足够多的铁屑。反应完成后，过滤并称量剩余固体至微克。然后原始混合溶液中氯化铜和三氯化铁物质的量之比为()(更高的测试)11 B 32 C 7 D 27练习7 P g结晶水合物AnH20，在通过加热失去所有结晶水之后，具有q g的质量，由此我们可以知道结晶水合物的分子量是()a18pn/(Pq)b18pn/q C 18qn/P d18qn/(Pq)答案：1，96% 5，A6，C7，A第二，平均法三、离子守恒法示例：1。质量为4克的合金与足量的盐酸反应生成0.2克氢。合金的成分可以是()铁镁硼铁铝碳铁锌铝镁2.一氧化碳和甲烷混合气体中氧气的质量分数确定为50%。m气体可能是()SO33.硝酸铵样品(NH4NO3)被确定含有37%的氮，那么样品中所含的杂质可能是()甲(NH4)2SO4乙(NH2)2丙(NH4)3丁(NH4Cl)4.锌和另一种金属的混合物。5 g，与足够的盐酸反应释放出氢气。0.2克，另一种金属可能是()铝硼镁碳锌铜该反应分为144克氯化银沉淀，其中可能与盐混合(山西省高中入学考试)氯化钙B KCl氯化钙D氯化镁6、取127克氯化亚铁样品，完全溶解于水中制成溶液，然后加入足够的硝酸银溶液，使其充分反应，得到氯化银沉淀，干燥后称量质量为30克，可知，样品中杂质为氯化物，杂质可能是()KCl硼氯化钠氯化锌答：1: ab 2: b 3: b 4: ab 5，A D 6，b练习题：1.如果确定Fe2O3和另一种氧化物的混合物中的氧含量为50%，则添加一种氧化物可以是： ()氧化镁硼碳酸钠二氧化碳二氧化硫2.合金6由两种金属组成。合金的成分可以是： ()铝镁硼、钠铁碳、铝铜镉、镁锌3.如果确定由两种氮肥组成的混合物含有40%的氮，则混合物必须含有下列哪种氮肥： ()氯化铵硼一氧化碳(NH2)2 C碳酸氢铵D (NH4)2SO44.总共56g的两种氧化物的混合物与100g的73%盐酸完全反应，那么混合物可以是： ()Amoo和znobacao和cuocoMgO以及cuococao和MgO5.如果现有50毫升=8的溶液的酸碱度变为3，应添加以下哪种溶液()甲液=0乙液=7丙液=14丁液=5丁液6.向等体积的水中加入70%的硝酸(密度144 g/cm3)，并稀释硝酸溶液中溶质的质量分数不能判断a等于35% B小于35% C大于35% D。答：1: c2: cd3: b四.假设极限法实施例1:不纯的苛性钠样品含有Na2CO3.8%，Na2O 5.8%和氢氧化钠90.4%。取M克样品，溶于100克质量分数为18.75%的盐酸溶液中，用30%的氢氧化钠溶液将剩余的盐酸中和至中性。将反应后的溶液蒸发至干后，可获得多少克(29.25克)固体物质实施例2:在将200克4.9%硫酸加入到一定量的铁(羟基)2溶液中进行充分反应后，将一定量的铁加入到溶液中进行充分反应，通过蒸发和冷却可以获得多少克(15.2克)晶体(没有结晶水)。实施例3:从4.0克金属样品中取出现有的不纯金属M(含有不溶于水和酸的杂质)，并放入19.45克20%稀盐酸中完全反应。金属和盐酸产生的氯化物中的氯含量测量为50%。金属样品中金属M的质量分数是多少？(97.25%)实施例4:取M克由镁粉、铝粉、铁粉和锌粉组成的混合物，与一定量的溶质质量分数为30%的稀硫酸反应，蒸发水后得到N克固体物质(不含结晶水)。找出产生了多少克氢。(n-m)/48g练习1。一部分变质氢氧化钾样品含有H2O:7.62%；碳酸钾：2.38%；k2O:10%；氢氧化钾：80%；取50克样品，加入98克质量分数为20%的稀硫酸进行充分反应，然后加入20克质量分数为10%的氢氧化钾溶液至刚好呈中性，仔细蒸发反应后得到的溶液，得到多少克(34.8克)固体(无结晶水)练习2:向一定量的氢氧化镁溶液中加入200克36.5%的盐酸进行完全反应，然后向溶液中加入一定量的镁进行完全反应。蒸发和冷却后得到多少克固体(没有结晶水)？(95g)练习3。加热一定量的氯酸钾，直到没有气体释放。向剩余的固体中加入足够的水来制备溶液。向溶液中加入足够的硝酸银溶液。过滤并干燥，得到143.5克固体物质。找出释放了多少克(48克)的氧气。练习4:将5克含铜的金属r样品放入25克20%的稀盐酸中，通过刚刚完成的反应，确定r的氯化物中的氯元素为525%，那么样品中金属r的质量分数是多少(88%)五、质量法的适用例1:镁铝合金与足量的盐酸反应生成h201g，则m可以是()08 B，1 C，15 D，不确定实施例2，点燃20克H2和O2混合气体并充分燃烧以产生18克水，那么原始混合气体中氢和氧的质量比为()41 B 11 C 91 D 23实施例3:将10 g氯化钾和二氧化锰的混合物放入大试管中，加热使其分解，冷却，向试管中加入4 g水，振荡后仍有4.24 g未溶解。再加入2克水，摇动后3.28克固体仍未溶解。计算原始混合物中氯酸钾的质量分数？实施例4:在氢氧化钠和H2O的混合物中，如果氧元素的质量分数为W%，则W的范围为一些氢氧化钠溶液含有80%的氧，并且该溶液中氢氧化钠的质量分数为。答案：1，B 2，a3，67.2% 98% 4，0% 88.89% 18.18%锻炼1、铁和铝合金米克与足够的硫酸反应生成H2 2克，米克可能是()A 15 B 75 C 30 D 58练习2，将现有的25克一氧化碳和氧气混合气体充入燃烧，将产生的气体充入足够的石灰水，发现烧杯中的物质重量为22克，气体中原来的一氧化碳质量可能是()A 17 B 14 C 8 D 22练习3。将一定量的碳和氧放入密闭容器中，获得10克气体。将气体通过足量石灰水后，剩余5.6克气体，并计算反应物中碳和氧的质量比。答：1 c 2 ab 3 3.6g和6.4g 1.2g和8.8g六、无数据计算例1。在一定量的氯化钡溶液中加入一定量的稀硫酸，可以准确地完成反应。沉淀过滤后的滤液与原氯化钡质量相同。测定加入的硫酸溶液中溶质的质量分数。(42.1%)实施例2:如果余克木炭和碳酸钙的混合物在空气中受到高热，碳酸钙可以完全分解，木炭可以完全氧化。生成气体的质量等于原始混合物的总质量。测定原始混合物中木炭的质量分数。(17.4%)实施例3:完全煅烧碳酸镁和碳酸钙的混合物可以获得由两种氧化物组成的固体残余物。固体残渣没有损失，其重量是原始混合物的一半。找出残渣中镁与钙的最简单的整数比。(95)实施例4:向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足够的铁粉，用加入的铁粉的质量处理完全反应后剩余固体物质的质量。确定原始混合物中硫酸和硫酸铜的质量比。(780)实施例5:向由硫酸钠和氯化钠组成的混合物中加入足量的氯化钡溶液。过滤和干燥后，发现沉淀物的质量等于原始混合物的质量，并计算出原始混合物中氯化钠的百分含量。(39.1%)例6。一定量的碳粉和氧气的混合物在一定条件下可以完全反应生成相同体积的一氧化碳和二氧化碳。原始混合物中碳粉与氧气的质量比(1: 2)实施例7:如果相同质量和浓度的氯化钡溶液能够沉淀相同质量的硫酸铁和硫酸铜两种溶液中的所有SO42离子，则两种溶液的质量分数比(56)实施例8:等质量的碳酸钙、碳酸镁、碳酸钠和碳酸氢钠分别与足够的稀盐酸反应。产生的二氧化碳质量从大到小。(碳酸镁=碳酸氢钠碳酸钙碳酸钠)例9。铜和锌的混合物与足够的稀盐酸反应后，过滤、干燥、冷却并称重。固体质量等于原始混合物的质量，并计算原始混合物中锌的质量分数(20%)。例10:将一个等质量的烧杯放在天平两侧的托盘上。烧杯中含有同等质量和浓度的稀硫酸。将镁片和铝片分别放入两个烧杯中(均与硫酸完全反应)，余量为镁片和铝片的比例为(43)例11:在托盘天平两侧的每个托盘上放置一个等质量的烧杯。分别向烧杯中加入足够的等质量和等质量分数的稀硫酸。将一定质量的镁条放入右侧托盘上的烧杯中。将相同质量的铜铝合金放入左侧托盘上的烧杯中。完全反应后，天平将保持平衡，铜铝质量比(3: 1)将被确定。例12。将烧杯放在托盘天平的每一侧，并调节至平衡。将相同质量和相同溶质质量分数的稀硫酸分别注入烧杯中。如果将一定质量的铁放入右边的烧杯中，它恰好完全反应。为了保持平衡，应将与铁质量相同的纯金属放入左侧烧杯中()硼铝锌银例13。在一定质量的镁粉和木炭的混合物在足够的氧气中完全燃烧后，得到的固体物质的质量等于原始混合物的质量。原混合物中镁粉与木炭的质量比(3: 2)实施例14:一定量的硝酸银溶液可以与一定量的氯化钠溶液准确而完全地反应。沉淀后的过滤滤液与原硝酸银溶液的质量相等，因此实施例16:在几克铜粉和铁粉的混合物与足量的盐酸充分反应后，过滤混合物，滤渣在空气中充分加热，冷却后称重，质量刚好等于原始混合物的质量，因此混合物中铁的质量分数为(20%)实施例17:将一定量的氢氧化钠和氢氧化钙的混合物溶解在足量的水中，然后向溶液中加入过量的碳酸钠溶液进行充分反应。在生成的沉淀物的质量等于原始混合物的质量后，测定原始混合物中氢氧化钠的质量分数(26%)。实施例1:将10g的三种物质A、B和C中的每一种加热进行结合反应以产生D，其中B是催化剂。当A完全反应时，生成16g的D，那么反应混合物中B与C的质量比为()51 B 52 C 53 D 41实施例2:燃烧有机物质的反应是：2X 15O2=12CO2 6H2O，则化学式为X()甲2H4乙2H6丙4丁6H6例3:有一种有机物23g。如果在空气中燃烧后产生44g二氧化碳和27g水，则有机物质中的碳元素的质量为()g，氧元素的质量为()g，并且有机物质由()组成。实施例4:有15克物质A、15克物质B和15克物质C。在充分反应后，产生30克物质D。这时，丙已经完全反应了。如果加入10克碳，并且甲恰好完全反应，则考虑反应甲与反应乙的质量比()甲32乙23丙11丁3