金属的化学性质

,金属的化学性质,第六章第二节,【教学目标】,1.理解掌握金属的化学性质。,2.初步认识置换反应，能用置换反应解释一些有关的化学问题。,3.知道金属活动性顺序，并能解释与日常生活相关的一些现象。,【教学重点】,金属的化学性质，金属活动性顺序，置换反应,【教学难点】,金属化学性质初步探究，利用金属活动性顺序及置换反应解释一些相关的化学问题,金属即有通性，又有特性。物质的用途不仅取决于物质的物理性质，还与物质的化学性质有关。,那么，金属有哪些化学性质呢？,通过上节课的学习，我们已经知道,【想一想】,我们学过的铁、镁、铜与氧气反应现象及化学方程式。,铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体物质、放出大量的热,镁带燃烧时，发出耀眼的白光、生成一种白色固体物质、放出大量的热,【金属与氧气的反应】,【金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应】,1、能与稀盐酸反应，放出氢气，而却不能。2、铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。_反应最剧烈其次是_，然后是_。,MgZnFeCu,（H）,讨论交流：从你的探究中，你的发现或收获？,情景再现,Mg、Zn、Fe,Cu,镁,锌,铁,【金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应】,不反应,没有明显现象,【金属与某些金属化合物溶液的反应】,【金属与某些金属化合物溶液的反应】,【说明】,1.根据金属与氧气、稀盐酸（或稀硫酸）反应的剧烈程度来判断金属的活动性。,2.根据金属与某些金属化合物溶液的反应，也能判断金属的活动性。,科学家经过多方面的研究，对金属的活动性进行排列,金属活动性顺序表及其应用：,1.在金属活动性顺序里：金属的位置越_,它的活动性就越强。,2.在金属活动性顺序里：位于_前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_。,3.在金属活动性顺序里：位于_的金属能把位于_的金属从它们的化合物的_里置换出来。（K、Ca、Na除外！）,靠前,氢,前面,后面,溶液,氢,置换反应：,（1）定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反应。,（2）置换反应用字母可表示为：A+BC=B+AC,木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2铁与硫酸铜的反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2C+2MgO这四个反应都是置换反应，由此可以看出参加反应的化合物可为氧化物、酸、盐等。,谈谈你的收获,【本节知识结构】,金属的性质,金属的物理性质,金属的化学性质,金属与氧气的反应,4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2O2点燃Fe3O4,金属与稀盐酸、稀硫酸反应（置换反应）,Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2,金属与某些化合物溶液反应（置换反应）,2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuFe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,置换反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应,体验成功,1真金不怕火炼这句广为流传的俗语，能充分体现金具有的性质是（）A.硬度小B.密度较大C.导电性好D.化学性质稳定,D,2.有X、Y、Z三种金属，将X、Y浸入稀盐酸中，Y溶解、X不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，X的表面附着Z的金属，则三种金属活动性由强到弱的顺序为（）.、.、.、.、,B,3某金属A能与硫酸铜溶液发生置换反应，但不能跟氯化锌溶液反应，关于A、铜、锌的金属活动性由强到弱排列正确的是（)A.Zn、A、CuB.Zn、Cu、AC.A、Zn、CuD.Cu、A、Zn,A,4.下列四种反应，不属于置换反应类型的是（）A.Fe+2HCl=FeCl2+H2B.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2C.H2+CuOCu+H2OD.CO+CuOCu+CO2,D,5.下列说法是否正确？若错误应当怎样纠正？（1）所有金属都能跟氧气反应，生成金属氧化物；（）（2）合金具有金属的性质，各项特性是组成它的金属性质的平均表现。（）,5.题答案,（1）错。所有金属都有光泽，都有导电、导热性。【或将“所有”改为“大多数”】,“”,（2）错。金属的熔点并非都比水高，密度并非都比水大。如汞的熔点比水低，锂的密度比水小。,（3）错。大多数金属都能与氧气反应，生成金属氧化