吉林省长春市九台区第四中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题

吉林省长春市古泰区第四中学2020学年高二化学上学期第一次月考问题考试时间：90分钟；总分：100分注意事项：1.在写答案之前，填写自己的名字、班级、考试号码等信息2.请在答卷上正确填写答案第一卷(选择题)一、单一主题：共20个问题每个问题3分共60分1.在特定条件下，如果将A2和B2气体传送到1 L密封容器，则反应为：mA2 nB22C，2 s内的反应速度为： v (a2)=0.5 mol-1s-1，v (B2)=1.5 mol-1s-1，2s内的反应速度为A.2，3B.3，2C.3，1D.1，32.据悉，3.6 g碳在6.4 g氧中燃烧，释放a kJ热，直到反应物耗尽。还知道12.0 g碳完全燃烧，释放出热量b kJ。热化学方程式C(s) O2(g) CO(g)的 h为A.-(a-b) kJmol-1B.-(a b) kJmol-1C.-(5a-0.5b) kJmol-1D.-(10a-b) kJmol-13.自然界的矿物、岩石的原因和变化受到很多条件的影响。地壳每隔1公里，压力就会增加约25000 30000 kpa。地壳中SiO2和HF的平衡是SiO 2(s)4 HF(g)si F4(g)2 H2O(g)h=148.9 kj/mol。以下陈述不正确A.地壳深处容易排出像SiF4或水蒸气这样的气体，地壳浅处容易产生SiO2沉积物B.如果上述反应的平衡常数k值增大，则该反应必须向正反应方向运动C.上述反应的平衡常数k值增大时，平衡移动时的反应速度先增加，然后减少D.如果上述反应发生在体积固定的密封容器中，当反应达到平衡时，SiO2的质量保持不变以下与化学反应能量变化相关的叙述是正确的。A.总生成物能量必须低于反应物的总能量。B.发热反应的反应速度总是大于吸热反应的反应速度C.应用盖斯的定律计算某些难以直接测量的反应的反应热D.在相同温度和相同压力下，H2(g) Cl2(g)2HCl(g)的 h在照明和点火条件下不同5.http:/$www.wln100.co！M _未来大脑教育云平台|25，101kPa下：2na(s)O2(g)Na2O(s)h1=-414 kj/mol2 na(s)O2(g)Na2O 2(s)H2=-511 kj/molhttp:/ww_未来的大脑教育云？平台！以下选项中的正确A.和产物的阴阳比例不相等B.和生成不同传递电子数的产物C.常温下Na和脚O2反应生成Na2O，随着温度的升高，Na2O生成速度逐渐加快D.25，低于101kPa，Na2O 2(s)2 na(s)2 Na2O(s)h=-317 kj/mol6.已知的： ch 4(g)2o 23358 www . wln 100.com未来大脑教育云平台| (g) CO2 (g) 2h2o (l) h=-q1kj/mol2 H2 (g) O2 (g) 2h2o (g) h=-Q2 kj/mol2 H2 (g) O2 (g) 2h2o (l) h=-q3kj/mol常温下，取4: 1甲烷和氢的混合气体11.2 L(合成标准)，完全燃烧，然后恢复常温，所释放的热(kJ)A.0.4Q1 0.05Q3B.0.4Q1 0.05Q2C.0.4Q1 0.1Q3D.0.4Q1 0.1Q27.C CO22CO(静态反应吸热)的响应率为v1，v1，N2 3H22NH3(静态反应放热)的响应率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化A.同时增加B.同时减少C.v1增加，v2减少D.v1减少，v2增加8.对于可逆反应FeO(s) CO(g)Fe(s) CO2(g)，平衡常数表示式在一定条件下到达平衡时是正确的A.K=B.K=C.K=D.K=9.平衡可逆反应2SO2(g) O2(g)2SO3(g)到18O的氧填充后，18O存在于以下哪种物质中A.存在于氧气中B.存在于氧和二氧化硫中C.存在于氧和二氧化硫中D.二氧化硫、氧和三氧化硫中存在10.对于可逆反应X (s) 2Y(g)2Z(g)，以下叙述不正确A.达到平衡状态时，v正(Y)=v反(z)B.平衡后重新填充y会增加x的转化率C.平衡后增加压力会增加z的体积分数D.平衡后，如果温度和容器内的压力保持不变，则填充氦气，平衡不会移动11.下图是化学反应速度-时间图。在T1瞬间升高温度或增加压力时，会出现如下图所示的反应A.2 so 2(g)O2(g)2s O3(g)； h 0B.4 NH 3(g)5 O2(g)4 no(g)6 H2O(g)； h 0C.H2(g)I2(g)2hi(g)； h 0d . c(s)H2O(g)co(g)H2(g)； h 012.关于化学化学平衡状态的特征，以下是正确的A.所有化学反应都有化学平衡状态B.平衡时，反应达到了最大值，反应停止了C.平衡中每个组的浓度相同D.化学平衡状态是动态平衡。13.在特定温度下，反应H2(g) I2(g) 2HI(g)的平衡常数为K1；如果反应HI(g)H2(g) I2 (g)的平衡常数为K2，则K1，K2的关系A.K1=2K2B.K1=C.K1=D.K1=K214.以下热化学方程式：ch 3cooh(l)2 O2(g)2 CO2(g)2h 23358 www . wln！100.com未来大脑教育云平*对# * o(l)h1=-870.3 kj/molc(s)O2(g)CO2(g)H2=-393.5 kj反应2C(s) 2H2(g) O2(g)CH3COOH(l)的 h表示A.488.3 kJ/molB.-244.15 kJ/molC.244.15 kJ/molD.-488.3 kJ/mol15.在四种条件下测量的反应2SO2 O22SO3的响应率见下表：(1)(2)(3)(4)反应速度mol(Lmin)-1V(SO2)V(O2)V(SO3)V(O2)0.3其中反应速度最大的是A.(1)B.(2)C.(3)D.(4)16.可逆反应4NH3(g) 5O2(g) 4NO(g) 6H2O(g)，以下叙述正确A.达到化学平衡时4v正(O2)=5v反(NO)B.如果在单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时增加容器体积，正反应速度减少，反反应速度增加D.化学反应速度关系：2v正(NH3)=3v正(H2O)17.容纳适量的a和b混合气体的可变体积的密封容器在特定条件下反应。A 3B2C，在温度和压力保持不变的情况下平衡，容器的体积为V L，其中c气体的体积占10%，推断如下是正确的原始混合气体的体积为1.2VL 原始混合气体的体积为1.1VL找不到！哇)大脑教育云平台！反应达到平衡时，气体a消耗0.05V L。反应达到平衡时，气体b消耗0.05v La，B，C，D， 18.已知气体分子总数增加的反应一定是熵增加的反应。在某些条件下，以下反应不会自动进行A.2 O3 (g) 3 O2 (g) h0B.2co (g) 2c (s) O2 (g) h0C.N2 (g) 3 H2 (g) 2n H3 (g) h0D.CaCO3 (s) Cao (s) CO2 (g) h019.下图显示了可逆反应3a (g) b (g) 2c (g) ( h 0)20.在一定温度下，一定容量密封容器会发生以下反应。2A(g) B(g)3C(g) D(g)，如果在反应开始时填充2 mol A和1 mol B，则c的浓度为a moll1。如果容器的体积和温度保持不变，则以以下四个比例作为起始物质达到平衡后，c的浓度仍为a moll1的A.4 mol A 2 mol BB.2 mol A l mol B 3 mol C l mol DC.3 mol C l mol D l mol BD.3 mol C l mol D第二卷(不是选择题)第二，填写空白问题：共2个问题，共14分。21.(问题5分钟)如图所示，烧杯a和b中包含50毫升20 的水，c和d中填充了红褐色气体，具有平衡的：2NO2N2O4(静反应热)。将10 g NaOH固体加入a溶解，将50 g硝酸铵固体加入b溶解，则：(1)A、b两个烧杯中A燃烧器的溶液温度(填充“上升”、“下降”或“不变”下)，b燃烧器的溶液温度。(2)C的气体颜色(“深”、“浅”或“恒定”填充)，d的气体颜色http:/www.wln|100.com的未来头脑教育_云平台。(3)测量NO2的相对分子质量时，更合适的条件是(较高温度或较低温度)。22.(主题9点)传统反应：mA(g) nB(g) pC(g)，平衡后温度升高，b的转化率更高。在减少压力的情况下，混合系统中c的质量分数也减少的话，(1)此反应的反向是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ p(2)减压时a的质量分数_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。输入(“减少增量”或“无更改”，如下所示)(3)添加b(卷保持不变)后，a的转化率_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)温度升高时，b，c的浓度比平衡。(5)添加催化剂时，平衡时气体混合物的物质总量。(6)如果b是颜色物质，a和c都是无色，则添加c(无体积变化)时混合物颜色_ _ _ _ _ _ _ _ _ _；保持容器内压力恒定，用氖填充时混合物的颜色(“深”、“浅”或“恒定”填充)。三、综合问题：共2个问题10分，共20分23.高炉炼铁过程中出现的主要反应是Fe2O3 (s) co (g) Fe (s) CO2 (g)。在不同温度下反应的平衡常数已知如下：温度/c1 0001 1501 300平衡常数4.03.73.5请回答以下问题：(1)此反应的平衡常数表达式k=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填充“”、“”或“=”(2)在10 L体积的密封容器中添加1，000 的Fe，Fe2O3，CO，CO2角1.0毫升，反应10分钟后平衡。该时间范围内反应的平均反应速度v (CO2)=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，CO的平衡转化率=_ _ _ _ _ _ _ _(3)提高CO的平衡转化率，(2)可以采取的措施是。A.减少Fe量B.增加Fe2O3的数量C.移除某些CO2D.反应温度增加E.容器的容积减少F.添加适当的催化剂24.在恒温密封容器中，SO2和O2反应。Lmol SO2和pod O2完全反应，释放的热量为q。根据需要回答以下问题：静压条件(1)启动时插入1 mol SO2和0.5mol O2会产生0.9 mol SO3，SO2的转换率是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)最初放入4毫升SO2和2毫升O2，平衡后产生SO3的物质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _恒定的允许条件(3)如果在启动时放入1 mol SO2和0.5 mol O2以进行平衡，然后生成a mol SO3，则生成a _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4) x、y、zhttp:/www.wln！100.com)未来大脑教育云平台$ 分别表示最初添加到SO2、O2和SO3的物质量，如果在平衡时反应混合物中3种气体的数量分数在(3)中平衡时完全相同，x 3358 www . wln 0.com未来大脑教育云？台湾(，y，必须符合-相同的条件为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _)。(仅包含x、y、x和z的两个数字)四、实验题：共1题各6分，共6分25.http:/www.wln100. (com未来脑桥学习云平台？硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学公式为na 2 S2 o 3 h2so 4 na 2 so 4sSO2H2O，实验兴趣小组研究外部条件对化学反应速度的影响，如图所示(加热设备和夹紧设备均被省略)。(1)实验目的：探讨装置a、浓度对化学反应速度的影响；研究设备b，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _对化学反应速度的影响。(2)通过甲、乙装置分别进行了三组实验，数据记录如下，分析了相关结论：实验组编号温度/cNa2S2O3溶液H2SO4添加H2O的体积/mL沉淀所需的时间/s体积/mL浓度/(