（重庆专用）2020届高考化学二轮复习 第5讲 化学反应与能量训练试题

第5课化学反应和能量(小时：45分钟分钟：100分钟)第一，选择题(共7个小问题，每个小问题6分，共42分)1.2020荆州质量检查，2)以下关于化学反应的解释中，正确的是()。A.加热产生的反应必须是吸热反应B.已知NaOH(AQ)HCl(AQ)=NaCl(AQ)H2O(l)h=-57.3 kJ mol-1包含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，57.3 kJC.如果co (g)的燃烧列为283.0 kj mol-1，则表示CO(g)燃烧列的热化学公式为2co(g)O2(g)=2 CO2(g)h=-283.0 kj mol-1D.已知的2c (s) 2 O2 (g)=2 CO2 (g) h=a，2c (s) O2 (g)=2co (g) h=b时，b aa项分析、放热反应和吸热反应与反应条件无关，a项错误；b项，醋酸是弱酸性的，醋酸电离要吸收热量，b项错误；表示CO(g)燃烧热的热化学公式是CO(g)O2(g)=CO2(g)h=-283.0 kj mol-1，c错误；d项目，2c (s) 2 O2 (g)=2 CO2 (g) h=a，2c (s) O2 (g)=2co (g) h=b回答d2.(2020年大连市高三期试验)据说，科学家开发了新的催化剂，利用太阳能分解水。水分解过程的以下能量变化图是正确的。()。分析b选项正确，水解反应是吸热反应，反应后能量变大，催化剂可以减少反应的活化能，但不能改变反应的热效应。回应b3.2020海南，5)以下反应的热化学方程式已知：6c(s)5 H2(g)3 N2(g)9o 2(g)=2c3 H5(Ono 2)3(l)h12 H2 (g) O2 (g)=2h2o (g) H2C (s) O2 (g)=CO2 (g) H34c3h 5(Ono 2)3(l)=12 CO2(g)10h 2o(g)O2(g)6 N2(g)的 h为()。a . 12H3 5H2-2h1 b . 2h1-5H2-12H3c . 12H3-5H2-2h1 d .h1-5H2-12H3分析使用盖斯定律分析已知方程中目标热化学方程中每种物质的位置和每种预材料系数，以确定a项是否正确。答案a4.2020江西南昌研究圈，11)已知乙炔和苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下：C2 H2(g)O2(g)- 2 CO2(g)H2O(l)h=-1 300 kj mol-1c6h 6(g)O2(g)- 6co 2(g)3h2o(l)h=-3 295 kj mol-1以下说明是正确的()。A.1 mol C2 H2 (g)在生成气体时释放大于1 300 kJ的热量B.1 mol c6h 6 (l)产生液态水时，热量大于全燃烧3 295 kJC.在相同条件下，相同质量的C2H2(g)和C6H6(g)完全燃烧，C6H6(g)释放更多热量D.C2 H2 (g)三聚体生成C6H6(g)过程属于放热反应液态水分析气体水生成热吸收，a中间热释放必须小于1 300 kJ，错误；液体苯的能量低于气体苯的能量时，b释放的热量必须小于3 295 kJ，b错误；计算表明，等质量的两种完全燃烧时，会释放出大量乙炔，产生c误差；根据盖斯的定律，3-路得3 c2h 2(g)=c6h 6(g)h=-605 kj mol-1，d是正确的。回答d5.(2020重庆合成，12)肼(H2NNH2)是一种高能量燃料，如化学反应能量变化图所示。中断1 mol化学键所需的能量(kj):如果nn为942，o=o为500，n-n为154，则切断1mol n-h键所需的能量(kJ)()。A.194b.391c.516d.658您可以看到1 mol N2H4(g)和1 mol O2(g)的化学键吸收2 752 kj-534 kj=2 218 kj的能量。打破1mol n-h键所需的能量为x。154 kj 4x 500 kj=2 218 kj，解决方案x=391 kj。回应b6.(2020年河南郑州模型，4)据悉，1 g氢在氧气中完全燃烧，产生气体，热量为120.9 kJ，中和热为57.3 kj mol-1，C(石墨，s)=C(钻石，s)()。A.氢的燃烧热为241.8 kj mol-1B.氢燃烧的热化学方程式：2 H2 O2=2h2o h=-483.6 kj mol-1C.盐酸和氨混合的热化学方程式：h(AQ)oh-(AQ)=H2O(l)h=-57.3 kj mol-1D.可见钻石不比石墨稳定。分析1 g H2表示0.5 mol，1 mol H2和O2生成1 mol气态水，释放241.8 kJ的热量，但燃烧热表示生成稳定的氧化物所释放的热量，与H2对应的产物是液态水，a错误；热化学方程式应显示物质的聚集状态，b错误。中和热在稀溶液中中和强酸和强酸生成1 mol H2O时表示反应热，而氨1听筒以约碱c错误；石墨的能量低于钻石的能量，稳定，d准确。回答d7.(2020重庆研究)为了保护环境和缓解能源危机，专家提出了利用太阳能促进燃烧循环的设想，关系如图所示。已知：(1)工艺可表现为以下反应： 2co 22 co O2 2h2o (g) 2 H2 O22 N2 6 H2O 4 NH 3 O2 2 CO2 4 H2O 2ch 3 oh 3 O2 2co 4h2o _ _ _ _ _ _ _ 3o2。(2) 25 时，a g CH4完全燃烧，释放b kJ热。以下错误的解释()。A.过程I是将太阳能转换为化学能B.反应的另一产物是CH4C. h1=- H2D.表示甲烷燃烧热的热化学反应方程式为CH4(g)2 O2(g)=CO2(g)2 H2O(l)h=-16b kj mol-1分析选项a，工序都需要在太阳能条件下合成相关物质，所以这些反应都是将太阳能转换成化学能。选项b，反应根据原子保存的另一产物是CH4。选项c， H2为燃料燃烧生成CO2、H2O、N2发出的能量，根据能量守恒原理，CO2、H2O、N2通过太阳能转换为CH4、CH3OH、H2时吸收的热量与 h1、 h1和 H2的数字大小相同，与符号相反。 h1=- H2。选项d，25 时，CH4完全燃烧的化学反应方程式为CH4 2 O2=CO2 2h2o，a g CH4完全燃烧，释放b kJ热，16 g CH4完全燃烧kJ热，释放kJ热，因此表示燃烧热的热化学反应方程式为CH4 (g) 2 O2 (g)回答d二、非选择题(共4个问题，共58分)8.(2020瓦南地区模拟)(14分钟)(1)甲醇是甲烷催化脱氢制甲醛的重要化学产品。甲醛和气体甲醇转化的能量关系如图所示。反应过程中的能量关系将甲醇的催化脱氢转化为甲醛的反应是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(吸热或发热)反应。工艺和工艺反应列是否相同？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _写热化学反应方程式，将甲醇的催化脱氢转化为甲醛_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)已知事项：ch3oh(g)H2O(g)=CO2(g)3h2(g)h=49.0 kj mol-1ch3oh(g)O2(g)=CO2(g)2 H2(g)h=-192.9 kj mol-1以下是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.ch3oh转换为H2的过程必须吸收能量B.反应物的总能量高于产物的总能量C.估计反应：ch3oh (l) O2 (g)=CO2 (g) 2 H2 (g)的 h -192.9 kj mol-1D.反应能量变化如图所示分析(1) E1 ”、“=”或“”)在任何温度下，将2 mol CO和6 mol H2填充2 L的密封容器中，进行适当对应，然后测量c (CO)=0.2 mol-1，CO的转化率为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)在室温和大气压下已知：2ch 3 oh(l)3 O2(g)=2 CO2(g)4h2o(g)h1=-1 275.6 kj mol-12 co(g)O2(g)=2 CO2(g)H2=-566.0 kj mol-1H2O(g)=H2O(l)H3=-44.0 kj mol-1建立了产生一氧化碳和液态水的甲醇不完全燃烧的热化学公式。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _分析(1)反应产品只有甲醇，反应产品有两种，符合反应“原子经济”原则；观测图表数据在温度上升时k值变小，其反应的