2020学年高中化学 课时跟踪检测（十一）影响化学反应速率的因素 鲁科版选修4

影响化学反应速率的课时(XI)因素跟踪测试1.以下陈述是正确的()A.决定反应速率的唯一因素是催化剂把食物放进冰箱会减缓食物变质的速度当锌与稀硫酸反应时，加入少量的水可以加快氢的生成速度D.将2摩尔SO2与1摩尔O2混合，肯定会产生2摩尔SO3分析：选择硼时，决定反应速率的主要因素是反应物本身的性质。影响反应速率的因素包括浓度、温度、压力、催化剂等。甲项错了。当温度降低时，反应速率降低，项目B是正确的。用水稀释，氢浓度降低，反应速率降低，C项错误。SO2和O2是产生SO3的可逆反应，不能进行到底。D项是错误的。2.将镁条放入一个装有盐酸的敞口容器中，氢气产生的速率如图所示发生变化。影响反应速率的因素有()盐酸浓度镁条表面积(3)溶液温度，(4)氯离子浓度A.C.分析：碳镁条与盐酸反应生成的H2离子方程式为镁2H=镁H2是镁与氢的取代反应，与氯离子无关。镁条表面有一层氧化膜。当镁带被放入盐酸中时，镁和盐酸之间的接触面积随着氧化膜的不断溶解而不断增加，并且H2生产率增加。溶液的温度也会影响反应。该反应放出热量，从而提高温度并加快反应速度。随着反应的进行，碳(氢)不断减少，反应速度逐渐减慢。3.试着分析下面的可逆反应2a (g) b (g) 2c (g)反应速率对压力的曲线，正确的是()分析：如果选择C来增加压力，正反应和负反应的反应速率都会增加，选项A、B和D是错误的。4.将一定量的SO2和O2分别装入四个相同体积的密封容器中。在反应开始时，根据阳性反应率从大到小的正确顺序是()500，10摩尔SO2和5摩尔O2反应以V2O3为催化剂，10摩尔SO2和5摩尔O2在500反应碳450，8摩尔SO2和5摩尔O2的反应8摩尔SO2和5摩尔O2在500下的反应A.a，b，c，d，b. b，a，c，d。C.乙方、甲方、丙方、丁方、丙方、甲方分析：当选择碳来比较同一化学反应在不同条件下的反应速率时，催化剂和温度对反应的影响较大。当温度相同时，反应物浓度越大，反应速率越大。5.一个反应过程的能量变化如图所示，下面的说法是正确的()A.催化剂参与反应过程a反应是吸热的，热效应等于H使用催化剂可以改变反应的活化能在催化剂条件下，反应活化能等于E1 E2根据图表，a是没有催化剂参与的反应过程，b是有催化剂参与的变化过程，反应物的能量高于产物的能量，因此反应是放热的，c项是正确的。6.反应a b=c的反应速率方程是v=KC (a) c (b)，v是反应速率，k是反应速率常数。当c (a)=c (b)=1 mol-1时，反应速率在数值上等于其反应速率常数。以下陈述是正确的()A.当只有c(A)增加时，v增加C.当只有温度升高时，k不会改变d。当只有温度升高时，k会降低分析：当选择A仅增加c(A)或c(B)时，v增加而k保持不变；当只增加c(C)时，v和k都保持不变。当温度仅增加时，k增加，v增加。7.如图所示为2SO2+O22SO3反应速率v(SO2)变化图像，横坐标可以是()A.反应时间B.温度C.压D.二氧化硫浓度分析：选择A v(SO2)随着压力、温度和反应物浓度的增加而增加，但B、C和D不一致。随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率降低，第一项是正确的。8.反应在封闭的一氧化碳中进行图三显示了催化剂对化学平衡的影响，a的催化效率高于b图三显示了压力对化学平衡的影响，而b的压力更高分析：如果选项b中O2的浓度增加，正反应速率会突然增加，而反反应速率不会瞬间改变，然后逐渐增加，因此a项是错误的；当加入催化剂时，正负反应速率增加到相同程度，v(正)=v(负)，化学平衡不移动，SO2转化率不变，因此b项正确，c项错误；当短时间内达到化学平衡时，硼的反应速度更快。乙的压力比甲的压力高。但是，增加压力平衡向右移动，二氧化硫的转化率增加，所以D项是错误的。9.可变容积密闭容器中的反应：3Fe(s)+4H2O(g)=fe3o 4(s)+4h 2(g).回答以下问题：(1)增加铁的量，阳性反应率为_ _ _ _ _ _(填写“增加”、“减少”或“不变”，下同)。(2)容器体积减半，正反应率为_ _ _ _ _ _，反反应率为_ _ _ _ _ _。(3)保持容器容积不变，并向N2充气以增加系统压力。阳性反应率为_ _ _ _ _ _，阴性反应率为_ _ _ _ _ _。(4)保持压力恒定，并注入N2以增加容器的容积。阳性反应率为_ _ _ _ _ _，阴性反应率为_ _ _ _ _ _。分析：(1)铁是固体，因此增加铁的量，反应速率不会改变。(2)将容器体积减半，系统中各种气态物质的浓度增加，正反应速率和反反应速率增加。(3)保持容器体积不变，充入N2增加系统压力，保持系统中各物质的浓度不变，保持正反应速率和反反应速率不变。(4)保持压力恒定，填充N2增加了容器的体积，降低了系统中每种气态物质的浓度，并降低了正反应速率和反反应速率。答：(1)无变化(2)增加(3)不变，(4)减少和减少10.实验组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂和溶液的酸碱性对反应速率的影响。根据以下方案在室温下完成实验。实验编号试剂催化剂10毫升2% H2O2溶液不10毫升5% H2O2溶液不10毫升5% H2O2溶液1毫升0.1摩尔-1氯化铁溶液溶解的10毫升5% H2O2将少量盐酸溶液液化1毫升0.1摩尔-1氯化铁溶液溶解的10毫升5% H2O2液体少许氢氧化钠溶液1毫升0.1摩尔-1氯化铁溶液(1)催化剂能加速化学反应速率的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)实验和的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。在实验过程中，没有观察到明显的现象，也没有得出结论。数据显示H2O2相对稳定，在正常条件下不易分解。为了达到实验的目的，你对原实验方案的改进是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)在实验(3)、(4)和(5)中，测得的生成氧体积与时间的关系如下图所示：通过分析上图可以得出什么实验结论？分析：(1)催化剂的加入可以加快化学反应速度，因为催化剂的加入降低了反应的活化能，使更多的普通分子变成活化分子，增加了活化分子的碰撞概率，增加了活化分子的有效碰撞，从而加快了反应速度。(2)实验和实验的区别在于中H2O2的浓度小，中H2O 2的浓度大，因此实验和实验的目的是探讨浓度对反应速率的影响。为了通过实验和实验探讨浓度对反应速率的影响，可以通过在反应物中加入相同量的催化剂或将装有反应物的试管放入相同的热水浴中观察实验现象来改进原实验方案。(3)图像显示实验5的反应速度最快，实验4的反应速度最慢，实验5的反应速度最快，实验4的反应速度最慢A.20毫升3摩尔-1C.10毫升4摩尔-1 D.10毫升2摩尔-1分析：主题A中反应速率的大小由混合后反应物的浓度决定。由于最终溶液体积相同，混合前物质X的量越大，混合后的浓度越大，反应速率越快。2.对于密闭容器中的反应：二氧化碳，下列说法是错误的()A.将木炭粉碎成粉末可以加快化学反应速度提高温度可以加快化学反应速度用空气代替氧气可以加快化学反应速度增加木炭的数量不能加快化学反应速度分析：选择碳一项，粉碎木炭可以增加表面积和反应速度；乙项，反应速率随温度升高而增加；第三项，空气代替氧气以降低氧气浓度和反应速率；D项，固体物质的浓度在参与反应时可视为一定值，因此添加木炭对反应速率没有影响。3.实验组以H2O2分解为例，研究浓度和催化剂对反应速率的影响。根据以下方案在室温下完成实验。实验2的反应物应该是()实验编号试剂催化剂10毫升2% H2O2溶液不不10毫升5% H2O2溶液二氧化锰固体5毫升2%的过氧化氢溶液C.10毫升2% H2O 2溶液分析：根据表格中的数据选择B，实验和是为了探讨浓度对反应速率的影响，因此过氧化氢的浓度不得为2%。实验2 (3)是探索催化剂对反应速率的影响。过氧化氢的浓度和用量与实验3相同，即实验2中的反应物应为10毫升5%的过氧化氢溶液。4.可逆反应2SO 2(G)O2(G)2SO 3(G)H0在一定条件下达到平衡，并在时间为t1时改变条件。化学反应速率和反应时间之间的关系如图所示。以下陈述是正确的()A.保持反应体系的温度和体积不变，并在t1时加入SO3(g)b、保持压力恒定，并将反应体系的温度升高至t1c、保持温度不变，并在t1时扩大反应体系的体积D.保持温度和压力恒定，并将SO3(g)充入t1。分析：首先选择D观察原始反应的特征。可以看出，最初的反应是放热反应，气体体积减少。根据图像，反应在t1改变一定条件以降低正反应速率并增加反反应速率。此时它只能增加产物的浓度并降低反应物的浓度，所以只有D选项是合适的。选项D在恒定温度和压力的条件下对SO3(g)进行充电，这增加了SO3(g)的浓度，但是体积由于恒定压力而增加，这导致反应物的浓度降低。5.以下关于化学反应速率的陈述是正确的()A.当铁片和稀硫酸反应生成氢气时，98%的浓硫酸可以用来加速氢气的生成速度将100毫升2摩尔-1的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变。二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以提高温度会减慢反应速度。D.汽车尾气中的一氧化氮和一氧化碳反应缓慢，产生N2和二氧化碳，降低压力，减缓反应速度分析：在项目D A中，使用98%的浓硫酸代替，铁被钝化并且不产生氢；第二项，加入氯化钠溶液降低盐酸浓度，降低碳(氢)并减慢反应速度；C项，放热反应和吸热反应的速率随着温度的升高而增加；第四项，降低压力，减缓与气体的化学反应速度。6.已知分解1摩尔H2O2释放98 kJ的热量。在含有少量碘离子的溶液中，H2O2分解的机理如下：H2O2输入- H2O输入-慢H2O2输入- H2O O2输入-快速以下关于反应的陈述是正确的()A.反应速率与碘浓度有关B.碘-10也是这一反应的催化剂C.反应的活化能等于98 kjmol-1直流电压(H2O2)=v(H2O)=v(O2)分析：主要是确定H2O2的分解反应7.该图显示了化学反应的反应速率和时间之间的关系。在时间t1，当温度升高或压力增加时，反应速率的变化符合示意图()所示的反应a.2so2(g)+o2(g)2so3(g)h0b.4nh3(g)+5o2(g)4no(g)+6h2o(g)h0C.h2(g)+i2(g)2hi(g)h0d.2a(g)+b(g)2c(g)h0根据问题中反应速率对时间的曲线图，当温度升高时，正反应速率的增加程度小于反反应速率的增加程度，并且平衡向反反应方向移动，因此正反应是放热的。当压力增加时，正反应速率的增加程度小于反反应速率的增加程度，并且平衡向反反应方向移动。因此，阳性反应是一种气体物质系数增加的反应，只有B项符合这个问题。8.一定量的锌粉与6摩尔-1过量的盐酸反应。当向其中加入少量下列物质时，反应速率可以加快，但不影响H2产生的总量()石墨粉氧化铜铜粉铁粉浓盐酸A.C.d .分析：选择B (1)添加石墨粉形成一次电池。反应速率将被加速，而不会影响锌粉的量，即产生的H2总量。(2)加入CuO，CuO与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与锌反应生成铜，形成原电池，加快反应速度，但与盐酸反应的锌量减少，因此产生的氢气总量减少；(3)加入铜粉形成一次电池，反应速度