云南省曲靖市沾益二中2020学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）

云南省肇庆市沾益2 2020学年下学期期末考试高2化学1.已知的x，y是主族元素，I是电离能量，单位是kj mol-1。请根据下表数据进行判断。无效的是()A.元素x的一般原子价是1价B.元素y是 a族元素C.元素x和氯形成化合物时，化学式可能是XClD.元素y在3个周期内可以与冷水激烈反应回答 d分析x，y是主族元素，I是电离能量，x第一电离能量和第二电离能量的差异更大。说明x是IA族图元。y第三离子化能量和第四离子化能量之间的巨大差异，描述y是我的IIIA家族元素，x的第一个离子化能量小于y，描述x的金属活性大于y。A.x是IA族图元，图元的最大价格与其族编号相同，因此x的通用化学价格为1价格，因此a是正确的。b .以上分析表明b是正确的，因为y是IIIA族元素。c .元素x和氯形成化合物时，x的电负性小于Cl元素，因此，如果这两者形成的化合物中x表示1，Cl元素表示-1，那么化学式可能是XCl，因此c是正确的；d .元素y在3个周期内，Al元素不能与冷水严重反应，但溶于酸和碱溶液，d错误；所以选择d。2.固体a的化学式为NH5，所有原子的最外层与相应稀有气体原子的最外层电子结构一致，因此以下说法不正确()A.1 mol NH5包含5NA的n-h键(NA表示abgardro常量)B.NH5既有共价键，又有离子键，结果形成的晶体是离子晶体C.NH5的电子D.与水反应的化学方程式为nh5 H2O=n H3 H2O H2、回答 a分析氢原子是由NH4H(即NH4和h-)组成的离子化合物，因为电子可以失去为h，或者电子可以得到为h-，而n原子从NH4结构到达8电子稳定结构。金属的以下特性与金属晶体无关()A.优秀的导电b .在反应中容易失去电子C.良好的韧性d .良好的导热系数回答 b分析请在这里填写这个问题的解决！A.金属导电性能好是因为晶体中存在很多自由电子，这些自由电子的运动没有方向性。但是，由于外部电场作用，自由电子通过方向移动形成电流，因此a错误；b .金属挥发性电子是由原子的结构决定的，与金属晶体无关，因此b选项是正确的；c .延展性(延展性)是由于金属离子和自由电子之间的强大作用，当金属受到外力作用时，晶体的各个离子层相对滑动，但金属离子和自由电子之间的相互作用没有方向性，受到外力作用后相互作用没有破坏，发生变形，但不会断裂，因此c错误；d .容易传导热是由于自由电子在运动时经常与金属离子碰撞，交换能量，因此从温度高的部分传到温度低的部分，整个金属可能达到相同的温度，因此d错误；因此，b选项是正确的。眼睛：A。金属在晶体中有很多自由电子，所以电很好地整合。b .金属挥发性电子与金属晶体无关。C.金属受到外力时，晶体的各个离子层相对滑动，但金属离子和自由电子之间的相互作用是没有方向的，外力后相互作用没有破坏，因此发生变形，但不会断裂；D.热传导容易是因为自由电子在运动中经常与金属离子碰撞，发生能量交换。4.硫化氢(H2S)分子中两个共价键的角度接近90的原因是()共价键的饱和S原子的电子排列共价键的方向S原子的p轨道形状A.b . c . d .回答 d分析s原子的价电子阵列式是具有两个美双电子的3s23p4，分布在相互垂直的3px和3par轨道上，与两个h原子配对时形成的两个共享耦合之间的角度接近90，反映了由轨道的扩展方向确定的共享耦合的方向。所以选择d。5.只有由以下各元素组成的化合物才能形成离子晶体()A.h、o、S B. Na、h、oC.k、Cl、O D. H、n、Cl回答 a分析强碱、活泼的金属氧化物、绝大多数盐等是离子晶体。Naoh等项目b，kclo等c项目，NH4Cl等d项目是离子晶体。SiO2晶体网格结构的以下说明是正确的()A.有四面体结构单元，o在中心，Si在四个顶角B.最小的环有三个Si原子和三个o原子C.在最小的环中，Si与o原子数的比率为1: 2D.最小的环有6个Si原子和6个o原子回答 d分析测试问题分析：根据教科书中SiO2的晶体空间结构模型，每个硅原子与4个氧原子相结合形成4个共价键，每个氧原子与2个硅原子相结合形成2个共价键，其空间晶格结构中有四面体结构单元，硅原子位于四面体的中心，氧原子位于四面体的4个顶角，a是错误的；钻石的最小环中有6个碳原子，SiO2的晶体结构用硅原子取代钻石晶体结构中的碳原子，每个SiSi键中“插入”氧原子，因此最小环中有6个硅原子和6个氧原子，Si，o原子数比是1: 1，b，c中的2个错误，d是正确的；答案是d。试验点：调查决策的空间构成。AlON是一种超强透明物质，即原子晶体，错误地描述为()A.AlON和石英的化学键类型相同B.修改类型与AlON相同C.AlON和Al2O3的化学键类型不同D.AlON和Al2O3决策类型相同回答 d分析在原子晶体中，相邻原子之间形成了共价键。一般的原子晶体有钻石、二氧化硅(石英)晶体等。是离子晶体，Al2O3结构粒子是阴、阳、离子间作用力是离子结合。所以d的说明是错误的。视频8.以下微粒的核电子阵列的编写违反了发射原理()A.c: 1s 22s 22p 2b.na :1s 22s 22p 43s 2c . S2-:1s 22s 22p 23s 23 p 4d . k:1s 22s 22p 63s 23 p 7回答 d分析考试问题分析：根据犯规原理，3p只能接受6个电子，d错了。测试点：这个问题测试核电子阵列。以下关于电离能量的陈述是正确的()A.第一次电离能量越大，原子就可能失去电子B.第一电离能量是元素的原子失去核外第一个电子所需的能量C.在同一周期内，主要元素原子的第一次电离能量从左到右越来越大D.在元素的所有级别上，可以通过离子化能量的值确定元素可能的原子价回答 d分析详细 a，元素原子的第一次电离能量越大，该元素的原子越难失去电子，就会产生a错误。b，第一个电离能量是基态的气体原子失去原子核，第一个电子转换为气体基态正离子所需的最小能量，因此b误差；c，总体趋势：在同一周期中，第一个电离能量从左到右越来越大，其中第一个电离能量：n o，因此c误差；d、d是正确的，因为可以通过各级电离能量值来判断元素的可能原子价；所以选择d。这个问题重点调查关于第一电离能量的知识。第一电离能量的总传递规律如下：相同的周期从左到右逐渐增加，相同的初级族从上到下逐渐减少，但是当周围电子在相同的能量轨道上形成整体空白、半整体或整体结构时，原子的能量低，元素的初级电离能量更大，因此初级电离能量的变化趋势；一般来说，元素的电离能量是第一，第二.按的顺序逐渐增加。如果突然增加更多，电离的难度增加，这里就是元素通常的化学价格。10.元素x的阶段性电离能量如图所示，准确如下()A.x元素可以是4B.x可以非金属C.x是第五个循环元素D.x和氯反应时最有可能产生的阳离子是x3回答 d分析详细 a，从图像中可以看出，该元素的I4I3是错的，因为该元素很容易形成三价阳离子；b，如图像所示，该元素的I4I3容易形成三价正离子，x必须是金属，因此b错误；c，周期数=核外电子层数，图像中没有显示x原子的电子层数，无法确定该元素是否在5个周期中，因此c错误；d，如图所示，该元素的I4I3容易形成三价正离子，因此x和氯反应时可能产生的正离子为x3，因此d是正确的；所以选择d。11.在第n电子层，作为原子的最外层，容纳电子的最多，等于第(n-1)层；作为原子的第二外层，如果该电子比(n-1)层多10个，那么这个电子层的判断是正确的()A.将是k级b。只能是l级C.只能是m级d。可以是任何级别回答 c分析测试问题分析：k层表示只有2个电子，l层表示只有8个电子，m层表示有18个电子，m层表示最外层时只有8个电子(n-1)层l层。原子的第二外层时，电子充满18个，电子比(n-1)层(l)多10个，因此第n个电子层可能是m层，答案是c。试验点：对能量层电子数的理解和应用调查12.当HCl气体溶解在溶剂a中时，以下物质也可以溶解在a中()A.NH3 B. CH4 C. CCl4 D. O2回答 a分析从相似相溶原理可以看出，HCl气体是极性分子，a是极性溶剂。如果分析以下选项，发现NH3是极性分子，则选择a。13.x，y，z是主族元素，x原子最外层的电子阵列是ns1是。y原子的m电子层有两个不成对的电子。z原子最外层的p轨道上有一对电子，z原子的核外电子比y原子少8个电子，这三个元素组成的化合物是不可分离的()A.XYZ4 B. X2YZ4C.X2YZ3 D. X2Y2Z3回答 a分析测试问题分析：根据原子核外电子阵列特性，判断可能的元素种类和可能的化学价格，根据化学价格判断可能的化学式。解法：x元素原子最外层的电子阵列为NS1、I a族元素、价1价、y原子的m电子层，其中两个微电子阵列为1S22S22P63S23P2或1S22S22P63S23P4、Si元素或s元素、价4价或6价。z原子最外层的p轨道上有一对电子，z原子的核外电子比y原子少8个，y和z属于同一初级系列元素，因此z元素是o元素，y是s元素，由这三个元素组成的化合物的氧元素是-2，y是4或6，x是1，A.y的和价是7价，不匹配，所以选a。B.y的和价为6，一致，因此不选择b；C.y的化学价格为4，因此没有选择c。D.y的平均画家没有选择d，因为像Na2S2O3这样的2是对的。因此，选择a。14.a原子的结构图如下。x、y及其原子3p能级的电子数分别为()A.18、6、4 B. 20、8、6C.18、8、6 d.15至20、3至8、1至6回答 b分析测试问题分析：核外电子号码排列：层1: 2层2: 2 8第3层：2 8 8层第4层：2 8 18 8第5层：2 8 18 18 86楼：2 8 18 32 18 8上述数字都是最大数目，该层中元素的最外层电子逐渐增加，其馀的数字是最大数目(仅限IAVIIA族，b族不匹配)，稀有气体的电子排列达到最大数量。Y=8 x=201s22s22p63s23p63d(0-10) 4s2、出现4S，所以3p级电子的数量肯定是6。测试点：核外电子号码排列评论：本问题调查核外电子的数字排列知识，问题的难度适当，重点放在基础知识的学习上。15.甲和乙两种元素原子的l层电子都是其他层电子总数的两倍。以下推论是正确的()A.a和b在同一个周期B.甲和乙在同一个主族C.a和b位于元素周期表的p区域。D.a和b的原子序数之和是偶数回答 d分析甲和乙的电子层排列可以是1s22s22p2和1s22s22p63s2，碳和镁位于不同的周期，不同的主族，不同的区域，两者的原子数总和为6 12=18，偶数，答案选择d。16.20世纪化学合成器技术的发展为提高人类健康和生活质量做出了巨大贡献。以下各组物质都是从化学合成中获得的()A.玻璃纤维素青霉素B.尿素盐聚乙烯C.聚酯洗涤剂阿司匹林D.石英橡胶磷化铟回答 c分析考试题分析：纤维素是自然存在的，因此有错误。盐也自然存在，所以b是错误的。涤纶、洗涤剂、阿司匹林都是化学合成得到的，所以c是正确的。石英自然存在，因此是d错误。测试点：这个问题测试合成材料。17.CCTV 经济半小时篇报道，齐齐哈尔第二制药公司在生产“brilians a-注射”时，将有严重质量问题的丙二醇作为医药辅料，已经有多人中毒死亡。小杰同学们看了新闻后，获得了有关丙二醇的以下信息。无色粘性等透明液体.无味.易燃沸点245熔点-6.5腐蚀性水果熟料等，其中丙二醇的物理性质为()A. b .C.d .回答 a分析详细说明 (1)无色粘性透明液体；(2)无味；(4)沸点为245；(5)熔点-6.5 不经过化学变化，均属于物理性质。(3)易燃，(6)无腐蚀性，都要通过化学反应表达，都是化学性质。(7)可用作水果催熟剂等，属于丙二醇的用途。因此，选择a。物质的化学性质是要通过化学变化来表现的性质，物理性质是不需要物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解度等化学变化就能表现出来的性质，化学性质一般包括可燃性、氧化、稳定性、还原性等。18.烧焦的鱼，肉中含有致癌物质3