四川省宜宾市叙州区第一中学2020学年高二化学下学期期中试题（含解析）

四川省宜宾市徐州区第一中学2020学年高二化学下学期期中考试(包括分析)1.这篇论文分为第一卷(选择题)和第二卷(不是选择题)两部分。2.在写答案之前，考生必须把自己的名字和考号填在本试题的相应位置。3.整个答案是在答题卡上写的，答案在本考试问题上无效。4.考试结束后，这个试题和答题卡一起退回。可用的相对原子质量：h-1 c-12n-14 o-16 C1-35.5 Fe-56 ni-59 as-75第一卷(选择题共48分)第一，选择题：这个大问题共有8个问题，每个问题有6分。给定给每个主题的四个选项中只有一个符合主题要求。1.科学家成功地制造了一种新型碳和氧化合物，该化合物由晶体中的每个碳原子结合4个共享原子和氧原子构成空间网格的无限扩展结构。此决定发生以下错误()A.晶体的熔化，沸点高，硬度大B.这种物质的化学式是CO4C.晶体中c原子数与c-o化学键的比值为1: 4D.晶体的最小空间由12个原子组成回答 b分析测试问题分析：a，该化合物晶体中的每个碳原子都是由四个共同的原子单个键和氧原子结合而成的空间网格的无限扩展结构，因此，原子晶体、熔融沸点高、硬度大、准确度高；b，这种物质分别与四个o原子连接，每个o原子与两个c原子连接，形成了共价键，因此如果c和o原子的数比是1:2，那么晶体的化学式是CO2，误差；C，在每个C原子周围形成4个C-O键，因此C原子与C-O键数的比率为1:4。d，晶体中最小的环是由6个c原子和6个o原子组成的12元环。正确答案选择b。考试点：判断晶体结构2.1999年诺贝尔化学奖授予了开拓“飞秒(10-15s)化学”新领域的科学家，这些新领域在利用激光光谱学技术观测化学反应时允许分子内原子运动。认为这项技术不能观察的是()。A.原子中原子核的内部结构b .原子在化学反应中的运动C.化学反应中产物分子的形成d .化学反应中反应物分子的分解回答 a分析分析测试问题：原子是化学变化中最小的粒子，在化学反应中再也无法区分。根据信息“使用激光光谱学观测化学反应时，分子内的原子运动成为可能”这一点，不能观测原子内部的质子、中子、电子的运动，因此，该技术不能观测原子核的内部结构，其他选项也全部是可能的。选择a。测试点：调查分子和原子的差异和联系。3.有机物研究的一般阶段：分离纯化最简单的测定亚晶体结构测定。以下研究有机物质的方法无效()A.蒸馏液体有机混合物的分离纯化B.燃烧方法研究确定有机化合物成分的有效方法C.核磁共振氢谱分析有机化合物的相对分子质量D.确定有机分子作用机理或化学键的红外光谱回答 c分析A.蒸馏是液体有机混合物中各成分沸点不同的物质分离的方法，由于液体有机混合物各成分的沸点不同，可以采取蒸馏，a准确；B.使用燃烧方法可以获得有机物燃烧武器产物，并进行定量分析，最后计算每个元素原子的质量分数，实验式，b精确；C.核磁共振氢谱主要通过在其他化学环境中测量氢来分析结构，分析相对分子质量的是质谱，c误差；D.由于不同的化学键或官能团吸收频率在红外光谱中处于不同的位置，红外光谱可以确认有机物分子中的化学键或官能团。所以答案是c。4.乙醇分子的每个化学键都有以下错误的说法：乙醇在不同反应中切断化学键，如图所示。A.与金属钠反应时，键破裂B.加热和Cu催化剂下与O2反应时，键 断裂C.浓硫酸和退热反应，破裂D.醋酸，与浓硫酸同时劣化反应，结合破坏回答 c分析分析：乙醇和金属钠的取代反应是，如果氢氧被替换，发生催化氧化，就会从乙醇分子中去除氢氢和h，在消除反应发生的情况下，乙醇会脱氧和h，在酯化发生的情况下，酒精会去除氢。详细说明：a .乙醇分子中羟基的h原子比较活跃，与金属钠发生置换反应时，键断裂，a正确；B.在加热和Cu催化下与O2反应时，乙醇转化为乙醛，键，断裂，b准确；C.浓硫酸和共热消除反应时，乙醇转化为乙烯，结合销毁，c不正确；D.醋酸，与浓硫酸同时劣化反应，酸脱羟，醇脱氢，结合破坏，d正确。这个问题选c。5.以下各组中的离子中，由于离子对的生成而不能大量共存的是A.k、Na、Cl-、NO3-B. Mg2、Ca2、SO42-、OH-C.Fe2、Fe3、h、NO3-D. Ba2、Fe3、Cl-、SCN-回答 d分析详细 a.k、Na、Cl-、NO3-离子之间没有反应，可以大量共存，因此不选择a；B.产生Mg2和OH-氢氧化镁的沉淀。不能多共存，但不会产生离子，所以不选择b；C.h，NO3- Fe2可以氧化成Fe3，不能共存很多，但没有离子生成，所以不选择c；D.Fe3和SCN-反应产生离子，不能大量共存，符合问题，所以选择d。所以选择d。这个问题调查离子共存问题，这个问题要注意共同离子的性质，积累相关基础知识，解决问题时要注意限制条件。6.原子序数依次增加的5个短周期主族元素x，y，z，p，q分别位于3个周期中，x，z，y和p分别位于同一主族中，z和y分别形成1: 1和2: 1的离子化合物。这是对的A.简单氢化物沸点：q yB.简单氢化物的热稳定性：y q pC.非金属强弱：q p y xD.由x，y，z，p形成的化合物的水溶液呈碱性回答 b分析分析原子序数依次增加的5个短周期主族元素x，y，z，p，q，分别位于3个周期，z和y分别形成1: 1和2: 1的离子化合物和Na2O，Na2O2的一般离子化合物。y为o，z为Na，x和z，y和p分别属于同一主群，x为h，p为s，q为Cl，相应地分析了答案。如上分析所示，x为h，y为o，z为Na，p为s，q为Cl。A.a错误，因为水分子之间形成氢键，沸点高于氯化氢；B.非金属y q p，简单氢化物的热稳定性：y q p，因此b是正确的；C.相同的周期，从左到右，非金属增强，相同的主族，从上到下，非金属减弱，非金属：y q，所以c错误；D.由x，y，z，p形成的化合物为硫酸钠或亚硫酸钠，均电离强酸性，因此d误差；答案是b。7.俄罗斯利用“质子m”发射体成功地将“射线”号卫星送入预定轨道，发射用发射体知道使用液态氢作为燃烧剂，液氧作为氧化剂的高能低温推进剂：(1)H2(g)=H2(l) H1=-0.92kJmol-1(2)O2(g)=O2(l) H2=-6.84kJmol-1(3)图：以下说明是正确的()A.2mol H2(g)和1molO2(g)总是低于2molH2O(g)的总能量B.火箭液体氢燃烧的热化学方程式如下：2 H2(l)O2(l)=2 H2O(g)h=-474.92 kj mol-1氢的燃烧热是H=-241.8kJmol-1D.在H2O(g)变为H2O(l)的过程中，破裂的键吸收的能量比键释放的能量少回答 b分析A.如图所示，2mol H2(g)和1mol O2(g)反应生成2mol H2O(g)，释放483.6kJ的热量，因此2mol H2(g)和1mol O2(g)总是2mol H2O(g)选项a错误：B.图像为2 H2(g)O2(g)5o(g)2h2o(g)h=-483.6 kj mol-1，H2 (g)=H2 (l) h1=2h2o (g) h=-474。C.氢的燃烧热完全燃烧1mol氢，产生液态水释放的热量，因此氢的燃烧热是h=-(483.6 88)kj/mol 2=-285.8 kj/mol，选项c错误；D.将H2O (g)替换为H2O(l)没有化学键的破坏和生成，选项d错误；答案是b8.图为可充电锂离子电池充电和放电的操作示意图。放电时电池的电极反应式是阴极。lixc 6-xe-=C6 xli(lixc 6表示内嵌于石墨中的锂化合物)阳极：li1-xmno2 XL I xe-=limno2(表示包含锂原子的二氧化锰)以下错误说明如下()A.此电池的放电反应为li1-xmno2 lixc 6=limno2 C6B.当k与m接触时，a会以阳极发生氧化反应C.如果k与n连接，则Li将从a极迁移到b极D.在整个充放电过程中，至少存在3种形式的能量转换回答 c分析详细 a，根据问题的含义，根据已知的阳极和阴极的反应，电池的总反应为Li1-xMnO2 LixC6LiMnO2 C6，选项a正确；b，k，m重合时形成电解槽，a和电源的阳极重合时为阳极，如果阳极发生失去电子的氧化，则选项b正确；当c，k和n接触时，形成原电池，a是正极，b是负极，这时电解质的正离子向正极移动。也就是说，Li从极b移动到极a，选项c不准确。d，放电时将化学能转换为电能、光能等，充电时将电能转换为化学能，d准确；答案是c。二.合成问题(52分)9.a，b，c，d，e四个短周期元素的原子序数逐渐增加。a是非金属元素，a、e是主族，c、d是相同周期的相邻元素。e原子的质子数等于c，d原子最外层电子数的和。b原子最外层的电子是内部电子的两倍。c的氢化物分子有三个共价键。(1)周期表中b元素的位置_ _ _ _ _ _ _ _；创建(2) a，c，d形成的离子化合物为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)C元素电子为_ _ _ _ _ _ _。(4)与B和d相比，非金属强烈的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _A.常温下，b的固体状态下，d的固体状态下，气体B. d的氢化物稳定性比b的氢化物强C.b和d形成的化合物中，b是正价D. d的氢化物沸点高于b的氢化物答(1)。第二周期 a族(2)。NH4NO3 (3)。极性键，离子键(4)。NH4 oh-NH3H2O(5)。(6)。o (7)。BC分析a、b、c、d、e的四个短周期元素h、c、n、o、Na由元素的位置和结构特征确定。(1)碳位于周期表的第二个周期 a。(2)A，c，d形成的离子化合物为NH4NO3，其中包含的化学键类型为极性键，离子键。与氢氧化钠反应，产生氨。NH4 oh-NH3H2O；(3)氮分子包含氮和氮的三种结合，前者是；(4)同周期从左到右的非金属逐渐减弱，氧的非金属比碳的非金属大。因此，非金属是o；非金属强弱的比较标准：。基于非金属元素及H2反应的难度、激烈程度及气体氢化物产生稳定性。与氢的反应越容易、越强烈，气体氢化物越稳定，非金属就越强。基于最高价格氧化物的水合物酸度的强度。酸性越强，该元素的非金属越强。根据周期表。在同一周期内，从左到右的核电站电荷增加，非金属逐渐加强。在同族中，自上而下原子电荷的数量增加，非金属逐渐减弱。非金属元素和盐溶液中简单负离子之间的取代反应。非金属强替代非金属弱；非金属元素和可变金属反应。能产生高价金属化合物，非金属强。所以答案是BC。10.I. (1)在298k，0.5molC2H4(g)完全燃烧，产生二氧化碳和液态水，释放705.5kJ的热量。请写对此反应的热化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)Na2SO3具有还原性，水溶液吸收Cl2(g)，减少环境污染。已知反应：na2s O3(AQ)Cl2(g)H2O(l)=na2s O4(AQ)2 HCl(AQ)h1=AK jmol 1Cl2(g)H2O(l)=HCl(AQ)hclo(AQ)H2=bk jmol 1请写Na2SO3(aq)和HClO(aq)反应的热化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。.明矾钠(Na2Cr2O72H2O)是工业上的铬铁(主要是FeOCr2O3)，在制造明矾钠的过程中，反应如下。4 FeO(s)4 Cr 2 o 3(s)8 na 2 co 3(s)7 O2(g)8 na 2 cro 4(s)2 Fe2 o 3(s)8 CO2(g)h0(1)写上述反应的化学平衡常数表示法：k=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)如图1所示，0-2分钟内CO2的平均响应率为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)图1，图2表示上述反应平衡2分钟，4分钟内由于条件变化而发生变化的曲线。图1显示，当反应进行到4min时，曲线发生变化的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(用文本表示)。根据图2，更改4min到6min的曲线的原因可能是_ _ _ _ _ _(填写序列号)。A.上升温度b .添加催化剂C. O2 d .降低渗透容器体积(4)上