云南省马关县一中2020学年高二化学下学期6月考试试题（含解析）

云南省马关县一中2020学年下学期6月份考试高二 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。一、单选题(共20小题,每小题2.0分,共60分)1.X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是()A. Y原子的价层电子排布式为3s23p5B. 稳定性：Y的氢化物Z的氢化物C. 第一电离能：YZD. X、Y两元素形成的化合物为离子化合物【答案】C【解析】X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，则X为H、Li或Na；Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则Y有3个电子层，最外层有6个电子，则Y为硫元素；Z的最外层电子数是内层电子总数的三倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为氧元素。AY为硫元素，Y的价层电子排布式为3s23p4，故A错误；BY为硫元素，Z为氧元素，非金属性OS，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物稳定性ZY，故B错误；CY为硫元素，Z为氧元素，第一电离能：YZ，故C正确；DX为H、Li或Na，Y为硫元素，H、Li或Na与硫元素可以形成硫化氢属于共价化合物，硫化钠和硫化锂属于离子化合物，故D错误；故选C。2.下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（ ）A. 配位化合物中必定存在配位键，可能存在极性键B. 配位化合物中只有配位键C. Cu（H2O）62+中Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键D. 配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用【答案】B【解析】【详解】A配位化合物一般指由过渡金属的原子或离子（价电子层的部分d轨道和s、p轨道是空轨道）与含有孤对电子的分子（如CO、NH3、H2O）或离子（如Cl-、CN-等）通过配位键结合形成的化合物，所以配合物中一定含有配位键，可能存在极性键，故A正确；B配位化合物中不仅含有配位键，可能含有共价键、离子键，如Cu(H2O)4SO4，故B错误；C配离子中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对，所以Cu(H2O)62+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的O原子提供孤对电子，两者结合形成配位键，故C正确；D配合物的应用：生命体中，许多酶与金属离子的配合物有关；科学研究和生产实践：进行溶解、沉淀或萃取等操作来达到分离提纯、分析检测等目的，故D正确；故答案选B。【点睛】本题考查了配合物的结构及用途，注意形成配合物的条件：有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。3. 氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源,必须解决好安全有效地储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法,其中镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料,这种合金的晶体结构已经测定,其基本结构单元如图所示,则该合金的化学式可表示为( )A. LaNi5B. LaNiC. La14Ni24D. La7Ni12【答案】A【解析】根据题给物质的结构单元图知,该合金的基本结构单元中镧原子的数目为(12+2=3,而镍原子的数目为12+6+6=15,所以镧与镍的原子个数比为315=15。4.将1 000 mL 0.1 molL1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出akJ热量；将1 000 mL 0.5 molL1HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出bkJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将500 mL 1 molL1H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为( )A. (5a2b) kJB. (2b5a) kJC. (10a+4b) kJD. (5a+2b) kJ【答案】D【解析】试题分析：1L 0.1molL-1BaCl2的物质的量为0.1mol，将1L 0.1molL-1BaCl2溶液与足量稀硫酸反应，涉及的离子方程式为：Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)，放出akJ热量，生成0.1molBaSO4，则生成0.5molBaSO4，放出5akJ热量；1L 0.5molL-1 HCl溶液的物质的量为0.5mol，将1L 0.5molL-1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液反应，涉及的离子方程式为H+(aq)+CH3COO-(aq)=CH3COOH(l)，放出b kJ热量，生成0.5molCH3COOH，则生成1molCH3COOH，放出2bkJ热量；所以0.5L 1molL-1H2SO4的物质的量为0.5mol，将0.5L 1molL-1H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba溶液反应，生成0.5molBaSO4，1molCH3COOH，涉及的离子方程式有Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)，H+(aq)+CH3COO-(aq)=CH3COOH(l)，溶液反应放出的热量为(5a+2b)kJ，故选D。考点：考查热化学方程式的书写和反应热的计算。5.能用焓判据判断下列过程方向的是（）A. 湿的衣服经过晾晒变干B. 硝酸铵溶于水C. 100时的水蒸气凝结成水D. 25、101 kPa时2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）H=+56.7 kJmol-1能自发进行【答案】C【解析】【分析】变化能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当HTS0时，反应可自发进行。【详解】A.湿的衣服经过晾晒变干，该过程是一个吸收热量，熵值增加的过程，不能够用焓判据解释，故A错误；B.硝酸铵自发地溶于水，是熵增大的过程，与焓判据无关，不能用焓判据解释，故B错误；C.100时水蒸气凝结成水，该过程熵值减小，放出热量，能够自发进行，可以用焓判据解释，故C正确；D.25、101kPa时2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）H=+56.76kJ/mol，该反应为吸收热量，熵值增加的反应，不能用焓判据解释，故D错误；故选C。6.25 时纯水的电离度为a1，pH=2的醋酸溶液的电离度为a2，pH12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为a1。下列关系式中正确的是（ ）A. a2=a3a4a1B. a3=a2a1a4C. a2a3a1a4D. a1a2a3a4【答案】A【解析】【分析】水为极弱的电解质，酸、碱抑制水的电离，若溶液中H浓度和OH浓度相等，对水的抑制程度相同，H浓度或OH浓度越大，对水的抑制程度越大。【详解】酸、碱抑制水的电离，pH=2的醋酸溶液中H浓度等于pH12的氢氧化钠溶液中OH浓度，则两溶液中水的电离程度相等，则有231；pH=2的醋酸溶液与pH12的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸溶液过量，得到醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液呈酸性，抑制水的电离，溶液中H浓度减小，较原醋酸对水的电离的抑制程度小，所以2341，故选A。【点睛】本题考查影响水的电离平衡的因素，注意酸、碱抑制水的电离，抑制程度与H浓度或OH浓度的大小有关，注意弱酸部分电离，pH=2的醋酸溶液与pH12的氢氧化钠溶液等体积混合后，酸溶液过量是解答关键。7.下列叙述正确的是（）图1 图2 图3A. 如图 1 所示，若铜中含有杂质银，可形成原电池，且铜作负极B. 如图 2 所示，当有 0.1 mol 电子转移时，有 0.1 mol Cu2O 生成C. 基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池如图 2 所示，铜电极发生还原反应D. 若图 3 所示的装置中发生 Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+的反应，则 X 极是负极，Y 极的材料可 以是铜【答案】A【解析】【详解】A项、若铜中含有杂质银，铜能硫酸铁溶液发生氧化还原反应，能构成原电池，铜做原电池的负极，银故原电池的正极，故A正确；B项、该装置为电解池，与电源正极相连的铜电极为阳极，铜失电子发生氧化反应生成氧化亚铜，当有0.1mol电子转移时，有0.05mol Cu2O生成，故B错误；C项、该装置为电解池，与电源正极相连的铜电极为阳极，铜失电子发生氧化反应生成氧化亚铜，故C错误；D项、该装置为原电池，由电子的移动方向可知，X极是原电池的负极，Y极为原电池的正极，由方程式Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+可知，Cu为负极，Y极应为活泼性小于铜的金属或者非金属，不可以是铜，故D错误。故选A。【点睛】本题考查原电池和电解池的工作原理，注意明确原电池的构成条件，注意原电池和电解池的电极判断是解答关键，8.某期刊封面上有如上一个常见分子的球棍模型图图中“棍”代表单键或双键或三键，不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图代表的有机物中含有的官能团是（）A. 氨基和羧基B. 碳碳双键和羧基C. 碳碳双键和羟基D. 氨基和醛基【答案】A【解析】【详解】由球棍模型可知，白球为H原子，绿球为碳原子，红球为氧原子，蓝球为氮原子，分子的结构简式为H2NCH2COOH，为氨基酸，含有的官能团为氨基和羧基，故选A。9.制取一氯乙烷最好采用的方法是( )A. 乙烷和氯气反应B. 乙烯和氯气反应C. 乙烯和氯化氢反应D. 乙烷和氯化氢反应【答案】C【解析】乙烷和氯气光照取代，副产物多，不易分离。乙烯和氯气加成，产物是1，2二氯乙烷，但和氯化氢加成则得到氯乙烷。乙烷和氯化氢不反应。答案是C。10.下列说法中正确的是()A. 乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异构体B. 二氧化碳和干冰互为同素异形体C. C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体D. 金刚石和石墨互为同位素【答案】C【解析】乙醇、乙二醇和丙三醇分别属于一元醇、二元醇、三元醇，不属于同系物关系，A项错误；同素异形体是指同种元素形成不同单质间的关系，而同位素是同种元素不同原子间的关系，B、D项错误；C2H5OH和CH3OCH3分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，C项正确。11.化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关下列叙述正确的是（）A. 稀的食盐水能杀死H7N9禽流感病毒B. 涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料C. 用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率D. 外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体【答案】D【解析】试题分析：A、盐水不能使蛋白质变性所以不能杀死病毒，错误，不选A；B、光导纤维是二氧化硅，不是有机物，错误，不选B；C、电镀厂的废水含有很多化学物质，不能直接灌溉农田，错误，不选C；D、都是碳的单质，是同素异形体，正确，选D。考点：材料的成分，同素异形体的判断12.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B. 加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C. 棉、麻、丝、毛燃烧后都只生成CO2和H2OD. 铝合金大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝【答案】B【解析】人造纤维和合成纤维都是高分子化合物，但光导纤维为SiO2，不是有机高分子化合物，A错；加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为加热时病毒的蛋白质发生变性，失去生理活性，B对；丝、毛的主要成分为蛋白质，燃烧时除了生成CO2和H2O外，还有氮的化合物等，C错；铝为活泼金属，不宜用热还原法冶炼，只能用电解氧化铝法冶炼，D错。13. 下列叙述合理的是（ ）A. 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B. 棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC. 水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能D. 我国规定自2020年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”【答案】D【解析】试题分析：石墨是导体，属于非金属，故A错误；丝、毛属于蛋白质，含有氮元素，故B错误；核电站把核能转化成电能，故C错误；料袋是聚乙烯材料，所以白色污染，故D正确。考点：本题考查化学与环境。14.在欧洲一些国家曾发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二噁英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有A. 15种B. 11种C. 10种D. 5种【答案】C【解析】【详解】分子中有8个H原子，其二氯代物有10种，其六氯代物相当于八氯代物中2个Cl原子被2个H原子取代，故六氯代物与二氯代物有相同同分异构体数目，即10种，故选C。15.下列实验操作正确的是（）A. 用分液的方法分离汽油和煤油B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C. 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用稀NaOH溶液清洗D. 用饱和溴水除去苯中的苯酚【答案】B【解析】【分析】【详解】A项、汽油和煤油互溶，沸点不同，可用蒸馏的方法分离汽油和煤油，故A错误；B项、蒸馏时，温度计测定馏分的温度，则使温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C项、NaOH溶液具有强烈的腐蚀性，苯酚易溶于酒精，苯酚溶液沾到皮肤上，应用酒精反复冲洗，故C错误；D项、饱和溴水和苯酚反应生成三溴苯酚，三溴苯酚不溶于水，但溶于苯，故D错误。【点睛】本题考查物质的分离提纯，注意解决除杂问题时，明确加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质是正确解题的关键。16.航天飞船高速进入大气层后，温度会迅速升高，其表层的复合材料可保护飞船不受破坏，这体现了该复合材料具有的特点是（）A. 耐酸性B. 耐热性C. 耐腐蚀D. 耐碱性【答案】B【解析】航天飞船高速进入大气层后，温度会迅速升高，其表层的复合材料可保护飞船不受破坏。这体现了该复合材料具有的特点是耐热性，答案选B。17.能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气就是一种高效而没有污染的二级能源。据此判断，下列叙述正确的是（）A. 天然气是二级能源B. 石油是二级能源C. 煤是一级能源D. 焦炉煤气是一级能源【答案】C【解析】【详解】A项、天然气属于化石燃料，是自然界以现成形式提供的能源，属于一级能源，故A错误；B项、石油属于化石燃料，是自然界中以现成形式提供的能源，为一级能源，故B错误；C项、煤属于化石燃料，是自然界中以现成形式提供的能源，为一级能源，故C正确；D项、焦炉煤气是煤干馏的产物，是二级能源，故D错误。故选C。【点睛】本题主要考查一级能源和二级能源的判断，注意对能源的分类信息理解是解答关键。18.决定化学反应速率的内因是()温度压强催化剂浓度反应物本身的性质A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】内因是决定化学反应速率的根本原因，即反应物本身的性质是主要因素，而浓度、温度、压强、催化剂是外界影响因素，正确，故选B。【点睛】本题主要考查了影响化学反应速率的内因，注意与外因（浓度、温度、压强、催化剂）的区别是解答关键。19.下列有关叙述正确的是()A. 碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂B. 银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为AgC. 放电时，铅蓄电池中硫酸浓度不断增大D. 电镀时，待镀的金属制品表面发生氧化反应【答案】B【解析】【详解】A碱性锌锰电池中，MnO2中Mn元素化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，故A错误；B银锌纽扣电池工作时，Ag2O发生还原反应生成Ag，故B正确；C铅酸蓄电池总电池反应为：PbO2+2H2SO4+Pb2PbSO4+2H2O，可知放电时铅酸蓄电池硫酸浓度不断减小，故C错误；D电镀时，镀层阳离子在待镀的金属制品表面放电形成镀层，化合价降低，发生还原反应，故D错误；20. 下列说法正确的是（ ）A. 室温下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚1-氯丁烷B. 用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C. 用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D. 油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同【答案】A【解析】试题分析：A含-OH越多，溶解性越大，卤代烃不溶于水，则室温下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚1-氯丁烷，A正确；BHCOOCH3中两种H，HCOOCH2CH3中有三种H，则用核磁共振氢谱能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3，B错误；CCH3COOH与碳酸钠溶液反应气泡，而Na2CO3溶液与CH3COOCH2CH3会分层，因此可以用Na2CO3溶液能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3，C错误；D油脂在酸性条件下水解产物为高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油，水解产物不相同，D错误；答案选A。考点：考查有机物的鉴别【此处有视频，请去附件查看】分卷II二、填空题(共7小题,共60分) 21.Fe3+可以与SCN-、CN-、F-有机分子等形成很多的配合物。（1）写出基态Fe3+的核外电子排布式_。（2）CN-中碳原子的杂化方式为_。（3）已知(CN)2是直线型分子，并有对称性，则(CN)2中键和键的个数比为_。（4）写出一种与SCN-互为等电子体的分子_。（用化学式表示）（5）下图是SCN-与Fe3+形成的一种配合物，画出该配合物中的配位键（以箭头表示）。（6）F-不仅可与Fe3+形成FeF63+，还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体（如下图）。该晶体的化学式为_。【答案】 (1). Ar3d5sp (2). 43 (3). CS2或CO2 (4). KMgF3 (5). 【解析】试题分析：（2）根据CN-的结构得出碳原子的杂化为sp杂化；（3）根据题意判断出结构式为，其键和键的个数比为4：3；（4）等电子体是指最外层电子总数和原子总数相同，书写时先把硫原子换成氧原子，再在元素周期表中相邻元素变换即可，如N2O或CO2或CS2；（5）配位键书写箭头指向铁原子；（6）Mg2+、F-、K+分别为81/8=1，121/4=3，1，化学式为KMgF3考点：考查物质结构中原子电子排布式、杂化、化学键的类型、等电子体、配位键及根据结构写化学式等内容。22.如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na或Cl所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。(1)请将其中代表Na的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结构示意图_。(2)晶体中，在每个Na的周围与它最接近的且距离相等的Na共有_个。(3)在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的Na或Cl为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl的个数等于_，即_(填计算式)；Na的个数等于_，即_(填计算式)。(4)设NaCl的摩尔质量为Mrgmol1，食盐晶体的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数的值为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子间的距离为_cm。【答案】 (1). (2). 12 (3). 4 (4). 1214 (5). 4 (6). 864 (7). 【解析】【分析】（1）氯化钠晶体中钠离子、氯离子的配位数都是6；（2）在NaCl晶胞中，Na+或Cl-所处的位置是顶点面心和棱边的中点，钠离子、氯离子的配位数都是6，所以与Na+最接近的且距离相等的Na+共有12个；（3）根据均摊法求得每个晶胞中离子的个数；（4）根据NaCl的摩尔质量为Mrgmol-1及密度为gcm-3，求得晶胞的体积，进而求得棱边长，而两个距离最近的钠离子中心间的距离等于晶胞面对角线的一半。【详解】（1）氯化钠晶体中，钠离子或氯离子的配位数都是6，则氯化钠晶体的结构示意图为，故答案为：；（2）在NaCl晶胞中，Na+或Cl-所处的位置是顶点面心和棱边的中点，钠离子、氯离子的配位数都是6，所以与Na+最接近的且距离相等的Na+共有12个，故答案为：12；（3）根据均摊法可知，处于顶点的离子，同时为8个晶胞共有，每个离子有属于晶胞；处于棱上的离子，同时为4个晶胞共有，每个离子有属于晶胞；处于面上的离子，同时为2个晶胞共有，每个离子有属于晶胞；处于晶胞内部（体心）的离子，则完全属于该晶胞，则在NaCl晶胞中Cl的个数等于1214，Na的个数等于864，故答案为：4；1214；4；864；（4）食盐晶体中两个距离最近的钠离子间的距离为面对角线的一半，设晶胞边长为a，两个距离最近的钠离子间的距离为x，在NaCl晶胞中，含4个Cl-和4个Na+，则晶胞的质量为=a3，a=cm， x=acm=cm=cm，故答案为：。【点睛】本题主要考查物质结构与性质，注意晶胞的结构分析和晶胞的有关计算是解答关键。23.现有反应aA(g)bB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：（1）该反应的逆反应是_热反应，且ab_p(填“”“”或“”)。（2）减压时，A的质量分数_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率_，逆反应速率_。（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率_，B的转化率_。（4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将_。（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入A(体积不变)时混合物的颜色_，加入C(体积不变)时混合物的颜色_，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色_(填“变浅”“变深”或“不变”)。【答案】（1）放，；（2）增大，减小，减小； （3）增大，减小；（4）减小；（5）不变；（6） 变浅，变深，变浅。【解析】试题分析：（1）升高温度，B的转化率增大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，即正反应方向是吸热反应，逆反应方向是放热反应，减小压强，C的质量分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，即abp；（2）根据（1）的分析，减压，平衡向逆反应方向移动，A的质量分数增大，减压正逆反应速率都减小；（3）加入B，增大反应物浓度，平衡向正反应方向进行，A的转化率增大，B的转化率降低；（4）升高温度，平衡向正反应方向移动，B的浓度减小，C的浓度增大，即比值减小；（5）使用催化剂对化学平衡无影响，气体总物质的量的不变；（6）加入A，平衡向正反应方向移动，B的浓度降低，混合气体的颜色变浅，加入C，平衡向逆反应方向进行，B的浓度增大，混合气体的颜色加深，恒压时，充入非反应气体，组分的浓度降低，混合气体的颜色变浅。考点：考查影响化学反应速率和化学平衡移动的因素等知识。24.氯化铜晶体（CuCl22H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。请参照下表给出的数据填空。（1）操作I加入X的目的是_ 。（2）下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是_（填字母）。A KMnO4 B NaClO C H2O2 D Cl2（3）操作II的Y试剂为_（填化学式），并调节溶液的pH在_范围。（4）实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许_（填物质名称），理由是（文字叙述并用有关离子方程式表示）_。（5）若将CuCl2溶液蒸干灼烧，得到的固体是_（填化学式）；若要得无水CuCl2，请简述操作方法_。【答案】 (1). 加入氧化剂，使Fe2氧化为Fe3 (2). CD (3). CuO (4). 3.74.7 (5). 盐酸 (6). Cu2水解：Cu2+2H2OCu(OH)2+2H，加入盐酸抑制其水解 (7). CuO (8). HCl气流中蒸发【解析】【分析】向含有Cu2+、Cl-、Fe2+溶液中加入试剂X得到Cu2+、Cl-、Fe3+，根据离子变化知，溶液中Fe2+转化为Fe3+，但不能引进杂质，所以X试剂为Cl2或H2O2，向溶液中加入试剂Y调节溶液的pH得到Fe（OH）3沉淀和CuCl2溶液，且不能引进新的杂质，所以Y可能是CuO或Cu（OH）2或CuCO3，分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，从溶液中得到固体，应该采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，所以操作III是加热浓缩、冷却结晶。【详解】（1）操作I加入X的目的是，加入氧化剂Cl2或H2O2，将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，便于除去Fe3+，故答案为：加入氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+；（2）除杂时要除去杂质且不能引进新的杂质，加入氧化剂X的目的是将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，且不能引进新的杂质，高锰酸钾溶液和次氯酸钠溶液氧化亚铁离子时都产生了新的杂质，氯气和双氧水氧化亚铁离子都生成铁离子，且不引进新的杂质，故选CD，故答案为：CD；(3)加入Y试剂的目的是调节溶液的pH，使溶液中Fe3+离子转化为Fe（OH）3沉淀而除去，且不能引进新的杂质，则加入的试剂Y可能是CuO或Cu（OH）2或CuCO3；由表格数据可知Fe3+离子完全沉淀时的pH是3.2，Cu2+离子开始沉淀时的pH是4.7，则调节溶液的pH范围为3.2pH4.7，故答案为：CuO；3.74.7；（4）氯化铜溶于水配制CuCl2溶液时，Cu2在溶液中水解，水解方程式为Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H，由水解方程式可知加入盐酸，增大溶液中氢离子浓度，水解平衡向逆反应方向移动，达到抑制Cu2水解的目的，故答案为：盐酸；Cu2水解：Cu2+2H2OCu(OH)2+2H，加入盐酸抑制其水解；（5）Cu2离子的水解反应为吸热反应，且生成的氯化氢极易挥发，若将CuCl2溶液蒸干，Cu2离子的水解趋于完全，得到的氢氧化铜，灼烧时，氢氧化铜分解得到氧化铜；为拟制Cu2离子的水解，得到氯化铜晶体应该在HCl气流中蒸发CuCl2溶液，故答案为：CuO;HCl气流中蒸发。【点睛】本题考查化学工艺流程，注意对工艺流程理解与实验条件的控制，明确物质分离提纯的有关实验操作，能运用盐类水解原理分析是解答关键。25.如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：甲 乙 丙（1）b极上的电极反应式为_，甲电池的总反应化学方程式是_。（2）在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是_（填“粗铜板”或“纯铜板”）；在d电极上发生的电极反应为_；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是_，电解一段时间后，电解液中的金属离子有_。（3）如果要在铁制品上镀镍（二价金属），则e电极的材料是_（填“铁制品”或“镍块”，下同），f电极的材料是_。（4）若e电极的质量变化118 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为_。【答案】 (1). 2H+2e=H2 (2). 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2 (3). 粗铜板 (4). Cu2+2e=Cu (5). Au、Ag (6). Cu2+、Fe2+ (7). 铁制品 (8). 镍块 (9). 44.8L【解析】(1)甲是电解饱和食盐水，M为正极，则a为阳极发生氧化反应，b为阴极发生还原反应，电极反应式为2H+2e-=H2，电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，总反应化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，故答案为：2H+2e-=H2；2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2；(2)用电解法进行粗铜提纯时，粗铜应作阳极，精铜作阴极，该装置中M为原电池的正极，N为原电池的负极，所以c为电解池的阳极，d为电解池的阴极，电解时，以硫酸铜溶液为电解液，溶液中的Cu2+得到电子在阴极上发生还原反应，即Cu2+2e-=Cu；作阳极的粗铜中的铜以及比铜活泼的金属失去电子进入溶液，所以Fe发生Fe-2e-Fe2+反应，以Fe2+的形式进入溶液中；比铜不活泼的金属Au、Ag不会失去电子，以单质的形成沉入电解槽形成“阳极泥”，则沉积在电解槽底部(阳极泥)的杂质是Au、Ag，电解一段时间后，电解液中的金属离子有Cu2+、Fe2+，故答案为：粗铜板；Cu2+2e-=Cu；Au、Ag；Cu2+、Fe2+；(3)要在铁制品上镀镍(二价金属)，则铁作阴极与电源负极N相连即f极，镍为阳极与电源正极M相连即e极，故答案为：铁制品；镍块； (4)若e电极质量变化118g，根据转移电子数相等，Ni2e-Cl2，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为22.4L/mol=44.8L，故答案为：44.8L。点睛：本题考查了电解原理及其应用。掌握电解的基本原理和电极方程式的书写是解题的关键。本题的易错点为（2），粗铜的电解精炼过程中，阳极上比铜活泼的金属也要放电，活泼性比铜弱的形成阳极泥。26.按要求填空：（1）有机物命名：_；_；（2）依据名称写出物质：3，4-二甲基-4-乙基庚烷 _；3，4，4-三甲基-1-戊炔 _。（3）已知有机物降冰片二烯的分子结构可表示为：降冰片二烯的分子式为 _；降冰片二烯属于 _；a 环烃 b 不饱和烃 c 烷烃 d 烯烃【答案】 (1). 2，4-二甲基-2-己烯 (2). 苯乙烯 (3). CH3CH2CH(CH3)(CH3)C(C2H5)CH2CH2CH3 (4). CHCCH(CH3)C(CH3)3 (5). C7H10 (6). ab【解析】（1）为烯烃，含有碳碳双键的最长碳链含有6个C，主链为己烯，编号从距离碳碳双键最近的一端开始，碳碳双键在2号C，在2、4号C各含有1个甲基，该有机物名称为2，4-二甲基-2-己烯；可以看作乙烯基取代了苯环上的1个H，该有机物名称为苯乙烯；（2）3，4-二甲基-4-乙基庚烷的主链有7个碳原子，3号、4号碳上各有一个甲基，4号碳上有一个乙基，结构简式为：CH3CH2CH(CH3)(CH3