甘肃省静宁县第一中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）

静宁一中2020学年度高二级第一次月考试题（卷）化 学温馨提示：1.本卷满分100分，考试用时100分钟；2.请将答案填写在答题卡上，保持卷面整洁，书写规范。 第卷 (选择题 共40分)一单选题（本题包括20道小题，每小题2分，共40分。）1某合作小组同学将铜片加入稀硝酸中，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该实验中反应速率明显加快的原因可能是A反应物接触面积增大B压强增大C生成物的催化作用D反应放热导致温度升高2在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是 ASO2、O2、SO3的体积分数不再改变 B容器中SO2、O2和SO3共存，且反应停止CSO2、O2、SO3的物质的量之比为212 D消耗SO2的速率与生成SO3的速率相等 3.下列过程是非自发的是A. 水由高处向低处流 B. 天然气的燃烧 C. 铁在潮湿空气中生锈 D. 室温下水结成冰4.在一定条件下，可逆反应N23H22NH3(正反应是放热反应)达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是A加催化剂，降低反应的活化能，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等B加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数C降温，v正、v逆减小，且v逆减小的倍数大于v正减小的倍数D体积不变，加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数 5.反应4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）在10L密闭容器中进行,半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率可表示为：A.v(NH3) = 0.010 mol/（Ls） B.v(O2) = 0.0010 mol/（Ls）C.v(NO) = 0.0010 mol/（Ls） D.v(H2O) = 0.045 mol/（Ls）6化学反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H0，达到平衡，下列叙述正确的是 A升高温度，反应物中活化分子百分数增大，平衡向正反应方向移动B加入固体炭，平衡向正反应方向移动 C加入水蒸气使容器内压强增大，平衡向逆反应方向移动D扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动7.反应 COCl2(g)CO(g)+ Cl2(g) H0 。 当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 扩大容积 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A B C D8下列说法不正确的是A焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应B在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C自发反应都是熵增大的反应D一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关9.在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果,判断生成氨的速率最快的是A.v(H2)=3 molL-1min-1 B.v(N2)=0.5 molL-1s-1C.v(N2)=2 molL-1min-1 D.v(NH3)=3 molL-1min-1 10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A黄绿色的氯水光照后颜色变浅 BH2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率 D增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3 11某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g)Z(g)W(s)；H0下列叙述正确的是A加入少量W，逆反应速率增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入X，上述反应的H增大12下列有关平衡常数的说法中，正确的是A改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B反应2NO2（g）N2O4（g）H0，升高温度该反应平衡常数增大 C对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等 D平衡常数为的反应，其化学方程式为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) 13一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经30s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是A以X浓度变化表示的反应速率为0.002mol/(Ls)B将容器体积变为5 L，Z的平衡浓度变为原来的2倍C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H014在密闭容器中发生反应：aX(g)bY(g)cZ(g)dW(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，Z的浓度为原平衡状态的1.6倍。下列叙述正确的是 A平衡向正反应方向移动 B(ab)(cd)CW的体积分数变大 DX的转化率变小 15.对气体反应：mAnBeC 温度（T）、压强（P）、时间（t）与生成物的体积百分数C%的关系图，下列结论正确的是A正反应是放热反应，且mne B正反应是放热反应，且mneC正反应是吸热反应，且mne D正反应是吸热反应，mne16已知反应2CO(g)=2C(s)O2(g)的H0，S0。设H和S不随温度而变，下列说法正确的是A低温下能自发进行 B高温下能自发进行C低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D任何温度下都不能自发进行17. 在密闭容器中进行如下反应: X2(g) + Y2(g) 2Z(g), 已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度有可能是 A.Z为0.3 mol/L B.Y2 为0.4mol/L C.X2 为0.2 mol/L D.Z为 0.4 mol/L 18.在密闭容器中进行反应:A(g)+3B(g)2C(g),有关下列图像的说法不正确的是A. 依据图甲可判断正反应的H019.以下自发过程可用焓判据来解释的是A硝酸铵自发地溶于水B2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g) H56.7 kJ/molC(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g) H74.9 kJ/molD2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ/mol20.将1molSO2和1molO2通入体积不变的密闭容器中,在一定温度和催化剂作用下,发生反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，反应达到平衡时,SO3为0.3mol,若此时移走0.5molO2和0.5molSO2,则反应达到新的平衡时,SO3的物质的量是A.0.3mol B.0.15mol C.小于0.15mol D.大于0.15mol小于0.3mol 第卷（非选择题 共60分）二.填空题(共60分）21.（14分）在一密闭容器中发生反应N23H22NH3Hc(CO)c(H2O),此时反应 (填“处于化学平衡状态”、“向正方向进行”或“向逆方向进行”)，理由是 。（6）反应达到平衡后，其它条件不变，缩小容器体积,CO的体积分数 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，混合气体平均相对分子质量 。23（16分）在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H”“”或“=”)。(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为 。(填序号)A0.20 molL1 B0.12 molL1 C0.10 molL1 D0.08 molL1(4) 反应达到平衡后，第5分钟末，若保持温度和容器体积不变，充入氩气，平衡_移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，H2的转化率 （“增大”、“减小”或“不变”）(5)氨气自发分解的反应条件是(填“低温”或“高温”)。24（14分）某化学实验小组的同学用下列仪器组装两套完全相同的装置，定量探究浓度对反应速率的影响。(1)为达到本实验的目的，其装置连接顺序为a连_，_连_。(2)连接好装置后，进行的下一步操作是 。(3)锥形瓶中发生反应的离子方程式为_。(4)两套装置的分液漏斗所装的试剂分别为1 molL1硫酸和4 molL1硫酸，该小组同学要测定并记录的数据如下表：加入的试剂H2的体积(相同条件下)反应时间反应速率1 molL1硫酸10 mLt1v14 molL1硫酸10 mLt2v2该小组同学通过实验得到的结果是：v1小于v2，其定量依据是 。(5)另有一组同学测定了每隔一分钟，锥形瓶中硫酸的浓度，记录结果如下：时间(min)012345678硫酸浓度(molL1)4.03.83.53.12.62.21.91.8 请在给定的坐标图中作出v(H2)t的图像。请解释0到4 min时该化学反应速率随时间变化的原因： 。(6)除上述实验方案可定量测定该反应的化学反应速率外，还可能有的实验测定方法有： 。(任写一种) 静宁一中2020学年度高二级第一次月考试题（卷）化学答题卡1 单选题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案11 12 13 14 15 16 17 18 19 20