四川省峨眉第二中学校2020学年高二化学10月月考试题

四川省峨眉第二中学2020学年高二化学10月考题注意事项：本次考试采用网上答卷，考试后答卷由学生自己保管，答卷卡必须按规定提交。答题前，考生必须在答题卡上写清自己的姓名、班级。 选择答案填写时，请用2B铅笔将答案纸张对应的答案标签涂成黑色，如果需要变更，请用橡皮擦拭后，再选择其他答案填写。 答题纸无效。3 .回答主观问题时，不得超过对应的解答框，超过指定区域的解答无效。第I卷(选择题共计48分)一、单选题(本大题共16小题，每题3分)1 .以下说法正确的是()a .在同一原子中，2p、3p、4p能级轨道依次增多b .碳原子的核外电子构型时候，在这个过程中会释放出能量C.3p2表示3p能级有两个轨道d .以相同能量水平运动的电子，其运动状态可能相同关于第一电离能和电负性，以下说法不正确的是()a .第一电离能的大小： MgAlb .锗的第一电离能高于碳，电负性低于碳C.Ni是元素周期表中第28号元素，第2周期基底原子的对电子数与Ni相同，电负性最小的元素是碳D.F、k、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是f3 .对于相同的元素，原子的电离能I1Y，以下的说法不对的是()在由A.X和y形成化合物中，x可能为负，y可能为正，b .第一电离度y可能小于xc .比最高价氧酸酸性x的y弱的d .气体氢化物的稳定性HmY比HnX弱8 .淮南市煤炭年产量已达到1亿吨以上，是我国13亿吨煤炭生产基地之一。 二甲基甲酰胺(C3H7NO )是以煤为原料的重要化工产品之一，其结构如图所示。 二甲基甲酰胺的说法错误的是()a .元素电负性： ONCb .二甲基甲酰胺分子既包含极性键又包含非极性键c .二甲基甲酰胺具有还原性，在化学反应中作为还原剂发挥着很好的作用d .在空气中使73 g二甲基甲酰胺完全燃烧，在标准状况下得到67.2 L CO29 .以下说法正确的是()A.键由两个p轨道“对头”重叠形成B.键是镜像对称的，键是轴对称的c .乙烷分子中的键均为键，乙烯分子中含有键和键D.H2分子含有键，Cl2分子含有键10.N2的结构可以表示CO的结构，其中，椭圆框表示键，在以下说法中不正确()A.N2分子和CO分子双方含有三键的B.CO分子的一个键为配位键C.N2和CO彼此相等电子体D.N2和CO的化学性质相同11 .以下粒子结构描述不正确的是()A.H2S和NH3均为价电子总数为8的极性分子B.HS-和HCl都是具有极性键18电子粒子C.CH2Cl2和CCl4均为四面体配置的无极性分子D.1 mol DO中各含有中子、质子、电子10na (na表示阿伏伽德罗常数的值)。12 .下列分子的中心原子杂交轨道类型相同()A.BeCl2和BF3 B.CO2和SO2 C.CCl4和NH3 D.C2H2和C2H413 .以下说法正确的是()a .由于水中存在氢键，水是稳定的b .能与酸反应生成盐和水的氧化物必定是碱性氧化物C.Na2O2既包含离子键又包含非极性由于C=O键是极性键，因此CO2是极性分子14 .以下现象与氢键有关的是()NH3的熔融、沸点高于与主族邻接的元素氢化物的熔融、沸点小分子醇、羧酸可与水以任意比例相容冰的密度小于液体水的密度邻羟基苯甲酸熔融，沸点低于羟基苯甲酸水分子也在高温下稳定a.b.c.d.15 .化合物NH3和BF3可以通过配位键形成NH3BF3，但以下说法是正确的()A.NH3和BF3均为三角锥B.NH3和BF3均为极性分子C.NH3BF3中的各原子均达到8电子稳定结构在D.NH3BF3中，NH3提供孤立的电子对，而BF3提供空轨道具有16.6配体的Co3的络合物CoClmnNH3在该络合物与AgNO3作用生成1 mol的agcl沉淀时，m、n的值为()A.m=1，n=5 B.m=3，n=4 C.m=5，n=1 D.m=4，n=5第ii卷(非选择题共计52分)二、非选择问题17.(12分钟) a、b、c、d、e的原子序号依次增大，并且满足下表的条件，因此请推定各元素并回答问题。a.a基态原子有三个不同能级，各能级电子数相等乙组联赛在d前面的循环中c.c基态原子在2p能级下的未对电子数与a原子相同d.d在相同周期元素中，d形成的单纯离子半径最小e基态原子的m电子层有四个未对电子(1)E元素基态原子的周边电子排列式e可以形成E2和E3，其中E3稳定是因为在E2空气中变质的化学方程式如下。(2)A、b、c元素中，电负性最大的是_ (填充元素符号，以下相同)，第一电离能力最大的是_。(3)向含有1mol D离子的溶液中滴加3.5 l1mol d氢氧化钠溶液使其沉淀的质量为g18.(10分钟) 物质结构与性质原子，有助于从分子水平了解物质构成的法则(1)以下说法正确的是： _ (记号)。a .元素电负性从大到小的顺序为FONb .苯分子含有3个键和6个键c .第一电离能的大小为BrSeAs(2)根据等电子体的原理，羰基硫(OCS )分子的结构式为_。 光气(COCl2)分子内各原子的最外层满足8电子稳定结构时，光气分子的立体构型如下。(3)Cu2基态的电子排列方式如下：在硫酸铜溶液中加入过量的氨水，加入适量的乙醇，溶液中析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4晶体，该物质中配位原子的混合方式为_。19.(12分钟) q、r、x、y、z这5元素原子序号依次变大. Z的原子序数为29，已知其馀均为短周期元素Y原子价电子排列式为msnmpn原子核外的l层的电子数为奇数Q，x原子p轨道上的电子数分别为2和4。 请回答下面的问题(Z(NH3)42)中，Z2的空轨道受到NH3分子提供的_而形成配位键。(2)Q和y形成的最简单的气体氢化物分别是甲、乙，以下的判断正确的是_。a .稳定性：甲乙，沸点：甲乙b .稳定性：甲乙，沸点：甲乙c .稳定性：甲乙，沸点：甲乙d .稳定性：甲乙，沸点：甲乙(3)Q的氢化物的相对分子质量为26，其分子中的键与键的数量之比为_(4)当电子从3d电平转变为4p电平时，可以通过分光器直接摄取_。a .电子的运动轨迹图像b .原子的吸收光谱c .电子体积大小的图像d .原子的发光光谱(5)某元素原子的价电子构型为3d54s1，该元素为_区元素，该元素为_ _ _ _ _ _ _。20.(10分钟)东晋华阳国志南中志卷四中有关白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)在中外很有名，主要用来制造货币，也用来制造银饰品。 回答以下问题(1)镍元素的基态原子的电子排列方式为_ _ _ _ _，3d级的未对电子数为_ _ _ _ _。(2)硫酸镍溶解在氨水中形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体配置为_。Ni(NH3)62中的中心离子为_，配位数为。氨的沸点_ (填充高度或低度)磷化氢(PH3)的原因是氨是. _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _已知21、(8分钟).x、y、z这3元素原子序号之和等于42 . x元素原子的4p轨道有3个未对电子，y元素原子最外层的2p轨道有2个未对电子。 x和y形成化合物X2Y3，z元素形成负的一价离子。 请回答下面的问题。(1)X元素的原子基态中的原子构造的对象是_ _ _ _ _ _ _ _ _，该元素的符号是_ _ _ _ _ _。(2)Y元素原子价电子的轨道式为_ _ _ _ _ _ _，元素的名称为_ _ _ _ _ _。