浙江省湖州市菱湖中学2020学年高二化学下学期期中试题（平行班,无答案）新人教版VIP

2020学年第二学期，高中化学期中考试试卷(卷b)可能的数据：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55第一卷(共60分)一、选择题(此题包括20个项目，每个项目3分，共60分，每个问题只有一个正确答案)1.下列反应不属于四种基本反应类型a2na 2H2O=2NaOH H2B2 hclo 2HCl O22C.Fe2 FEC L3=3 FEC L2DCuOCOCuCO22.1摩尔/升硫酸是指1升水含1毫升硫酸C.通过将98g硫酸溶解在1L水中制备的溶液。1l溶液含有98gH2SO43.实验室中用于过滤、蒸发和制备物质数量和浓度的仪器有A.烧杯b .玻璃棒c .蒸发皿d .酒精灯4.胶体不同于其他分散体系的本质是胶体分散体可以通过滤纸的缝隙，而混浊的液体分散体不能B.胶体会产生丁格现象C.胶体分散体颗粒的直径在1nm100nm之间胶体在一定条件下可以稳定存在5.下列物质是非电解质，但它们的水溶液可以导电a . FeB . CH4 . NH3D .稀H2SO46.当用一定量和浓度的物质制备氢氧化钾溶液时，最终浓度低的原因可能是A.容量瓶中没有预先干燥。b .观察恒定体积下液面的俯视图。C.烧杯没有用蒸馏水清洗。在恒定体积后，少量液体在摇匀时流出。7.已知3.011022个分子包含在3.2 g特定气体中，该气体的摩尔质量为每摩尔0.32克，每摩尔0.64克，每摩尔1.4克8.下列离子方程式是正确的A.铁与稀硫酸的反应：2Fe6H=2Fe33H 2B.将盐酸al (oh) 3h u=Al3 u H2O滴加到al(oh)3沉淀中C.氢氧化钠：碳酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠- oh-=co32- H2OD.碳酸钙与稀盐酸反应：co32- 2h=CO2=H2O9.相同物质浓度的KCl溶液、氯化钙溶液和三氯化铝溶液的体积比为321，三种溶液中氯离子的浓度比为a321b . 123c . 111d . 23110.只有一种试剂用于鉴别氢氧化钠、氢氧化钡和稀盐酸。这种试剂是A.硫酸钠溶液b氯化镁溶液c碳酸钠溶液d硝酸银溶液11.溶液中只含有钠、铝、氯和硫四种离子。如果已知前三种离子的数量比为321，那么溶液中Al3和SO42-离子的数量比为321a12B . 14C . 34D . 3212.在标准条件下，6.72升NH3 1.2041023 H2S 6.4g CH4(4)0.5摩尔盐酸，下列关系正确A.卷： b .原子数：C.分子数： d。质量大小： 13.以下陈述是正确的A.1摩尔任何气体的体积必须为22.4升B.在标准条件下，22.4升的任何气体包含大约10个分子在标准条件下，所有体积为22.4升的物质均为1毫升在非标准条件下，1摩尔的任何气体的体积不能为22.4升14.在下列溶液中，在100毫升0.5摩尔/升氯化钠溶液中所含的相同量和浓度的氯离子如下A.100毫升0.5摩尔/升氯化镁溶液C.50毫升1摩尔/升氯化钠溶液d25毫升0.5摩尔/升盐酸溶液15.对某些离子的测试和结论必须是正确的A.加入稀盐酸以产生无色气体，并将气体引入到清澈的石灰水中，因此溶液变得混浊，并且必须有CO32B.当加入氯化钡溶液和盐酸时，会产生白色沉淀，沉淀不会消失，SO42加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体会使潮湿的红色石蕊试纸变成蓝色，并且必须有NH4存在d、加入碳酸钠溶液生成白色沉淀，然后加入盐酸消除白色沉淀，其中必须有Ba216.在无色透明的酸性溶液中，可以共存的离子基团有A.钠、钾、SO42-、碳酸氢盐-硼、Cu2、钾、SO42-、NO3C.钠、钾、氯、氮、铁、钾、硫、氯17.在以下反应中，化学计量数b和d分别为a.5、6b.10、2c.6、2d.10和518.分别向含有下列离子的溶液中加入苛性钠固体(溶液的体积变化可以忽略)会导致离子浓度降低甲、乙、丙、丁、铜19.3在Cl28NH3=6NH4 ClN2反应中，氧化NH3的分子数与未氧化NH3的分子数之比是a16b . 31c . 13d . 6120.在氧化剂中，X2O72离子起氧化作用。在该溶液中，0.2摩尔该离子可以完全氧化0.6摩尔SO32-离子，因此X2O72-离子还原后的X价为A.1生于公元前2，3生于公元4第二卷(共40分)二、填空(24分)21.(6分)目前有9种物质：铝线氯石墨硫酸钡晶体纯硫酸金刚石石灰水酒精熔化硝酸钾其中，能导电的是电解质，既不是电解质也不是非电解质22.(6分)SO2和SO3的质量比相等，其中氧原子和硫原子的数量比相等。23.(6)碘酸钠存在于智利硝石矿床中。亚硫酸氢钠可以用来与它反应制备元素碘。化学方程式为：2na2o 3 5na SO3=3na so42na so4i 2h2o(1)反应中的元素被氧化并成为氧化剂。(2)在反应产物中，氧化产物和还原产物的物质的量之比。24.(6分)有一包白色固体物质，可能含有硫酸铜、硫酸钠、硝酸钾、三氧化二钠、碳酸钠和氯化镁中的一种或多种。进行以下实验：(1)将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液。(2)取上述溶液少量两份，其中一份滴加氯化钡溶液，立即产生白色沉淀，然后加入稀硝酸，沉淀不溶解。将氢氧化钠溶液滴加到另一溶液中，产生白色沉淀。根据上述实验现象，这种白色固体必须含有，不得含有，也可能含有。三、实验题(12分)25.准备500毫升0.5毫升/升的氢氧化钠溶液，并试着回答以下问题。(1)所需的氢氧化钠固体质量为。(2)一位同学用托盘天平称一个小烧杯的重量。称重前，将天平放在天平的零刻度上。当天平静止时，指针位于天平的右侧。此时，左边的托盘将(填入“上方”或“下方”)右边的托盘。为了平衡平衡，操作应该如下。假设小烧杯的最终质量为“32.6克”或“32.61克”。(3)制备方法：设计了以下五个操作步骤，正确的顺序是。(1)将200毫升蒸馏水加入装有氢氧化钠的烧杯中溶解，并冷却至室温。(2)继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面距离刻度线1 cm 2 cm。(3)将氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500毫升容量瓶中。(4)向烧杯中加入少量蒸馏水，仔细清洗2 3次，然后转移至容量瓶。(5)使用橡胶滴管，向刻度线加入蒸馏水。盖上盖子，摇匀。(4)学生实际配制的氢氧化钠溶液浓度为0.48摩尔/升，原因可能是()A.用滤纸b称量氢氧化钠固体。少量蒸馏水最初储存在容量瓶中C.用于溶解的烧杯没有被清洗多次。当水被加入到恒定体积的橡胶头滴管中时，将会看到刻度。(4分)26.实验室使用二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气。如果产生的氯为0.56升(在标准温度和压力下)，计算：(1)消耗的二氧化锰的质量。(2)要氧化的氯化氢物质的量。座位号2020学年第二学期高二化学期中考试答