内蒙古赤峰市宁城县2020学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）

内蒙古赤峰市宁城县2020学年高二前期末考试化学问题1 .生产、生活不了化学。 以下说法不正确的是()a .泡沫灭火器的反应原理是非氧化还原反应b .钢铁的氢析出腐蚀和氧吸收腐蚀速度同样快c .锅炉水垢所含的CaSO4可以用Na2CO3溶液处理，用酸除去d .燃料电池燃料全部在负极反应【回答】b【分析】a、泡沫灭火器利用双重水解的原理，因为不是氧化还原反应，所以正确的b、钢铁析出氢而腐蚀的速度在一定的酸性下，比吸收氧而腐蚀的速度快，所以说法错误的c、CaSO4是微溶于水的物质，CaCO3难溶于水， 反应向更难溶的方向进行，沉淀在碳酸钙中，然后用酸去除，因此正确的d .一次电池中负极失去电子，价数上升，燃料流入燃料电池是极其正确的负极，因此被认为是正确的。2.500ml的1mol/l的稀HCl与锌粒反应，以下措施反应速度不能加快a .提高温度b .加入少量铜粉将c.1mol/l的hcl500ml变更为1mol/l的hcl1000mld .用锌粉代替锌粒【回答】c【分析】【分析】影响反应速度的外因有温度、浓度、催化剂、接触面积等。【详细】a .升温反应速度快，不选择ab .加入铜粉构成铜锌一次电池，加快反应速度，b不择将c.500ml的1mol/l变更为1000ml的1mol/l，氢离子浓度不变，反应速度不变，选择cd .用锌粉代替锌粒，加大接触面积，反应速度快，d不择答案选择了c。3 .在以下各溶液中，必须大量共存的离子组a .常温下水电离c(H )为110-12mol/L的溶液中： Fe2、Na、SO42-、NO3-b .滴下石蕊呈蓝色的溶液： k、AlO2-、Cl-、HCO3-c .红色石蕊的溶液： NH4，NO3，AlO2，i-。d .常温下=1014溶液中： k、Ba2、Cl-、Br-【回答】d【分析】【详细】a .常温下水电离的11012mol/L的溶液是酸或碱溶液，即使在酸溶液中发生氧化还原反应也不能共存，不能大量存在于碱溶液中，因此a不符合问题b .滴加石蕊后变成蓝色的溶液显示碱性，不能大量存在，另外由于反应和氢氧化铝和CO32-不能大量共存，b不符合问题c .棕榈红的溶液显示酸性，不能大量存在与氢离子的反应，因此c不符合问题d .常温下=1014的溶液显示碱性，该组离子不反应，可大量共存，因此d符合问题答案是d。【点眼】离子共存是实质上判断离子彼此是否反应的问题。 溶液中发生反应，就不能大量共存。 判断是否发生反应，不仅与沉淀、气体、水、难以离子化的物质有关，还与溶液的酸碱性、有色、无色、能否进行氧化还原反应等有关。4 .关于定容密闭容器的反应C(s) CO2(g)=2CO(g)H 0，以下的说法不正确A. S0b .可在低温下自愿进行c .混合气体密度不变时，反应变为平衡状态d .达到平衡状态时，温度上升，CO2转化率和反应速度增大【回答】b【分析】在恒容密闭容器中进行的反应C(s) CO2(g)=2CO(g)H 0由于该反应为吸热反应，因此该S0根据反应自发进行的综合判定剧，只能在高温下保证H-TS0，因此该反应在高温下自发进行，伴随着在低温下不可能进行的正反应的发生， 由于混合气体的密度逐渐增大，混合气体的密度不变，反应达到平衡状态，温度上升，化学平衡向正反应方向移动，CO2转化率和反应速度增大。 如上所述，b不正确，本问题选b。眼点：一个可逆反应是否处于化学平衡状态可以从两个方面判断一个是正反应速度是否等于反应速度，两个速度必须表示正反两个方向。 而且，这些数值的比必须等于化学计量数的比。 为了判断正反应速度等于反应速度，必须包括这两个点：判断物理量是否是变量，在变量不变的情况下保持平衡。5 .常温下，HClO为弱电解质，由以下事实可知a.0.01 mol/l hclo溶液pH2B. NaClO、HClO易溶于水C. HClO不稳定，光和热容易分解D. HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4【回答】a【分析】【详细】如果a、HClO为强酸，则pH=2，但由于表示pH2、HClO为弱酸，因此a是正确的b、溶解度与是否强弱电解质无关，b是错误的c、强弱电解质与稳定性无关，c是错误的d，由于该反应显示出HClO的强氧化性，不能说明HClO是弱电解质，因此d是错误的答案是选择a。6 .将纯锌片和纯铜片如图所示插入同浓度稀硫酸中一段时间，现正确叙述如下()a .两烧杯中铜片表面无气泡发生b .甲中铜片为正极，乙中铜片为负极c .两烧杯中溶液的pH值增大d .气泡产生的速度比乙方慢【回答】c【分析】【详细】a、a为一次电池，正极铜片发生还原反应2H 2e-=H2，铜片发生气体，b装置锌片发生反应Zn 2H=Zn2 H2，铜片不发生气体，因此a错误；b、甲装置的一次电池，铜片是正极，乙不是一次电池，所以b错了c、两烧杯的氢离子发生反应，浓度减少，溶液的pH值增大，因此c是正确的d、由于一次电池的反应加快了反应速度，产生气泡的速度甲方比乙方快，因此d是错误的如上所述，本问题的正确答案是c。【点眼】调查一次电池的工作原理、氧化还原反应的本质。 一次电池的构成条件是活性不同的两个电极、电解质溶液、闭合回路、自发进行的氧化还原反应。 装置甲产生于一次电池，锌产生于负极，铜产生于正极，气体产生于铜片。 由于一次电池在两个电极发生氧化反应和还原反应，反应速度加快。 b不是一次电池，b装置是锌和稀硫酸直接接触的反应，铜不与稀硫酸反应，锌片产生气体。 甲乙在同一点上，发生的氧化还原反应的原理相同，全部消耗h，反应后溶液的pH值上升的不同点：一、气体发生位置不同，二、反应速度不同，三、能量转化不同。7 .通过以下操作，H2O的离子化平衡向正方向移动，得到的溶液变为酸性()a .在水中加入少量的CH3COONaB，在水中加入少量的NaHSO4c .将水加热至100 ，pH=6D .在水中加入少量明矾【回答】d【分析】【详细】a选项是a错误，因为在水中加入少量的CH3COONa，醋酸根键电离的氢离子向平衡顺方向移动，促进水的电离，溶液中的氢氧化物离子浓度比氢离子浓度高，溶液为碱性b选择项，在水中加入少量的NaHSO4相当于加入氢离子，氢离子浓度增大，平衡反向移动，抑制水的电离，溶液变成酸性，因此b错误c选择项将水加热至100 ，平衡向正移动，促进水的电离，但氢离子浓度与氢氧化物离子浓度相等，溶液依然为中性，pH=6，因此c错误d选项，水中少量的明矾，铝离子水解，铝离子键电离的氢氧化物离子，溶液中的氢离子浓度大于氢氧化物离子浓度，水的电离平衡顺向移动，促进水的电离，溶液显示酸性，因此d是正确的答案是d。8 .用于表示可逆反应2A(g) B(g)2C(g) H0的正确图像是( )A. B. C. D【回答】a【分析】该反应是反应前后气体体积减少的发热反应a .温度一定时，增大压力，平衡向正方向移动，c含量增大，压力一定时，提高温度，平衡向反方向移动，c含量降低，a是正确的b .反应达到平衡时，温度继续上升，平衡向相反方向移动，反应速度大于正反应速度，b误差c .由于前面的拐点的平均值大，P2P1，温度一定时，增大压力，平衡向正方向移动时，c含量变大，可知c错误d .温度一定时，加大压力，平衡向正方向移动，a的转化率变大，压力一定时，提高温度，平衡向反方向移动，a的转化率降低，d错误。答案是选择a。【点眼】本问题应考察化学平衡迁移的影响因素，根据方程特征分析温度、压力对平衡的影响。 注意用“定一议二”的方法求解，注意图像问题的解答技术。9 .在下述问题中，与盐的水解有关的是：明矾可以成为净水剂为了保存FeCl3溶液，在溶液中加入少量的盐酸NH4Cl溶液可以制成焊接中的除锈剂实验室中加入Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶使用橡胶塞，玻璃塞不能使用A. B. C. D .全部【回答】d【分析】明矾作为净水剂，由于铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有较大的表面积，具有吸附浮游杂质的作用，因此与盐的水解有关加入盐酸抑制铁离子的水解，与盐的水解有关铵离子的水解与盐的水解有关，因为它能使氯化铵溶液变成酸性，与锈反应去除锈碳酸根、硅酸根离子的水解使溶液呈碱性，OH-与玻璃中的二氧化硅反应生成粘性硅酸盐，将玻璃栓与瓶口粘接，不能使用玻璃栓、橡胶栓，因此与盐的水解有关答案是d。10 .下列离子方程式之所以写得正确a .碳酸钠溶液显碱性CO32- H2OH2CO3 2OH-B. Fe2和H2O2在酸性溶液中的反应2Fe2 H2O2 2H=2Fe3 2H2OMgCl2溶液2Cl- 2H2O Cl2 H2 2OH-用FeCl3溶液腐蚀铜箔，制作印刷电路板Fe3 CuCu2 Fe2【回答】b【分析】【详细解】a .水解必须分阶段写，a错了b .被氧化，b是正确的c .用惰性电极电解溶液会产生沉淀，离子方程为Mg2 2Cl- 2H2O Mg(OH)2 H2 Cl2、c错误D. FeCl3溶液腐蚀铜箔离子方程为：d误差；答案是选择b。【点眼】离子方程的正误判定规则(三“看”)，乍一看：不一致(即是否符合反应事实)第二，不公正(原子保存、电荷保存、电子保存)第三，不分解(即离子、分子形式的标记是否存在问题)。11 .下列实验操作和现象得出的结论是正确的的双曲馀弦值实验操作与现象结论a.a在一定浓度的Na2SiO3溶液中流入适量的CO2气体，会出现白色沉淀。h2so3的酸性比H2CO3的酸性强乙组联赛加水溶解少量的Fe(NO3)2后，滴加稀硫酸氧化，滴加KSCN溶液，溶液变成血色Fe(NO3)2变质了c.c在室温下，0.1molL-1 Na2SO3溶液pH约为10； 0.1molL-1 NaHSO3溶液的pH约为5。结合HSO3-的能力比SO32-强d.d向25mL冷水和25mL沸水中分别滴加6滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色。温度上升，Fe3的水解程度增大A. AB. BC. CD. D【回答】d【分析】【详细解】a .溶液与二氧化碳反应生成硅酸，酸性比的酸性弱，因此a错误b .滴入稀硫酸进行氧化，亚铁离子、硝酸离子发生氧化还原反应生成铁离子，无法检查是否变质，检查是否变质时加入酸无法氧化，因此b错误由c.ph可知，溶液的电离显示酸性，亚硫酸钠的水解显示碱性，键的能力比较弱，因此c是错误的d .冷水中的溶液呈黄色，沸水中的溶液呈红褐色，说明温度上升促进水解，水解程度增大，因此d是正确的答案是d。12 .以下说法和表达方式是正确的：a .等质量的硫蒸汽和硫粉分别完全燃烧，后者发热量多b .化学反应A2(g) 2B2(g)=2AB2(g )能量变化如图所示，该反应是放热反应在c.25、101kPa下，2gH2完全燃烧生成液体水，放出285.8kJ的热，氢燃烧的热化学方程式为2 h2(g )-o2(g )-2 h2o (l )h=-285.8 kj mol-1d .在稀溶液中混合含有h (AQ ) oh-(AQ ) h2o (l )h=-57.3kj mol-1、0.5molH2SO4的浓硫酸和含有1molNaOH的溶液时，全过程中放出的热量大于57.3 kj【回答】d【分析】【详细】a .等质量的硫蒸汽与硫固体相比，硫蒸汽具有的能量多，因此硫蒸汽完全燃烧放出的热量多，因此a错误b .根据图像，反应物的总能低于生成物的总能，由于该反应是吸热反应，因此b是错误的因为C. 2g氢为1mol，所以热化学方程式是：所以c错了d .浓硫酸溶解后发热，将含0.5mol浓硫酸溶液和含1mol的溶液混合，散热的热量大于57.3kJ，因此d是正确的答案是d。13 .关于下列实验的选择是正确的：0 .制备0.l0mol/L NaOH溶液b .从co中除去CO2c .苯萃取碘水中的I2，分离水层后的操作d .记录滴定终点读数为12.20mLA. AB. BC. CD. D【回答】b【分析】【详细】a .容量瓶是准确调制一定物质的量浓度溶液的装置，请将固体物质溶解在烧杯中，不要将固体溶解在容量瓶中，a是错误的B.CO2为酸性氧化物，与NaOH反应产生可溶性盐和水，但CO不反应，因此可利用NaOH回收CO中的二氧化碳，达到除杂净化的实验目的，b是正确的c .进行萃取分液，下层的液体从下口流出，上层的液体从上口注出，苯层在上层，因此分离水层后应该从分液漏斗的上口注出，c错误d .滴定管的0刻度为上部、小刻度为上部、大刻度为下部、液面的读取值为11.80mL刻度，d错误合理的选择是b。14 .常温下，以下溶液中各离子浓度的关系正确的是A. pH=12氨水和pH=2的盐酸等的体积混合： c(Cl-)c(NH4 )c(H )