山东省临沭县青云镇中心中学2020学年高二化学上学期期末考试试题（无答案）

2020学年去年学期末高2学分承认考试化学考试题说明：1.本试卷分为I卷(1-5页)和卷(7-9页)，全卷满分为100分，考试时间为100分钟。2.在答卷前填写相关项目，涂好，用2B铅笔将I卷标题的答案涂在答卷上，对ii卷标题的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答卷的相应位置，试卷上的答案无效。可用的相对原子质量：h 1 b 11 c 12n 14 o 16s 32 Fe 56 Cu 64 cl 35.5第一卷(选择题共48分)选择题(这个问题包括16个问题。每个问题只有一个选项符合问题的意义，每个问题3分，共48分。)，以获取详细信息化学与社会和生活密切相关。以下现象或事实和说明是正确的()选项现象或事实解释a在入口的钢闸门上安装一定量的锌块，可以防止闸门腐蚀钢闸门和锌块在海水中形成原电池，钢闸门起到阳极的作用b一些抗氧化剂作为食品添加剂抗氧化剂和食品反应，延迟食品腐败速度c用热烧碱溶液冲洗油Na2CO3可以直接与油反应d明矾可以作为漂白剂明矾离子化Al3水解时吸附胶体粒子的生成以下关于化学反应速度的陈述是正确的()A.能量到达活化能的所有分子的碰撞都是有效碰撞B.增加反应物浓度会加快正向反应的反应速度，减少反向反应的反应速度C.温度升高，化学反应速度加快的主要原因是反应物分子间的碰撞次数增加D.决定化学反应速度的根本因素是参与反应的各种物质的性质3.NA是阿伏加德罗常量的值。以下说明是正确的()A.1 l 0.5 moll-1的Fe2(SO4)3溶液中的Fe3数为NAB.室温下，pH=13的NaOH溶液中oh-离子数为0.1NAc . 0 . 1 L 0.5mol L KKD.电解精炼铜时阴极得到的电子为2NA，那么阳极质量减少64 g基于热化学方程式的以下结论是正确的()A.已知NaOH(AQ)HCl(AQ)=NaCl(AQ)H2O(l)h=-57.3 kJ mol-1完全中和包含40.0 g NaOH的稀溶液和稀醋酸，比57.3 kJB.如果已知2 H2(g)O2(g)=2 H2O(g)h=-483.6 kj mol-1，则氢的燃烧列为241.8 kj mol-1C.已知的2c(s)2 O2(g)=2 CO2(g)h=a；如果2c (s) O2 (g)=2co (g) h=b，则a bD.如果已知p(白色磷，s)=p(红色磷，s) h 0，则白色磷比红色磷稳定5.可逆反应：2 NO2 (g) 2to (g) O2 (g)在一定容量密封容器中执行，以下情况表明反应达到平衡状态在生成单位时间n mol O2的同时，生成2n mol NO2 单位时间n mol O2的同时，标记为生成2n mol NO NO NO2，NO，O2的物质量浓度变化的反应速度比2: 2: 1的状态混合气体的颜色不再变化的状态混合气体密度不再变化的状态混合气体的平均相对分子质量不再变化的状态()A.b .c .d .6.在室温下给定条件的溶液中，一定能共存很多的离子组是A.ph=1的溶液：na，cl-，k，CH3COO -B.=0.1 moll-1的溶液：na，k，alo 2-，NO3 -C.添加到KSCN溶液中，使其变成红色：HCO3-，Ba2，NO3 -，NaD.从水力发电引出c (oh-)=110-12 moll-1的溶液：k，HSO3-，na，cl-7.25 密封容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示。物质xyz初始浓度/(mol-1)0.10.20平衡浓度/(mol-1)0.050.050.1以下陈述无效()A.反应达到平衡时，x的转化率为50%B.反应可以用x 3dy2z表示，平衡常数为1 600C.增加压力以在产生平衡的z方向移动，并增加平衡常数D.变更温度可能会变更此反应的平衡常数8.已知事项：2so 2(g)O2(g)2s O3(g)h=-197 kj mol-1。在此温度下，3个体积相同的密封容器将2 mol SO2和1 mol O2传递给第一个容器，达到平衡，反应中释放的热量为Q1。在第二个密封容器中传递1 mol SO2和0.5 mol O2，平衡时释放的热量是Q2。在第三个密封容器中通过1 mol SO2、0.5 mol O2和1 mol SO3进行平衡时，释放的热量为Q3。以下关系正确()A.Q1=Q3=197 k3b . Q1=Q3 197 kj c . 2q2=Q1 197 k1d . 2q2 Q1 197 kj以下关于电解质溶液的陈述是正确的()A.盐酸中添加氨，中性，溶液1B.在AgCl、AgBr的饱和溶液中添加少量AgNO3，在溶液中会更大C.用水稀释CH3COONa溶液后溶液保持不变D.将0.1 mol-1 ch 3cooh溶液从20 加热到30 可减少溶液10.以下说法正确()A.y在与滤纸接触的地方氧的生成B. x为阳极，发生氧化反应C.y是阴极，还原反应D. x在与滤纸接触的地方变红11.下图显示了一条常温下用0.1000 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 ml 0.1000 moll-1盐酸和20.00 ml 0.1000 moll-1乙酸的曲线。用HA表示山时，以下判断和陈述不正确()图2是滴定盐酸的曲线B.图1适当的时候必须选择酚酞作为指示剂C.b点反应消耗溶液体积：v (V(NaOH) c(Na) c(H) c(OH-) c (oh-)在12.25 时，以下陈述是正确的pH=2盐酸和pH=l盐酸，c(H)比2 :1如果反应2a (s) b (g)=2c (g) d (g)不能自动进行，则反应H必须大于0将pH=11氨稀释为pH=10后，浓度大于原始浓度的1/10如果反应A(g)=2B (g)的活化能为Ea kJmol-1，则反向反应的活化能为Eb kJmol-1，H=(Ea-Eb)kJmol-1()A.b .c .d .13.N2和H2概述了催化剂表面氨的微观过程和能量变化，使用分别表示N2、H2、NH3，准确地说A.在这个过程中，N2，H2形成了n原子和h原子B.使用催化剂可以减少氨反应释放的热量C.在这个过程中，n原子和h原子形成包含非极性键的NH3D.在氨反应中，反应物断裂键比产物形成新键释放的能量吸收更多的能量14.纳米MnO2具有很高的活性，以二氧化锰为电极的甲醇燃料电池如图所示，有不准确的说法()A.a非常双极，还原反应B.b极电极反应ch4o-6e-H2O=CO2 6hC.电子从b极流向a极。D.放电时，h从质子交换膜的左边向右边移动15.以下叙述正确()A.在室温下为0.1 mol-1 ph=8的NaHB溶液中：c (h b-) c (B2-) c (h2b)B.ph=12氨溶液和pH=2盐酸溶液等体积混合：c (cl-) c (NH4 ) c (h) c (oh-)C.以下溶液的相同物质浓度：nh4al(SO4)2NH4Clch 3 con H4c(n H3 H2O)；C(NH4)按大小顺序排列： D.水中二元酸(H2A)的电离方程式在h2a=h ha-，ha-HA-H +A2 - NaHA溶液中为c(na=c(HA-)c(A2-)c(HA-)16.如果常温下浓度为0.1 moll-1，体积均为V0的HX和HY溶液稀释到水中，放入体积v中，pH发生变化(与图中所示的HX，HY，H2O的挥发无关)，则以下说明是正确的()A.hx和HY都是弱酸性的，HX的酸性比HY弱B.hx电离程度：点a大于点bC.当hx溶液从点a稀释到点b时，离开水力发电的c (h) c (oh-)不会更改D.如果两种溶液同时提高温度，则在=3时增加第二卷(选择题共52分)17.(11分钟)(1)一个课外活动小组的学生使用图1设备回答了以下问题：图1图2开关k连接到a时，在铁的电化学腐蚀中发生_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _腐蚀，阳极是反应式。如果k与b连接时磁极有气体，则以下说明为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写)。A.在溶液中将Na移动到石墨电极B.从石墨电极排出的气体可以使湿润的KI淀粉试纸变蓝C.反应一段时间后添加适量的盐酸，可以恢复为电解前电解质的浓度D.标准条件下铁电极产生2.24L气体时，在溶液中传递0.2mol电子(2)该组学生用三室电渗析处理含Na2SO4的废水，如图2所示。使用惰性电极的ab和CD都是离子交换膜，在直流电源使用过程中，可以通过两膜之间的Na和SO42 -离子交换膜，两端的隔间里离子被切断，不能进入中间室。处理Na2SO4废水时，可以获得NaOH和H2SO4产品。制作的氢氧化钠溶液从出口(填充“a”、“b”、“c”或“d离子通过负离子交换膜的数量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填充 ，或=)离子通过阳离子交换膜的数量。开始通电后，阴极附近溶液pH值增加。原因是，即可从workspace页面中移除物件。电路中有通过1 mol电子的电时，用阳极产生气体的物质量是mol。18.(12分钟)氯化铜晶体可以在工业上用作木材防腐剂、媒染剂等。包含少量FeCl2的传统酸性CuCl2溶液按照图示步骤精制，以获得纯CuCl22H2O晶体：已知：相关物质的溶度积常数如下表所示。物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp3.010-201.010-381.710-71.310-12(1)最适合氧化剂x的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _32A.HNO3 b.NaClO c.KMnO4 d.H2O2(2)为了完全去除Fe3而添加的物质y可能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(化学填写)。用pH调整时，铁离子正确沉淀(如果离子浓度低于110-5mol/L，则认为完全沉淀)；如果继续将PH调整为_ _ _ _ _ _ _，Cu2将开始沉淀(假定Cu2浓度为3.0 mol-1)。(3)一个研究小组使用“间接碘量法”，测定了含有CuCl22H2O晶体的样品(不含可与I-反应的氧化杂质)的纯度。过程如下。将0.38 g样品溶于水，添加过量的KI固体，充分反应生成白色沉淀。0.1000 molL-1Na2S2O3标准溶液，达到合理终点后消耗20.00 mL的Na2S2O3标准溶液。(已知