南京市2020年下半学期高二化学第三单元测试题 新课标 人教版

南京市2020年下半学期高二化学第三单元测试题测试内容：水溶液中的离子平衡考试时间：100分钟 总分：100分单位：南京大学化学化工学院一、选择题（每小题有1个正确答案）1、常温下能用铝制容器盛放的是（ ）A、浓盐酸 B、稀硝酸 C、浓硝酸 D、稀硫酸2、下列反应的离子方程式正确的是A 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe33H2OFe(OH)33HB 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3HCO2H2OC 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO22H2ClCl2Mn2H2OD 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3CuFe2Cu23、相同条件下物质的量浓度相同的下列溶液，碱性最强的是（ ）A、Na2CO3 B、NaNO3 C、Na2SiO3 D、Na2SO34、下列物质的水溶液PH值小于7的是 （ ）A、Na2SO4 B、KNO3 C、Na2CO3 D、NH4NO3 5、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A 含有大量Al3的溶液：Na、NH4、SO42、ClB c(H)11013molL1的溶液：Na、Ca2、SO42、CO32C 含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO3、SCND 含有大量NO3的溶液：H、Fe2、SO42、Cl6、用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）A加热 B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C在稀硫酸中加入少量98%浓硫酸 D不用铁片，改用铁粉7、下列各组离子,在溶液中能大量共存的是 ( )A. NO3Fe2Cl H B. NaOHNH4 AlO2C. Cu2NO3S2 OH D. K OH Na S28、下列物质属于电解质而且能导电的是 （ ）A、KNO3溶液 B、熔融的氯化钠 C、明矾晶体 D、氨 9、用一种试剂可以区别Na2S、Na2CO3、AgNO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液的试剂是（ ） A、盐酸 B、NaOH溶液 C、氨水 D、BaCl2溶液 10、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水应选用的指示剂是（ ） A、石蕊 B、甲基橙 C、酚酞 D、以上皆可以 11、在任何条件下，纯水显中性，这是因为 （ ）A、PH=7 B、c（H+）=c（OH-） C、c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L D、c（H+）c（OH-）=10-14 12、能够说明氨水是弱碱的事实是 ( ) A氨水具有挥发性 B1 molL1氨水溶液pHll C氨水溶液能导电 D氨水与HCl溶液反应生成NH4Cl 13、足量的镁与一定量的盐酸反应，减慢反应速度，但又不影响产生H2的量， 可以加入的物质是（ ） A、Mg B、NaOH C、K2CO3 D、CH3COONa 14、将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于用硫酸酸化过的水中，测得c(SO42-)=0.105 mol/L、c(Al3+)=0.055 mol/L，溶液的PH=2.0则c(K+)为（ ）A、0.045 mol/L B、0.055 mol/L C、0.040 mol/L D、0.035 mol/L15、 下列溶液：CH3COOH H2SO4 HCl Ba（OH）2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl其物质的量浓度均为0.1MOL/l，pH由小到大排列顺 序为（ ）A. B. C. D. 二、选择题（每小题有1至2个正确答案）18、下列水解的离子方程式正确的是 （ ）A、NH4+H2ONH3H2O+H+ B、Br+H2OHBr+OH C、CO32+2H2OH2CO3+2OH D、Fe3+3H2OFe（OH）3 +3H+19、关于Na2CO3溶液，下列关系不正确的是（ ）A、c(Na+)2c(CO32-) B、c(Na+) c(CO32-) c(HCO3-) c(OH) C、c(Na+) c(CO32-) c(OH) c(HCO3-) c(H2CO3)D、c(Na+)+ c(H+)= c(OH)+ c(HCO3-) +2c(CO32-)20、250C时某溶液中由水电离的cH+=10-12mol /L 则该溶液的PH值可能是（ ） A、 5 B、 9 C、2 D、12 22、一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后溶液呈中性，下列判断正确的是（ ） A、加入的碱过量 、混合前酸与碱中溶质的物质的量相等C、生成的盐不发生水解 、反应溶液中c(A-) 、c( M+)相等23、已知一种c（H+）=110-3mol/L的酸和一种c(OH-)=110-3mol/L碱溶液等体积混合后溶液呈碱性。其原因可能是（ ）A、强酸和强碱溶液反应 B、弱酸和强碱溶液反应C、强酸和弱碱溶液反应 D、生成了一种强酸弱碱盐24、用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出 正确选项（ ）锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用的指示剂选用的滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙甲D酸碱酚酞乙25、某不纯的铁片可能含有Mg、Al、Cu等金属杂质，取该铁片样品5.6g，与足量的稀硫酸反应，得到标准状况下的H2 2.24L，则下列分析的结论中，正确的是 （ ） A一定同时含有三种金属杂质 B一定含有杂质铜C一定含有杂质镁 D可能同时含有杂质镁、铝或其中一种三、非选择题26、在一般情况下,强酸弱碱所生成的盐,其水溶液呈 ； 强碱弱酸所生成的盐,其水溶液呈 ； 强酸强碱所生成的盐,其水溶液呈 。27、在配制Al2(SO4)3溶液时,为了防止发生水解,可加入少量的 ；在配制Na2S溶液时,为了防止发生水解,可加入少量的 ；把AlCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是 。其理由是（用化学方程式表示，） 、 。28、现有S2- 、SO32- 、NH4+ 、Al3+、H2PO4-、Na+、SO42-、AIO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子、请按要求填空：在水溶液中该离子呈碱性的是 。在水溶液中该离子呈酸性的是 。既能在酸性较强的溶液里大量存在，也能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。不能在酸性较强的溶液里大量存在，却能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。29、某温度下，纯水中的c（H+）=2.010-7mol/L则此溶液中c(OH-)为 mol/L若温度不变,滴入稀硫酸使c（H+）=5.010-6 mol/L,则c(OH-)为 mol/L30、氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备的CuCl2CuSO4Na2SO32NaClNa2CO32CuCl3Na2SO4CO2（1）CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计度配制该溶液所需的CuSO45H2O与H2O的质量之比。（2）准确称取所制备的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5molL1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000molL1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce(SO4)2溶液。有关化学反应为Fe3CuClFe2Cu2Cl Ce4Fe2Fe3Ce3通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。31、实验测得：0.5mol/LPb(NO3)2溶液的导电能力远远比同浓度的(CH3COO)2Pb溶液导电能力强。写出醋酸铅的电离方程式： 。PbSO4不溶于水和稀硝酸，但能溶于较浓的醋酸，得到无色透明的溶液，导电能力显著增强；向上述无色溶液中通入H2S气体，又生成黑色沉淀，溶液的导电能力稍有增强。请写出有关反应的离子方程式并解释上述实验现象： 。上述实验中涉及到的四种含铅化合物中，属于弱电解质的物质的化学式是 ，溶解度最小的物质的化学式是 。32、将PH=3的盐酸与PH=11的氨水的等体积混合后，溶液存在 离子，这些离子的浓度关系是 。33、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：（1）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 。直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由 色变为 ，且半分钟不褪色，即停止滴定。（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 （填序号）。A. 酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸B. 滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D. 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数E. 滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图所示：则起始读数为 ml，终点读数为 ml。（4）如已知用c（HCl）=110-2 mol/L的盐酸测定100mL的氢氧化钠溶液、测得c(NaOH) mol/L34、有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g沉淀，滤液跟4mol/LNaOH溶液反应，用去25mL碱液时恰好中和。求混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度参考答案一、二、选择题（125）（每题2分，共50分）1、C 2、B 3、C 4、D 5、A 6、B 7、D 8、B 9、A 10、B 11、B 12、B 13、D 14、D 15、C 16、AC 17、C 18、A 19、B 20、CD 21、B 22、D 23、C 24、CD 25、BD三、填空题（共50分）26、酸性、碱性、中性（每空1分、共3分）27、H2SO4 、NaOH、Al2O3 （每空1分）AlCl3+3H2O Al（OH）3+3HCl（2分 ） 2Al（OH）3 Al2O3+3 H2O（2分 ）28、（1）S2- 、SO32- 、AIO2-、HCO3-、 （2）NH4+ 、Al3+、H2PO4-、Fe3+ （3）Na+、SO42-、Cl- （4）S2- 、SO32- AIO2- （每空2分、共8分，多选、漏选不得分）29、2.010-7、810-9（每空1分、共2分）30、（1）所需CuSO45H2O与H2O的质量之比为511。（2分）（2）97.92%96.50%（2分）31、(CH3COO)2Pb2CH3COO-+Pb2+（2分）PbSO4+2CH3COOH =(CH3COO)2Pb+2H+SO42- (CH3COO)2Pb是比CH3COOH更弱的电解质（3分）(CH3COO)2Pb+H2S = PbS+2CH3COOH，生成物PbS为难溶物，离子浓度减小（3分）(CH3COO)2Pb，PbS（2分）32、CI- NH4+ H+ OH（1分） 、 NH4+CI-OH H+（2分）33、（1）锥行瓶内液体的颜色、红色、粉红/浅红（1分）（2）DE（2分）（3）9.00mL（1分） 、26.10 mL （1分）、（4）1.7110-3（1分 ）34、解：n(H2SO4)=9.32g/233g/moL=0.04moL（1分）n(