云南省峨山彝族自治县第一中学2020学年高二化学下学期期中试题（含解析）

云南省峨山彝族自治县第一中学2020学年高二化学下学期期中试题（含解析）1.本试卷共7页，分为I卷和II卷，满分100分。其中第I卷为选择题，共50分；第II卷为非选择题，共50分。2.考试时间为120分钟。3.请将答案填在答题卡内。可能用到的原子量：H - 1 C - 12 N - 14 O - 16 F - 19 S - 32 Cl 35.5 Ca - 40第I卷一、选择题（本题共25个小题，每题2分，共50分，每个小题只有一个唯一的答案，请将答案涂在答题卡上。）1.改革开放40周年以来，化学科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量。下列过程没有涉及化学变化的是A.太阳能分解水制取氢气B.开采可燃冰获取燃料C.新能源汽车燃料电池供电D.运载“嫦娥四号”的火箭发射A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A.水分解产生氢气和氧气，有新的物质产生，发生的是化学变化，A不符合题意；B.从海底开采可燃冰获取燃料，没有新物质产生，发生的是物理变化，B符合题意；C.新能源汽车燃料电池供电，是化学能转化为电能，有新物质产生，发生的是化学变化，C不符合题意；D.运载“嫦娥四号”的火箭发射，化学能转化为热能、机械能，发生化学反应，有新的物质产生，D不符合题意；故合理选项是B。2.强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq) + OH-(aq)=H2O(l)；H=57.3kJ/mol，以下3个化学方程式中，反应热为57.3kJ/mol的是（ ）H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + 2H2O(l)；H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s) + 2H2O(l)；NH3H2O(aq) + HCl(aq) = NH4Cl(aq) + H2O(l)A. B. C. D. 均不符合【答案】D【解析】【详解】热化学方程式的计量数只表示物质的量，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),H=57.3kJ/mol表示强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量。对于H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + 2H2O(l)反应生成2mol水，所以反应热H=-57.3kJ/mol2=-114.6kJ/mol，项错误；H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(aq) + 2H2O(l)反应除生成2mol水外，还生成BaSO4沉淀，反应热肯定不是57.3kJ/mol，项错误；NH3H2O(aq) + HCl(aq) = NH4Cl(aq) + H2O(l)反应尽管生成1mol水，但NH3H2O为弱碱，中和反应时要电离，而电离过程要吸收部分热量，所以反应热要大于57.3kJ/mol，项错误；答案选D。3.下表中物质的分类组合，完全正确的是（）编号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质NH3H2OCaCO3HClOC2H5OH非电解质SO2AlH2OCH3COOHA. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】在水溶液中完全电离的电解质为强电解质，包括强酸、强碱、大多数盐；在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质，包括弱酸、弱碱、水等；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质。【详解】A.KNO3在水溶液中完全电离，KNO3属于强电解质；NH3H2O在水溶液中只能部分电离，NH3H2O属于弱电解质；SO2在纯液态时不能导电，SO2为非电解质，A项正确；B.H2SO4在水溶液中完全电离，H2SO4属于强电解质；CaCO3难溶于水，但溶解的CaCO3是完全电离的，CaCO3属于强电解质；Al是单质，不是电解质也不是非电解质，B项错误；C.BaSO4难溶于水，但溶解的BaSO4是完全电离的，BaSO4属于强电解质；HClO在水溶液中只能部分电离，HClO属于弱电解质；H2O能极微弱的电离，H2O属于弱电解质，C项错误；D.HClO4在水溶液中完全电离，HClO4属于强电解质；C2H5OH在水溶液和熔融状态下都不导电，C2H5OH属于非电解质；CH3COOH在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，D项错误；答案选A。4.下列化学用语对事实的表述不正确的是（ ）A. 由H和Cl形成共价键的过程：B. Na2O2用于呼吸面具的供氧剂：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2C. 实验室用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2OD. 惰性电极电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2【答案】A【解析】【详解】A.由H和Cl形成共价键，两个原子通过共用电子对结合，没有电子得失，其过程为：，A错误；B.Na2O2用于呼吸面具时，与人呼吸产生的CO2发生反应，产生氧气，因此可作供氧剂，反应方程式为：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，B正确；C.NH4Cl和Ca(OH)2的混合物加热发生反应，产生氨气、氯化钙和水，反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O，C正确；D.惰性电极电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式：2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2，D正确；答案选A。【点睛】用电子式表示物质的形成过程时，首先要判断构成物质的化学键类型，即是离子键还是共价键；其次必须用“”来连接左右两侧，而不是用“”连接；再次箭头的左侧是构成物质元素原子的电子式，而右侧是具体物质的电子式；最后箭头的两侧也必须满足各种守恒关系。5.下列化学用语正确的是（ ）A. (NH4)2 Fe(SO4)2 溶解于水：(NH4)2 Fe(SO4)2 =NH4+ + Fe2 + + 2SO42B. Al(OH)3在水中的电离：Al(OH)3 Al3 +3OHC. H3PO4溶解于水：H3PO4 3H+ + PO43D. NaHSO4在水中的电离：NaHSO4 = Na+ + NaHSO4【答案】B【解析】【详解】A.(NH4)2Fe(SO4)2属于可溶于水的强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式中用“”连接：(NH4)2Fe(SO4)22NH4+Fe2+2SO42，A项错误；B.Al(OH)3属于弱电解质，在水中只能部分电离，电离方程式正确；B项正确；C.H3PO4属于多元弱酸，是弱电解质，溶解于水时分步电离：H3PO4H2PO4-+H+，H2PO4-HPO42-+H+，HPO42-PO43-+H+，C项错误；D.NaHSO4是强电解质，在水中的电离方程式应为：NaHSO4Na+H+SO42-，D项错误；答案选B。6.下列说法或表示方法中正确的是A. 氢气的燃烧热为285.8 kJmol1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJmol1B. 等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出的热量多C. 某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应,转移电子的数目小于0.66.021023D. 已知中和热为57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要小于57.3 kJ【答案】C【解析】【详解】A.燃烧热是指250C、101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，燃烧2molH2(g)时应放出285.8kJ2=571.6kJ热量，正确的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l);H571.6kJmol1，A项错误；B.因为硫粉转化为硫蒸气需要吸收热量，硫粉燃烧时有部分热量被硫粉转化成硫蒸气过程所吸收，所以硫粉燃烧放出的热量比硫蒸气燃烧放出的热量少。B项错误；C.N2和H2在密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，氮元素化合价由N2中的0价降到NH3中的-3价，故1molN2完全转化失去6mol电子，但该反应是可逆反应，0.1molN2不可能完全转化，所以转移电子的物质的量小于0.6mol，即转移电子的数目小于0.66.021023，C项正确；D.“中和热为57.3 kJmol1”表示强酸与强碱稀溶液中发生中和反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，0.5molH2SO4与1molNaOH反应恰好生成1mol水，但混合时浓硫酸溶解在NaOH溶液中要放热，所以该反应结束时放出的热量要大于57.3kJ，D项错误；答案选C。7.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A. 100 mL 1 mol/L的稀硫酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B. 合成氨的反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢C. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气速率D. 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢【答案】D【解析】【详解】A.稀硫酸与锌反应：Zn+2H+=Zn2+H2，在稀硫酸中加氯化钠溶液，反应混合溶液的体积增大，溶液中H+浓度减小，反应速率减慢，A项错误；B.升高体系的温度，反应物分子获得了能量，部分普通分子变成了活化分子，单位体积内活化分子百分数增大，所以反应速率增大，B项错误；C.浓硫酸能使铁的表面形成一层致密的氧化膜，阻止了浓硫酸与铁继续反应，所以改用铁片和浓硫酸反应不产生H2，C项错误；D.根据“CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2”可写出该反应的化学方程式：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，有气体参加的反应减小压强，反应速率减慢，D项正确；答案选D。8.关节炎的成因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体NaUr，其平衡关系为：Ur(aq)+Na+(aq) NaUr(s)，其中Ur表示尿酸根离子。医生常嘱咐关节炎病人要注意保暖，特别是手脚等离心脏较远的部位。因为第一次关节炎的发作大都在手指或脚趾的关节处。这说明A. 形成尿酸钠晶体的反应为放热反应B. 形成尿酸钠晶体的反应为吸热反应C. 尿酸钠溶解度较大D. 尿酸钠晶体一定难溶于水【答案】A【解析】【详解】A.因为“关节炎的成因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体” 与“关节炎病人要注意保暖”，说明关节炎易发生在冬季，可推知降低温度，使Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，该反应为放热反应，A项正确；B.由A项分析可知形成尿酸钠晶体的反应为放热反应，B项错误；C. 根据“关节炎的成因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体”，可知在溶液中存在溶解平衡NaUr(s)Ur-(aq)+Na+(aq)，显然尿酸钠溶解度较小，C项错误；D.根据C分析，Ur-(aq)+Na+(aq) NaUr(s)尿酸钠晶体在溶液中存在逆向溶解，说明尿酸钠晶体在水中有一定的溶解性，D项错误；答案选A。9.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A. 在25、101 kPa时，2 gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；H=285.8kJmol-1B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)；H=+283.0 kJ/molC. 在稀溶液中：H+(aq)+OH(aq)= H2O(l)；H =57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与1 mol NaOH固体混合，放出的热量大于57.3 kJD. 已知C(石墨,s) C(金刚石,s)；H+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定【答案】C【解析】【详解】A.燃烧热是指250C、101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，2gH2的物质的量为1mol，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2(g)O2(g)=H2O(l);H285.8kJmol1，A项错误；B.因为CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，所以有热化学方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，H566.0kJmol1，作为该反应的逆反应的反应热数值相同，符号相反，故有2CO2(g)2CO(g)+O2(g)；H=+566.0 kJ/mol，B项错误；C. 由H+(aq)+OH(aq)=H2O(l); H=57.3 kJmol1可知，稀溶液中强酸与强碱发生中和反应生成1mol水时放出57.3kJ热量，0.5molH2SO4与1molNaOH恰好反应生成1mol水，但是1molNaOH固体在稀硫酸中溶解时要放出热量，所以该反应放出的热量大于57.3kJ，C项正确；D.因为C(石墨,s)C(金刚石,s)；H+1.9 kJ/mol是吸热反应，所以金刚石的能量高于石墨的能量，物质具有的能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，D项错误；答案选C。10.已知反应Na2S2O3H2SO4 = SSO2H2O，下列各组实验中反应最快的是 组号反应温度（）参加反应物质水体积(mL)Na2S2O3H2SO4体积（mL）浓度（molL1）体积(mL)浓度（molL1）A1050.1100.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.210A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】由表格数据知改变的条件是反应温度和反应物浓度，根据影响反应速率的因素分析。【详解】温度越高反应速率越快，一般来说温度每升高10反应速率增大到原来的24倍，因此C、D的反应速率要比A、B的反应速率快，而D中反应物浓度比C中反应物浓度大，反应物浓度越大反应速率越快，所以D的反应速率比C的反应速率快，答案选D。11. 下列说法正确的是( )A. 在测定中和热的实验中，为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触B. 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶要用待装液预先润洗C. 在测定中和热的实验中,用0.5molL1NaOH溶液分别与0.5 molL1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D. 测溶液PH值时，PH试纸不能润湿【答案】D【解析】【详解】A温度计测烧杯内的热水的温度，水银球不能接触烧杯底部，A项错误；B酸碱中和滴定实验中，锥形瓶不能用待装液预先润洗，否则会导致标准液消耗增多，B项错误；C醋酸是弱酸，电离吸热，测出的中和热数值偏小，C项错误；D测溶液pH值时，pH试纸不能润湿，否则会使所测溶液的浓度减小，D项正确；答案选D。12.下列说法正确是()A. 铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C. 液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D. 蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质【答案】D【解析】【详解】A铜、石墨均为单质，它们既不电解质，也不是非电解质，故A错误；BNH3、CO2的水溶液均导电，但NH3、CO2均是非电解质，故B错误；C液态HC1、固体NaCl均不导电，但它们的水溶液导电，HC1、NaCl均是电解质，故C错误；D蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质，故D正确；答案为D。13.热化学方程式C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示（ ）A. 碳和水反应吸收131.3kJ能量B. 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C. 1mol固态碳和1mol水蒸气完全反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ热量D. 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ【答案】C【解析】【详解】A. 应该是1mol固态碳和1mol水蒸气完全反应生成CO气体和氢气吸收131.3kJ能量，A错误；B. 应该是1mol固态碳和1mol水蒸气完全反应生成CO气体和氢气吸收131.3kJ能量，B错误；C. 1mol固态碳和1mol水蒸气完全反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ热量，C正确；D. 根据以上分析可知D错误；答案选C。【点睛】一定要注意热化学方程式中物质的化学计量数表示物质的物质的量，而不表示分子数，其次还要体现出来物质的状态，“+”表示反应吸热，“-”表示放热。14.下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是A. 放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B. 放热过程(H0)或熵增加(S0)的过程一定是自发的C. 在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行D. 由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程【答案】B【解析】【详解】A.放热过程（即H0）有自发进行的倾向，如2H2(g)+O2(g)=2H2O(l), H0是自发的过程，其过程的熵减小。如果吸热（即H0）且又熵减小（即S0，即在任何温度下该过程都是非自发的，所以吸热的自发过程一定为熵增加的过程，A项正确；B.焓变和熵变都与反应的自发性有关，又都不能独立地作为自发性的判据，要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变，放热过程(H0)且熵增加(S0)的过程一定是自发的，B项错误；C.CaCO3(g)=CaO(s)+CO2(g)，该反应H0且S0，升高温度（即T增大）可使H-TST1)其他条件相同时，下列图像正确的是A. B. C. CD. 【答案】D【解析】【详解】A.升高温度正逆反应速率均增大，故A错误；B.增大压强平衡正向移动，CO的体积分数减小，故B错误；C.正反应放热，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故C错误；D.升高温度反应速率加快，平衡逆向移动，NO2的转化率减小，故D正确。故选D。21.下图是373K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是 （ ）A. 该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 H=92kJmol1B. 加入催化剂，该化学反应的反应热不变C. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线D. 在温度体积一定的条件下，通入1mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，则Q1=92【答案】B【解析】A项，热化学方程式必须注明物质的状态，而A项中的每一种物质都没有注明物质的状态，故A错误；B项，催化剂可以降低活化能，但不改变化学反应的始终态，所以加入催化剂反应热不变，故B正确；C项，因催化剂降低反应所需的活化能，则b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，故C错误；D项，因氮气和氢气反应生成氨气的化学反应是可逆反应，所以通入1mol N2和3 mol H2，并不能完全反应，则反应后放出的热量Q1小于92kJ，故D错误；此题答案选B。22.水的电离过程为H2O H+OH，下列叙述正确的是（ ）A. 升高温度，促进水的电离，c（H+）增大，pH增大B. 加入NaOH，抑制水的电离，c（H+）和c（OH）都减小C. 水的离子积只适用于纯水，不适用于其他电解质水溶液D. Kw只与温度有关【答案】D【解析】A水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动， c（H+）增大，则pH减小，故A错误；B向水中加入NaOH，c（OH）增大，平衡逆向移动，c（H+）减小，故B错误；C水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他电解质水溶液，故C错误；DKw只与温度有关，与浓度等其他因素无关，故D正确；答案选D。23.下列除去杂质的方法不正确的是（ ）A. 除去甲烷中混有的少量的乙烯：气体通过溴水溶液的洗气瓶B. 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶C. 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏D. 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏【答案】C【解析】【详解】A. 甲烷和溴水不反应，乙烯和溴水发生加成反应，除去甲烷中混有的少量的乙烯：气体通过溴水溶液的洗气瓶，A正确；B. 碳酸氢钠溶液与二氧化碳不反应，与二氧化硫反应，则除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，B正确；C. 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：应该用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏，乙酸乙酯能在氢氧化钠溶液中水解，C错误；D. 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏即可，D正确；答案选C。24.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A. 常温常压下，1.4gN2和CO的混合气体含有的电子数为0.7NAB. 标况下，足量Fe在2.24L氯气中燃烧，反应中转移电子的数目为0.3NAC. 1L0.1 molL-1 醋酸溶液中含有H+离子的数目为0.1NAD. 一定条件下，将2molSO2和1molO2在密闭容器中充分反应，生成SO3的分子数为2 NA【答案】A【解析】A. 氮气和CO的摩尔质量都是28g/mol，二者都含有14个电子，则1.4g该混合物的物质的量为0.05mol，含有0.7mol电子，数目为0.7NA，故A正确；B. 标准状况下，2.24L氯气的物质的量是0.1mol，1mol氯气与足量的铁反应生成氯化铁，转移电子2mol，则0.1mol氯气反应，转移电子0.2mol，数目为0.2NA，故B错误；C. 1L0.1 molL-1 醋酸溶液中含有醋酸0.1mol，因醋酸是一元酸且属于弱电解质，在溶液中不能完全电离，则溶液中的H+物质的量小于0.1mol，即数目小于0.1NA，故C错误；D. 因SO2和O2的反应是可逆反应，则将2molSO2和1molO2在密闭容器中充分反应，生成SO3的物质的量小于2mol，分子数小于2 NA，故D错误；答案选A。25. 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A. 溶液中导电粒子的数目减少B. 溶液中不变C. 醋酸的电离程度增大，C（H+）亦增大D. 再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7【答案】B【解析】【详解】A项，加水稀释有利于醋酸的电离，故溶液中导电粒子的数目增加，A错误；B项，在稀释的过程中，温度不变，故Ka=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)不变，又因为c(H+)=Kw/c(OH-),故c(CH3COO-)Kw/c(CH3COOH)c(OH-)=Ka，Kw在室温下也是常数，故B正确；C项，电离程度虽然增大，但c(H+)减小，C错误；D项，加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液中和后，因醋酸还有大量剩余，故pH应小于7，D错误。故选B。【此处有视频，请去附件查看】第卷二、填空题（共3个大题，每空2分，总分50分）26.I.水的电离平衡线如图所示若以A点表示25时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100时，水的电离平衡状态到B点（1）在100时，Kw表达式为_，在此温度下，Kw为_。（2）在室温下，将pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7则Ba（OH）2与盐酸的体积比为_。（3）室温时将pH为3的硫酸溶液稀释100倍，稀释后溶液中，c（SO42-）和c（H+）之比约为_。II.今有CH3COOH HCl H2SO4三种溶液，根据要求回答下列问题：（1）写出的电离方程式_。（2）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是_（填序号）。（3）当它们物质的量浓度相同时，其pH最小是_（填序号）。（4）在室温下，将c（H+）均为0.01mol/L的三种酸分别加水稀释至原来的10倍，c（H+）由大到小的顺序为_（填序号）。（5）体积和物质的量浓度均相同的三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为_。（6）三酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三酸的体积大小关系为_（填序号）。【答案】 (1). Kw=c（H+）c（OH-） (2). 110-12 (3). 1:1 (4). 1:2 (5). CH3COOHCH3COO+H+ (6). (7). (8). = (9). 1：1：2 (10). =【解析】【详解】.（1）在100时，Kw表达式为Kw=c（H+）c（OH-），由图像可知，在此温度下c（OH-）=c（H+）=110-6mol/L，则Kw=c（H+）c（OH-）=110-6110-6=110-12，故答案为：Kw=c（H+）c（OH-），110-12。（2）在室温下，将pH=9的Ba(OH)2溶液中：c（OH-）=10-5mol/L，pH=5的稀盐酸中：c（H+）=10-5mol/L，设氢氧化钡的体积为x，盐酸的体积为y，在室温下混合溶液的pH=7，溶液呈中性，则：n（OH-）=n（H+）即10-5mol/Lx=10-5mol/Ly，解得x：y=1：1，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为1：1，故答案为：1：1。（3）室温时，pH3的硫酸溶液中，c(H)103molL1，c(SO42)5104molL1，将此溶液稀释100倍后，稀释液中c(SO42)5106molL1，而c(H)=1105molL1，则c(SO42)c(H)约为5106molL1：1105molL1=12，故答案为：1：2。.（1）CH3COOH为弱电解质，在水溶液中部分发生电离，电离方程式为：CH3COOHCH3COO+H+，故答案为：CH3COOHCH3COO+H+。（2）当它们pH相同时，溶液中氢离子浓度相同，假设提供1mol/L的氢离子，醋酸浓度应大于1mol/L、HCl溶液浓度为1mol/L、H2SO4溶液浓度为0.5mol/L，其物质的量浓度最大的是，故答案为：。（3）当它们的物质的量浓度相同时，假设浓度都是1mol/L；CH3COOH溶液电离出氢离子浓度小于1mol/L、HCl电离出氢离子浓度为1mol/L、H2SO4电离出的氢离子浓度为2mol/L；其pH最小的是，故答案为：。（4）加水稀释时促进醋酸的电离，醋酸继续电离出氢离子，所以稀释10倍后，醋酸溶液中H+浓度大于原来的1/10，硫酸溶液和中H+浓度为原来的1/10，c（H+）由大到小的顺序是=；故答案为：=。（5）体积和物质的量浓度均相同的三种酸溶液，醋酸和盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为1：1：2，故答案为：1：1：2。（6）盐酸和硫酸是强酸，醋酸是弱酸，三酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三酸的体积大小关系为=，故答案为：K2，故答案为：；. 根据上述分析可知，该反应为放热反应，升高温度CO的转化率降低，由图象可知，曲线c对应的CO转化率最低，温度应最高，即为350；根据CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系图可知在1.3104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强，CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失，故答案为：350；1.3104kPa下CO的转化率已经很高，如果增大压强，CO的转化率提高不大，而生产成本增加很多，得不偿失；. A. 反应前后气体的物质的量不等，恒温、恒容条件下，若容器内的压强不发生变化，可说明可逆反应达到平衡，故A正确；B. 无论是否达到平衡状态，都存在H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍，因此不能判断是否达到平衡状态，故B错误；C. 使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间，但不能使平衡发生移动，故C错误；D. 某温度下，将2molCO和6molH2充入2L密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L，则剩余0.4molCO，所以CO的转化率为（2mol0.4mol）2mol100%=80%，故D正确；故答案为：AD；(3).平衡时氢气的浓度为0.5mol/L，则v(H2)=0.5mol/L2min=0.25molL1min1，则v(CH3OH)=0.125molL1min1； CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)起始浓度(mol/L) 0.5 0 0转化浓度(mol/L) 0.25 0.25 0.5平衡浓度(mol/L) 0.25 0.25 0.5则K1=0.25，求得该反应的化学平衡常数为0.25(mol/L)2，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是该反应的逆反应，所以K4；某时刻测得体系中各物质的量浓度如下：C（CO）=0.25 molL1，C（H2）=1.0 molL1，C（CH3OH）=0.75 molL1，则此时Qc3K4，则平衡向正反应向移动；故答案为： 0.125 molL1min1；4；向正反应方向。点睛：本题综合考查