2020高中化学 2.3 化学平衡学案 新人教版选修4

2.3 化学平衡 学案（人教版选修4）学习目标1.熟练掌握影响化学平衡的因素，正确分析平衡移动的方向。2.熟练运用化学平衡常数和平衡转化率进行相关计算。3.熟练分析化学平衡图象。4.理解等效平衡并进行简单计算。题型一影响化学平衡的因素考查典例1某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是()A可逆反应的系数：abcB压缩容器的容积时，v正v逆C达到新平衡时，物质X的转化率减小D达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大听课记录：变式训练1在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则()A平衡向逆反应方向移动了B物质A的转化率减小了C物质B的质量分数增加了Dab变式训练2可逆反应mA(气)nBpC(气)qD(其中A和C都是无色气体)，当达到平衡时，下列叙述正确的是()A增大压强，平衡不移动，说明(mn)一定等于(pq)B升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应C若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体物质D若B是气体，增加A的量，A、B转化率都一定增大题型二对化学平衡常数和平衡转化率的综合考查方法点拨：利用“三段式”分析法进行平衡常数和转化率的相关计算如mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，令A、B起始物质的量浓度分别为a、b，达到平衡后消耗A的物质的量浓度为mx。mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)起始(molL1)ab00变化(molL1)mx nx px qx平衡(molL1)amx bnx px qxK典例2在473 K时，反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)的平衡常数K4.6103 molL1。(1)若PCl5的起始浓度为0.020 molL1，求达到平衡时PCl5的分解率。(2)PCl5的起始浓度为多大时，达到平衡时其分解率为50%?题型三化学平衡图象方法点拨：对于化学平衡的有关图象问题，可按以下方法进行分析：1认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。2紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热；体积增大还是减小、不变；有无固体、纯液体物质参加或生成等。3看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。4看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。5先拐先平。例如，在转化率时间图上先出现拐点的曲线先达到平衡。6定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。典例3已知：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H1 025 kJmol1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()听课记录：变式训练3在密闭容器中进行下列反应：M(g)N(g)R(g)2 L，此反应符合右边图象。下列叙述正确的是()A正反应吸热，L是气体B正反应吸热，L是固体C正反应放热，L是气体D正反应放热，L是液体题型四等效平衡1等效平衡的含义在一定条件下的可逆反应里，起始投料不同，但达到平衡时同种物质的质量分数(或体积分数、物质的量分数)均相等，这样分别建立起来的平衡互称为等效平衡。2判断等效平衡的规律等效类型外界条件恒温、恒容恒温、恒压可逆反应类型任何可逆反应反应前后气体总体积不变的可逆反应任何可逆反应起始投料按方程式中的系数关系转化为方程式同一半边的物质，其“量”相同按方程式中的系数关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量之比符合同一比例平衡特点(对各组分而言)质量分数相同相同物质的量相同成比例物质的量浓度相同成比例质量相同成比例分子数相同成比例说明等效平衡有两大特点：反应条件：恒温恒容或恒温恒压，反应特点：g0或g0。对于g0的反应，无论在哪一个条件下均化为“等比”。对于g0的反应，则是“恒温恒容化为等同”，“恒温恒压化为等比”。典例4某温度下，把1 mol N2和3 mol H2通入一个容积可变的密闭容器里，发生反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，反应达到平衡状态，测得NH3为s mol。若保持温度和压强不变，用m、n、p代表初始加入N2、H2、NH3的物质的量，只改变m、n数值，达到平衡时各组分的质量分数不变，请填写表中编号为(1)(3)各状态空格内数据。听课记录：变式训练4在一真空密闭容器中盛有1 mol PCl5，加热到200，发生反应：PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为m%，若在相同的温度和相同的容器中，起始时加入2 mol PCl5，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为n%，则m和n的关系正确