2020学年度江苏省泗阳中学高二化学第一次阶段性考试卷 苏教版

2020学年度江苏省泗阳中学高二化学第一次阶段性考试卷时间：60分钟 分值：120 可能用到的相对原子质量:H 1 B 10.8 C 12 O 16 S 32 Pb 207一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题4分，共20分）1要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是A增大盐酸浓度 B用铁粉代替铁片C提高反应的温度 D增大压强2升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是 A分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多 B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C该化学反应的过程是吸热的D该化学反应的过程是放热的3下列说法不正确的是A焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行B在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C自发进行的反应一定能迅速进行D一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关4氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子对的排斥作用较强。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。5下列说法中正确的是A决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等B测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应后反应体系的最高温度C在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的标准燃烧热为110.5kJ/molD某可逆反应的化学平衡常数K，只随温度的改变而改变，且温度越高K值一定越大二、选择题（每题有12个选项符合题意，每小题4分，共20分）6在一个绝热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ，H0，下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是( ) A体系的压强不再改变B体系的温度不再改变C断裂1mol NN键的同时，也断裂6molNH键D反应消耗的 、与产生的的速率() : () : () = 13 2t7一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图，下列描述正确的是A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.079 mol/(Ls)B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LCt秒时该反应达到化学平衡状态D反应的化学方程式为：X(g) + Y(g)2Z(g)8在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是ASO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LBSO3为0.35mol/LCSO2、SO3均为0.25mol/LDSO3为0.45mol/L9下列说法中正确的是ANa3AlF6溶于水中的电离方程式：Na3AlF6=3Na+ + Al3+ + 6FBCHBrCl2分子中的碳原子为手性碳原子C若要在铜片上镀银，则应将铜片接在电源的负极，可用AgNO3作电镀液D电解精炼铜（粗铜中含Zn、Fe、Ag、Au等）时，粗铜中的杂质全部变为金属离子进入溶液中10用铂（惰性）电极进行电解，下列说法中正确的是A电解氯化钠溶液，在阴极析出金属钠B电解稀硫酸，在阴极和阳极分别产生氢气和氧气C电解硫酸铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为12D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为11三、填空题(请在答题纸上作答)11(每空2分，共10分)某化学课外兴趣小组利用下图的装置探究硫酸钠溶液的电解。实验中，把10滴硫酸钠溶液和1滴酚酞试剂的混合溶液加在装置的圆圈内。（1）电流通过电路一段时间后，铅笔B周围的液体的颜色将变为红色，试解释颜色变化的原因 。（2）移开铅笔A、B，用玻璃棒搅拌载玻片上的溶液，则溶液的颜色又会发生什么变化 。（3）硫酸钠在这个实验中所起的作用是 。（4）写出A极的电极反应式和电解反应的化学方程式： 、 。12(1)、(2)两小题每空2分，(3)小题每格1分，共18分)(1)将除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管中，产生氢气的速率随时间的变化关系如下图所示： 其中t0t1速率变化的原因是 ； 其中t1t2速率变化的原因是 。(2)利用Cu + 2FeCl3 =CuCl2 + 2FeCl2设计一个原电池，请你在上B图的方框内画出实验装置图，并回答下问题：正极的电极反应式 ，负极的电极反应式 。(3)判断下过程的H、S大于零还是小零，用“0”或“ a c Bd b 0 Ca = 2d 0 Dac = 2(bd) 00干冰（CO2）的升华004Fe(s) + 3O2(g) = 2Fe2O3(s)00013(每空2分，共12分)(1)H2，负极：H22e+2OH=2H2O、正极：O2+2H2O+4e=4OH。(2)负极：H22e=2H+HH在职 =、O2+4H+4e=2H2O。(3)AB14(每空2分，共12分)(1)PbO2+2e+4H+SO42=PbSO4+2H2O；小；48g。(2)正，PbO2 ，PbSO4+2e=Pb+SO42。15(每空3分，共