高中化学《原电池》同步练习8 新人教版选修4（通用）

原电池内容：化学反应的利用一选择题（每小题只有一个选项符合题意）1室验室制取的氯气中混有氧化氢，除去氯化氢气体最好采用的物质是（ ）A水 BNaOH溶液 C饱和食盐水 D氨水2实验室用下列两种方法制氯气：用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气（ ）A比多 B比多 C一样多 D无法比较3下列关于原电池的叙述中正确的是（ A ） A原电池能将化学能转变为电能B原电池负极发生的电极反应是还原反应C原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极D原电池的电极只能由两种不同的金属构成4 铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（ D ） A阴极 B阳极 C正极 D负极5在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（ B ） A碳棒上有气体放出，溶液酸性变弱Ba是正极，b是负极 C导线中有电子流动，电子流向从a极到b极Da极上发生了氧化反应6人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn + 2OH2eZnO + H2O，Ag2O + H2O + 2e2Ag + 2OH，据此判断氧化银是（ B ） A负极，并被氧化 B正极，并被还原C负极，并被还原 D正极，并被氧化7下列各组电极均用导线相连分别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原电池的是（ ）ABCD电极与溶液Zn、C硫酸Cu、Ag硝酸银Zn、Cu蔗糖Mg、Al氢氧化钠8下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）A.铜锌组成原电池中电子是从锌经过导线流向铜 B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快9.把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池：若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这四种金属的活动顺序由大到小为 （ ）A.abcd B.acdb C.cabd D.bdca（双选）10下列装置属于原电池的是（ BC ） （双选）11某原电池反应的总反应的离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ ，不能实现该反应的原电池是 （ ）A.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C.正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液二、思考题（本题选做）12.实验室里用一般的气体发生装置来制备Cl2，反应物即使在停止加热后反应还会继续一段时间，当要收集多瓶Cl2时，常有较多的Cl2逸散到空气中去，为了避免Cl2的逸散，并对多余的Cl2随时取用，有人设计了如下图的甲装置来制取Cl2：（1）设计甲装置是依据了 （填已学某仪器名称）的原理。甲中装置 （填能或不能）用乙装置来代替。（2）甲中中盛有的液体是 ，该装置可看作是一个 （填某仪器名称），简述其主要原理：三、计算题138.70g MnO2与100mL 37.0%密度为1.19g/cm3的浓盐酸共热（假设HCI没有损失），反应结束后，将剩余的溶液加水稀释至100mL。取出10mL溶液加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。求（1）反应中生成的Cl2在标准状况下的体积.（2）10.0mL溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量.参考答案1.C 2.B 3.A 4.D 5.B 6.B 7.C 8.C 9.B 10.BC 11.CD 12.（1）启普发生器 能 （2）饱和食盐水，储气瓶贮气原理：关闭活塞时继续产生的Cl2被迫进入，由于Cl2在饱和食